بنك أسئلة محلول كيمياء ثاني عشر علمي ف2 #التوجيه الفني 2021 2022

بنك أسئلة محلول كيمياء ثاني عشر علمي ف2 #التوجيه الفني 2021 2022 نقدمه لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم

السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 – مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة ( الأملاح )
2 – مركبات تنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض و كاتيون القاعدة يكون عادة كاتيون فلز أو كاتيون – الأمونيوم ( الأملاح )
3 – أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية . ( الأملاح المتعادلة )
4- أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية ( الأملاح القاعدية )
5 – أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة ( الأملاح الحمضية )
6 – الأملاح التي شقها الحمضي لا يحتوي على هيدروجين بدول ( الأملاح غير الهيدروجينية )
7 – الأملاح التي يحتوي شقها الحمضي على هيدروجين بدول أو أكثر ( الأملاح الهيدروجينية )
8 – تفاعل أيونات الملح مع أيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف . ( تميؤ الملح )
9 – محاليل تنتج عن ذوبان ملح متعادل وهو الملح الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية ( المحاليل المتعادلة )
10 – محاليل تنتج عن ذوبان ملح قاعدي وهو الملح الناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية .( المحاليل القاعدية )
11 – محاليل تنتج عن ذوبان ملح حمضي وهو الملح الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة ( المحاليل الحمضية )
12 – نوع من الأملاح لا يحدث له تميؤ بل يتفكك ، ومحلوله متعادل ( أملاح لحمض قوي وقاعدة قوية )
13 – المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب في كمية معينة من المذيب وعند درجة حرارة محددة ( المحلول المشبع )
14-  المحلول الذي ليس له القدرة على إذابة كمية إضافية من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة . بحيث تترسب أي كمية إضافية من المذاب ويكون في حالة اتزان ديناميكي حيث معدل الذوبان يساوي معدل الترسيب ( المحلول المشبع )

15 – المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها ( المحلول فوق المشبع )
16 – المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها ( المحلول غير المشبع )
17-  المحلول الذي له القدرة على إذابة كميات إضافية من المذاب عند إضافتها إليه من دون ترسيب ، ويكون فيه معدل الذوبان اكبر من معدل الترسيب  ( المحلول غير المشبع )
18 – كمية المذاب اللازمة لإنتاج محلول مشبع متزن في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة ( الذوبانية )
19-  تركيز المحلول المشبع عند درجة حرارة معينة (  الذوبانية ) 

20 – أملاح تذوب كمية كبيرة منها في كمية معينة من الماء قبل أن يتكون راسب الملح ( الأملاح القابلة للذوبان )
21 – أملاح تذوب كمية قليلة جداً منها في كمية معينة من الماء ( الأملاح غير القابلة للذوبان )
22 – حاصل ضرب تركيز الأيونات بالمولار لمركب أيوني شحيح الذوبان في الماء والتي تتواجد في حالة اتزان في محلول المشبع كل مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة ( ثابت حاصل الإذابة Ksp)
23 – تفاعل كاتيون الهيدرونيوم ( كاتيون الهيدروجين ) من الحمض مع أنيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء ( تفاعل أو عملية التعادل )
24 – المحلول المعلوم تركيزه بدقة (  المحلول القياسي )
25-  النقطة التي يتغير عندها لون الدليل  ( نقطة إنتهاء المعايرة )
26 – النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات كاتيونات الهيدرونيوم من الحمض مع عدد مولات أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة  ( نقطة التكافؤ )
27 – عملية كيميائية مخبرية يتم فيها معرفة حجم المحلول القياسي (  حمض أو قاعدة ) اللازم ليتفاعل تماماً مع المادة ( حمض أو قاعدة ) التي يراد معرفة تركيزها ( عملية المعايرة )

السؤال الثاني :
ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ )  بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :

1 – الشق الحمضي الذي له الصيغة ( H2PO3 ) يسمى فوسفات ثنائية الهيدروجين ( خطأ ) 
2-  الملح الهيدروجين هو الملح الذي يحتوي شقه الحمضي على ذرة هيدروجين بدول  ( صح )
3 – الملح الذي له الصيغة الكيميائية ( Fe2S3 ) يسمى كبريتات الحديد III  ( خطأ ) 
4 – كربونات الصوديوم الهيدروجينية ( NaHCO3 ) من الأملاح الهيدروجينية  ( صح )
5 -المحاليل المائية لجميع الأملاح متعادلة التأثير  ( خطأ )
6 – جميع الأملاح التي تذوب في الماء تتفكك إلى كاتيونات و أنيونات ( صح )  
7 – المحلول المائي لملح نيترات البوتاسيوم ( KNO3 ) متعادل التأثير  ( صح )
8 – الملح الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك ( HCℓ ) مع محلول الأمونيا (aq)NH3 يعتبر من الأملاح الحمضية  ( صح )
9- عند ذوبان كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الماء المقطر تزداد قيمة الأس الهيدروجين ( pH  )  ( صح )
10 -جميع الأملاح الناتجة من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة تعتبر من الأملاح المتعادلة ( خطأ ) 
11-  الأس الهيدروجين لمحلول كلوريد الصوديوم ( NaCℓ ) يساوي الأس الهيدروجين لمحلول كلوريد البوتاسيوم ( KCℓ ) المساوي له بالتركيز عند نفس درجة الحرارة  ( صح )

12 – الملح الناتج من تفاعل (  CH3COOH ) مع ( KOH ) يصنف من الأملاح القاعدية .( صح )
13 – الأس الهيدروجين لمحلول كلوريد الأمونيوم ( NH4Cℓ ) أقل من الأس الهيدروجين لمحلول كلوريد الصوديوم (NaCℓ ) المساوي له بالتركيز ( صح )
14 -محلول نيتريت الصوديوم ( NaNO2 ) غني بأنيونات الهيدروكسيد ويعود ذلك لتفاعل أيونات الشق القاعدي مع الماء ( خطأ )
15 – في المحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم ( KCN ) يكون تركيزكاتيون الهيدرونيوم مساوياً لتركيز أنيون الهيدروكسيد . ( خطأ )
16 – عند إذابة ملح كبريتات المغنسيوم في الماء النقي ، فإن قيمة الأس الهيدروجين( pH ) للمحلول تزداد .( خطأ )
17 – تركيز كاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكلوريد الصوديوم أقل من تركيز كاتيون الهيدر ونيوم  في المحلول المائي لكبريتيت الصوديوم المساوي له بالتركيز  ( خطأ )
18 – يرجع التأثير القاعدي للمحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم ( KCN ) إلى تفاعل أيونات السيانيد مع الماء .
( صح )
19 – إذا كان المحلول المائي لملح أسيتات الأمونيوم متعادل التأثير والمحلول المائي لملح فورمات الأمونيوم حمضي التأثير فإن ذلك يدل على أن قيمة ( Ka ) لحمض الأسيتيك أقل من قيمة ( Ka ) لحمض الفورميك .( صح )
20 – في المحلول المائي لمحلول ملح يوديد الأمونيوم الذي تركيزه  ( 0.1M ) يكون تركيز ك اتيون [ +4 NH ] أقل من ( 0.1 M ) وتركيز أنيون [ – I  ] يساوي ( 0.1 M )  ( صح )

السؤال الأول :
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية :
1 – ذرة أو مجموعة ذرية ، تمثل الجزء النشط التي ترتكز إليه التفاعلات الكيميائية للمركب الذي يحتويها ، وتحدد الصيغة البنائية والخواص الكيميائية لعائلة من المركبات العضوية .( المجموعة الوظيفية )
2 – تفاعلات تحل فيها ذرة أو مجموعة ذرية محل ذرة أو مجموعة ذرية أخرى متصلة بذرة الكربون ( تفاعلات الإحلال )
3 – تفاعلات يتم فيها نزع ذرتين أو ذرة ومجموعة ذرية من ذرتي كربون متجاورتين لتكوين مركبات غير مشبعة ( تفاعلات الإنتزاع )
4 – تفاعلات يتم فيها إضافة ذرات أو مجموعات ذرية إلى ذرتي كربون متجاورتين ترتبطان برابطة تساهمية ثنائية أو ثلاثية ( غير مشبعة  ) (  تفاعلات الإضافة )
5 – مركبات عضوية مشتقة من المركبات الهيدروكربونية الأليفاتية والأروماتية بإستبدال ذرة هالوچين أو أكثر محل ما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين ( الهيدروكربونات الهالوجينية )
6 – هيدروكربون هالوجين تتصل فيه ذرة هالوجين واحدة بشق ألكيل (  هاليد الألكيل  )
7 – هيدروكربون هالوجين تتصل فيه ذرة هالوجين واحدة بشق الفينيل  (  هاليد الفينيل  )
8 – الجزء المتبقي من البنزين بعد نزع ذرة هيدروجين واحدة منه  ( شق الفينيل )
9 – الجزء المتبقي من الطولوين بعد نزع ذرة هيدروجين واحدة مجموعة الميثيل (  شق البنزايل )
10 – الهاليدات التي لها الصيغة العامة  R – CH2-X وفيها ترتبط ذرة الهالوچين بذرة كربون ( أولية ) متصلة بذرتي هيدروجين ومجموعة ألكيل أو بذرات هيدروجين ( هاليدات الألكيل الأولية )
11 – الهاليدات التي لها الصيغة العامة R – CH-X  وفيها ترتبط ذرة الهالوچين بذرة كربون ( ثانوية ) متصلة بذرة هيدروجين ومجموعتي ألكيل ( هاليدات الألكيل الثانوية )
12 – الهاليدات التي لها الصيغة العامة  R3C-X  وفيها ترتبط ذرة الهالوچين بذرة كربون ( ثالثية ) متصلة بثلاثة مجموعات ألكيل ( هاليدات الألكيل الثالثية )
13 – مركبات عضوية تحتوي على مجموعة هيدروكسيل أو أكثر كمجموعة وظيفية مرتبطة بذرة كربون مشبعة ( الكحولات  ) 
14-  الكحولات التي تحتوي جزيئاتها على سلسلة كربونية أليفاتية متصلة بمجموعة هيدروكسيل أو أكثر.( الكحولات الأليفاتية  )

15 – الكحولات التي تحتوي جزيئاتها على حلقة بنزين لا تتصل مباشرة بمجموعة الهيدروكسيل ( الكحولات الأروماتية )
16 – الكحولات التي تتميز بوجود مجموعة هيدروكسيل واحدة في الجزئ (  الكحولات أحادية الهيدروكسيل )
17 – الكحولات التي تتميز بوجود مجموعتين من الهيدروكسيل في الجزئ ( الكحولات ثنائية الهيدروكسيل )
18 – الكحولات التي تتميز بوجود ثلاثة مجموعات هيدروكسيل أو أكثر في الجزئ ( الكحولات عديدة الهيدروكسيل )
19 – الكحولات التي لها الصيغة العامةR – CH2-OHوفيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون ) أولية ( متصلة بذرتي هيدروجين ومجموعة ألكيل أو بذرات هيدروجين (  الكحولات الأولية  )
20 – الكحولات التي لها الصيغة العامة R – CH-OH وفيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون ( ثانوية ) متصلة بذرة هيدروجين ومجموعتي ألكيل( الكحولات الثانوية  )
21 – الكحولات التي لها الصيغة العامة R – C-OH وفيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل بذرة كربون ( ثالثية ) متصلة بثلاثة مجموعات ألكيل (  – الكحولات الثالثية  )
22 – عملية يتم فيها تفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلية حيث تحل مجموعة ألكوكسي (  OR ) من
الكحول محل مجموعة الهيدروكسيل ( – OH ) في الحمض (  عملية الأسترة )

السؤال الأول :
اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية :

1 – جميع المركبات الهيدروكربونية الهالوجينية تعتبر هاليدات ألكيل أو هاليدات فينيل  ( خطأ ) 
2 – بروميد الفينيل يعتبر من الهاليدات الأروماتية ( صح )
3 – برومو 2 – ميثيل بيوتان ) من هاليدات الألكيل الثالثية ( صح )
4 – الصيغة الجزيئية العامة لهاليد الألكيل ( CnH2n+1X ) ( صح )
5 – 1 برومو – 2 ميثيل بروبان يعتبر من هاليدات الألكيل الثانوية  ( خطأ )
6 – درجة غليان كلوريد البروبيل أعلى من درجة غليان كلوريد الميثيل ( صح )
7 – درجة غليان بروميد الإيثيل أقل بكثير من درجة غليان الإيثان ( خطأ )
8 – تتفاعل هاليدات الألكيل بالانتزاع كما تتفاعل بالاستبدال ولا تتفاعل بالإضافة ( صح )
9 – يتفاعل كلوريد الإيثيل بالاستبدال مع ميثوكسيد الصوديوم ويتكون إيثيل ميثيل إيثر (  صح )
10 يتفاعل كلوريد الإيثيل مع المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم وينتج كلوريد الصوديوم وكحول الميثيل ( خطأ ) 
11 يتفاعل – 1 برومو بروبان مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم وينتج بروميد البوتاسيوم ، 1 -بروبانول ( صح )
12-  ينتج أيزوبروبيل أمين عند تفاعل أميد الصوديوم مع كلوريد أيزوبروبيل ( صح )
13-  ينتج إيثيل بروبيل إيثر عند تفاعل كلوريد الإيثيل مع بروبوكسيد الصوديوم ( صح )
14 – جميع المركبات التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل تعتبر من الكحولات ( خطأ )

24 – تتميز الكحولات الأولية بإحتوائها على مجموعة هيدروكسيل متصلة بذرة كربون غيرطرفية ( خطأ )
25 – درجة غليان الكحولات أعلى بكثير من درجة غليان الهيدروكربونات ذات الكتل المولية المتقاربة معها ( صح )
26 – درجة غليان كحول الإيثيل أعلى من درجة غليان كحول البروبيل ( خطأ )

27 – تقل قابلية ذوبان الكحولات في الماء التي تحتوي على نفس عدد مجموعات الهيدروكسيل بزيدة كتلتها المولية ( صح )
28-  عند إضافة الماء إلى البروبين في وجود حمض الكبريتيك المخفف يكون الناتج الرئيسي 1- بروبانول ( خطأ )
29 – عند تفاعل كلوريد الإيثيل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون الإيثانول وكلوريد الصوديوم  ( صح )
30 – الجزء المتبقي من الكحول بعد نزع ذرة هيدروجين مجموعة الهيدروكسيل يسمى الكوكسيد ( صح )
31 – يتفاعل كحول البروبيل مع الصوديوم ويتكون بروبوكسيد الصوديوم ويتصاعد الهيدروجين ( صح ) 
32 – الكحولات تحتوي على الرابطة القطبية ( O – H ) لذلك تسلك سلوك الأحماض الضعيفة جداً ( صح )
33-  عند تفاعل حمض الإيثانويك مع الميثانول يتكون استر ميثانوات الإيثيل والماء ( خطأ ) 

36 – تعتمد نواتج تسخين حمض الكبريتيك المركز H2SO4 مع الإيثانول على درجة حرارة التفاعل ( صح )
37-  عند أكسدة الإيثانول بإستخدام برمنجنات البوتاسيوم – KMnO4 المحمضة ينتج الفورمالدهيد ثم حمض الفورميك ( خطأ )
38 – عند أكسدة كحول الميثيل تماماً يتكون حمض الأسيتيك . ( خطأ )
39 – عند أكسدة 1- بروبانول ينتج البروبانال وبإستمرار الأكسدة يتكون حمض البروبانويك ( صح )
40 – عند أكسدة 2 –  بروبانول ينتج الأسيتون ( صح )
41-  تتأكسد الكحولات الأولية والثانوية ولاتتأكسد الكحولات الثالثية ( صح )

42 – عند أكسدة الإيثانول تماماً باستخدام برمنجنات البوتاسيوم المحمضة يتكون االإيثانال ( خطأ )
43-  المجموعة الفعالة في الإيثرتسمى مجموعة الأوكسي ( صح )

46 – تتميز الألدهيدات والكيتونات باحتوائهما على مجموعة الكربونيل الوظيفية ( صح )
47 – يسمى الأسيتالدهيد تبعاً لنظام الأيوباك بإسم ميثانال ( خطأ )
48 – عند إمرار أبخرة كحول البروبيل على نحاس مسخن لدرجة ( 300 ºC ) ينتج البروبانال ويتصاعد غاز الهيدروجين ( صح )
49 – من الطرق العامة لتحضير الكحولات الأولية تميؤ هاليد الألكيل المقابل ( صح )

السؤال الثالث :
ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين لأنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية :
1 – المركب2 – كلورو  3- ميثيل بنتان يعتبر من هاليدات الألكيل :
(           )  الأولية

(    صح        ) الثانوية .
(           ) الثالثية 

(           ) ثنائية الهالوجين .
2 الناتج الرئيسي من إضافة الماء إلى 1 – بيوتين في وجود حمض الكبريتيك المخفف هو :
(           ) 1 – بيوتانول

(     صح      )  2 – بيوتانول
(           ) كحول البيوتيل الثالثي 

(           )  كحول البيوتيل .
3-  يتفاعل بروميد الإيثيل مع إيثوكسيد الصوديوم وينتج :
(    صح        )  ثنائي إيثيل إيثر وبروميد الصوديوم 

(           ) بروميد الصوديوم وكحول الإيثيل .
(           ) الإيثين والماء وبروميد الصوديوم

(           ) البيوتانال وبروميد الصوديوم

4 – عند تفاعل هاليد الألكيل مع المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم نحصل على :
(           )  الدهيد

(           )  كيتون
(      صح     ) كحول

(           )  ألكين
5 – عند تفاعل 1 – كلورو بروبان مع محلول هيدروكسيد الصوديوم نحصل على :
(    صح       )  1 بروبانول

(           )  2 – بروبانول
(           ) البروبين 

(           ) بروبوكسيد الصوديوم

7 – ( 2 – بروبانول يعتبر من الكحولات ) :
(           ) الأولية أحادية الهيدروكسيل 

(           )  ثنائية الهيدروكسيل
(           )  ثلاثية الهيدروكسيل

(   صح       )  الثانوية أحادية الهيدروكسيل
8 – الجليسرول يعتبر من الكحولات :
(           )  أحادية الهيدروكسيل 

(     صح      )  ثلاثية الهيدروكسيل
(           )  الأولية 

(           )  الثالثية
9 – أحد الكحولات التالية يعتبر من الكحولات الثانوية ، هو :
(           )  الإيثانول

(           )  جليكول إيثيلين
(       صح    )  3 – بنتانول

(           )  1- بروبانول

10- يعتبر كحول الأيزوبيوتيل من الكحولات  :
(    صح       ) الأولية 

(           ) الثانوية
(           ) الثالثية 

(           ) ثنائية الهيدروكسيل
11-  أحد الكحولات التالية يعتبر من الكحولات الثالثية و هو :
(           ) 2 -ميثيل 1 – بيوتانول 

(           ) ميثانول
(      صح     )2 – ميثيل 2 – بروبانول

(           ) 2 – بروبانول 
12 – R2(CH- OH  هي الصيغة العامة :
(           ) للكحولات الثالثية

(      صح     ) للكحولات الثانوية
(           ) للألدهيدات 

(           ) للكحولات الأولية

السؤال الخامس : علل لكل ما يلي :

1 – يعتبر المركب 2 – برومو بيوتان من هاليدات الألكيل الثانوية :

لأن ذرة الهالوجين مرتبطة بذرة كربون ثانوية ( تتصل بمجموعتي ألكيل وذرة هيدروجين )

2 – لايمكن إستخدام طريقة الهلجنة المباشرة للالكانات للحصول على هاليدات الألكيل النقية :
بسبب تكّون خليط من مركبات الألكان الهالوجينية ويمكن زيادة نسبة هاليدات الألكيل في النواتج عن طريق تقليل نسبة الهالوجين المارة في الألكان أثناء التفاعل .
3 – الهيدروكربونات الهالوجينية شحيحة الذوبان في الماء على الرغم من أنها قطبية :
يرجع سبب ذلك لعدم تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وجزيئات الماء عند وضعها في الماء .
4 – درجات غليان هاليدات الألكيل أعلى بكثير من درجات غليان الألكانات التي حضرت منها :
لأن الألكانات مركبات غير قطبية وقوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيفة بينما هاليدات الألكيل مركبات قطبية وقوة التجاذب بين جزيئاتها أقوى .

6 – درجة غليان يوديد الإيثيل أعلى من درجة غليان كلوريد الإيثيل :
لأن الكتلة الذرية لليود أكبر من الكتلة الذرية للكلور ، حيث تزداد درجة غليان هاليدات الألكيل التي تحتوي على نفس الشق ( المجموعة ) العضوي بزيادة الكتلة الذرية لذرة الهالوجين

14 – تذوب الكحولات ذات الكتل المولية المنخفضة بسهولة في الماء :

يرجع سبب ذلك إلى أن الماء مذيب قطبي والكحول يحتوي على مجموعة لهيدروكسيل القطبية حيث تكون جزيئات الكحول مع جزيئات الماء روابط هيدروجينية

15 – تقل ذوبانية الكحولات في الماء بزيادة الكتلة المولية :
لأن زيادة طول السلسلة الكربونية يقلل من قطبية مجموعة الهيدروكسيل وبالتالي لاتستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع الماء .
16-  تزداد ذوبانية الكحولات في الماء مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزئ :
لأن مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزئ يزداد عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن لجزئ الكحول أن يكونها مع جزيئات الماء .

18 – يسلك الكحول سلوك الأحماض الضعيفة جداً وأيضاً سلوك القواعد الضعيفة جداً :
يسلك الكحول سلوك الأحماض الضعيفة جداً بسبب وجود الرابطة القطبية ( O-H ) ، ويسلك سلوك القواعد الضعيفة جداً بسبب وجود الرابطة القطبية ( O-C  ) ، ووجود زوجين من الإلكترونات الحرة غير المشاركة على ذرة الأكسجين

20 – الكحولات الثالثية تقاوم عملية الأكسدة :
يرجع سبب ذلك لعدم وجود ذرة هيدروجين متصلة بذرة الكربون المتصلة بمجموعة( OH) يمكن اكسدتها .
21 – يجب أن يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تفاعل الحمض العضوي مع الكحول لتكوين الإستر :
لأن تفاعل تكوين الإستر بطئ وغيرتام ( عكوس ) ، لذا يجب أن تتم عملية تكوين الاستر في وجود مادة نازعة للماء مثل حمض الكبريتيك المركز كمادة محفزة لنزع الماء ومنع التفاعل العكسي وزيادة سرعة تكوين الاستر

اكتب كلمة ( صحيحة ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وكلمة ( خطأ )  بين القوسين المقابلين للعبارة الخطأ في كل ما يلي :

1 – ينتج ملح كبريتات البوتاسيوم عند اتحاد محلولي حمض الهيدروكبريتيك وهيدروكسيد البوتاسيوم  ( خطأ )
2 – يرجع التأثير الحمضي لمحلول كلوريد الأمونيوم إلى تميؤ أنيون الملح مع الماء (  خطأ )
3 – التفاعلات بين الأحماض والقواعد تكون طاردة للحرارة ( صحيحة )
4 – هاليدات الألكيل أكثر نشاطاً من هاليدات الفينيل . ( صحيحة )
5 – عند ارتباط مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بحلقة البنزين يكون الناتج كحول أروماتي ( خطأ )
6 – درجات غليان بروميد الإيثيل أعلى من درجة غليان كلوريد الإيثيل ( صحيحة )
7 – الصيغة الجزيئية العامة للكحولات الأليفاتية أحادية الهيدروكسيل CnH2nO (  خطأ )

أ )  اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 – نوع من الأملاح يتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية.(  أملاح قاعدية )
2 – كمية المذاب اللازمة لإنتاج محلول مشبع في كمية محددة من المذيب وعند درجة حرارة معينة ( الذوبانية )

4 – نوع من الهاليدات العضوية يتكون عند اتصال ذرة هالوجين واحدة  بشق ألكيل.( هاليدات الألكيل )

5 – مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعة الأوكسى ( O ) كمجموعة وظيفية متصلة بشقين عضويين ( الإيثيرات )
6 – مجموعة ذرية تميز عائلة من المركبات العضوية تتكون من مجموعة كربونيل متصلة بمجموعة هيدروكسيل (  مجموعة الكربوكسيل )

أ ) علل لكل ما يلي تعليلاً علمياً سليماً :

3 – يجب أن يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تفاعل الحمض العضوي مع الكحول لتكوين الإستر :
لأن تفاعل تكوين الإستر بطئ وغيرتام (  عكوس ) ، لذا يجب أن تتم عملية تكوين الاستر في وجود مادة نازعة للماء مثل حمض الكبريتيك المركز كمادة محفزة لنزع الماء ومنع التفاعل العكسي وزيادة سرعة تكوين الاستر

( أ )  ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية ؟

2 – عند إضافة برمنجنات البوتاسيوم المحمضة إلى كحول البيوتيل الثالثي :
التوقع : لا يحدث تفاعل ( لا يتأكسد كحول البيوتيل الثالثي )
التفسير : لعدم وجود ذرة هيدروجين متصلة بذرة الكربون المتصلة بمجموعة ( OH-  ) يمكن اكسدتها .

أ ) اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 – الأملاح التي تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة ( لأملاح الحمضية )
2 – كمية المذاب اللازمة لإنتاج محلول مشبع في كمية محددة من المذيب وعند درجة حرارة معينة ( الذوبانية )
3 – تفاعل كاتيون الهيدرونيوم ( كاتيون الهيدروجين ) من الحمض مع أنيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء ( تفاعل أو عملية التعادل )
4 – تفاعلات يتم فيها إضافة ذرات أو مجموعات ذرية إلى ذرتي كربون متجاورتين ترتبطان برابطة تساهمية ثنائية – أو ثلاثية غير مشبعة ( تفاعلات الإضافة )
5 – مركبات عضوية مشتقة من المركبات الهيدروكربونية الأليفاتية والأروماتية بإستبدال ذرة هالوچين أو أكثر محل – مايماثل عددها من ذرات الهيدروجين ( الهيدروكربونات الهالوجينية )

اكتب كلمة ( صحيحة )  بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة ، وكلمة (  خطأ )  بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة لكلٍ ما يلي :
1 – تركيز كاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكلوريد الصوديوم أقل من تركيز كاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكربونات الصوديوم المساوي له بالتركيز (  خطأ )
2 – ذوبانية كبريتيد الفضة ( Ag2S ) في محلوله المشبع المتزن تساوي تركيز [+]  Ag ( خطأ )
3 – عند تفاعل كميات متكافئة من حمض قوي – HA مع قاعدة قوية BOH ، فإنه ينتج محلولاً متعادلاً عند نقطة التكافؤ ( صحيحة )
4 – يتفاعل 1 – برومو بروبان مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم وينتج بروميد البوتاسيوم1 – بروبانول ( صحيحة )
5 – عند أكسدة 2 –  بيوتانول ينتج البيوتانال و باستمرار الأكسدة يتكون حمض البيوتانويك (  خطأ )
6 – التفاعل العكوس بين الكحول مع الحمض الكربوكسيلي ينتج استر والماء (  صحيحة  )

السؤال الثالث :
( أ ) ما المقصود بكل ما يلي :
1 – تميؤ الملح :
تفاعل أيونات الملح مع جزيئات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف .
2 –  الهيدروكربونات الهالوجينية :
مركبات عضوية مشتقة من الهيدروكربونات الأليفاتية أو الأروماتية باستبدال ذرة هالوجين أو أكثر محل ما يماثل عددها من ذرات  الهيدروجين.
( ب ) علل لما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات المتقاربة معها في الكتل المولية :
احنواء الكحولات على مجموعة الهيدروكسيل القطبية التي تعمل على تكوين روابط هيدروجينية تؤدي إلى رفع درجة
غليانها، بينما الهيدروكربونات جزئياتها غير قطبية وقوة التجاذب بينها ضعيفة