بنك اسئلة كيمياء للصف الثاني عشر ف2 ثانوية محمد النشمي

بنك اسئلة كيمياء للصف الثاني عشر ف2 ثانوية محمد النشمي 

علل لكل مما يلي :

-لا يعتبر الفينول من الكحولات بينما فينيل ميثانول من الكحولات الأروماتية بالرغم من إحتوائهما على مجموعة

هيدروكسيل ؟

لأن الفينول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل( OH )-ترتبط مباشرة بحلقة البنزين

بينما فينيل ميثانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل ( OH )-لا ترتبط مباشرة بحلقة البنزين .

2 – كحول 2 – بروبانول من الكحولات الثانوية ، بينما 1 – بروبانول من الكحولات الأولية ؟

لأن 2 – بروبانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل( OH )-ترتبط بذرة كربون متصلة بذرة هيدروجين ومجموعتي ألكيل .

بينما 1 – بروبانول OH-CH2-CH2-CH3 يحتوي على مجموعة هيدروكسيل ( OH )-ترتبط بذرة كربون متصلة بذرتي هيدروجين ومجموعة ألكيل .

 -درجات غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات المتقاربة معها فى الكتل المولية ؟

لأن الكحولات تحتوي على مجموعة هيدروكسيل قطبية ( OH )-تعمل على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وبعضها البعض بينما الهيدروكربونات غير قطبية وقوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيفة .

 -تزداد درجة الغليان للكحولات مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل فى الجز يء ؟

لأنه كلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل يزداد عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجزيء أن يكونها مع جزيئات كحول آخر

–تذوب الكحولات ذات الكتل المولية المنخفضة والتى تحتوى على (1 – 3 ) ذرة كربون بسهولة فى الماء ؟

بسبب قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء .

-تقل ذوبانية الكحول فى الماء بزيادة الكتلة المولية اى بزيادة طول السلسلة الكربونية ؟

لأن طول السلسلة الكربونية يقلل من قطبية مجموعة الهيدروكسيل وبالتالي لا تستطيع تكوين روابط

هيدروجينية مع الماء .

 -تزداد ذوبانية الكحولات فى الماء مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل فى الجزئ ؟

لأنه كلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل يزداد عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجزيء أن يكونها مع جزيئات الماء .

من بنك اسئلة كيمياء للصف الثاني عشر ف2

 -الجلسيرول أكثر ذوبانا في الماء من 1 -بروبانول ؟

لأن الجليسرول يحتوي على ثلاث مجموعات هيدروكسيل

بينما 1 -بروبانول OH-CH2-CH2-CH3 يحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة وكلما زاد عدد

مجموعات الهيدروكسيل يزداد عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن لجزيء الكحول أن يكونها مع

جزيئات الماء .

 -درجة غليان جليكول الإيثيلين أعلى من درجة غليان 1 -بروبانول رغم تقاربهما في كتلة المول ؟

لأن الجليكول إيثيلين يحتوي على مجموعتي هيدروكسيل

بينما 1 -بروبانول OH-CH2-CH2-CH3 يحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة وكلما زاد عدد

مجموعات الهيدروكسيل يزداد عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن لجزيء الكحول أن يكونها مع

جزيئات الماء .

 -قابلية الكحولات الأولية والثانوية للتأكسد بالعوامل المؤكسدة في الظروف العادية ؟

لأن ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( OH ) -تعطي خواص

العامل المختزل للكحول مما يسمح للكحول بأن يتأكسد تحت ظروف معينة .

 -تتاكسد الكحولات الأولية (OH-CH2-R )على مرحلتين ؟

بسبب وجود ذرتي هيدروجين مرتبطتين بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( OH ) -حيث

يتأكسد إلى ألدهيد ثم حمض كربوكسيلي .

 -تتاكسد الكحولات الثانوية (OH-CH-R2 )على مرحلة واحدة في الظروف العادية ؟

بسبب وجود ذرة هيدروجين واحدة فقط ترتبط بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسي(OH)-

حيث يتأكسد إلى كيتون فقط .

 -لا تتاكسد الكحولات الثالثية )OH-C-R3 )؟

بسبب عدم وجود ذرة هيدروجين ترتبط بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل (OH )

 -يتم تفاعل الأسترة فى وجود حمض الكبريتيك H2SO4 المركز ؟

لأن حمض الكبريتيك المركز مادة محفزة لنزع الماء ويمنع حدوث التفاعل العكسي ويزيد من تكوين الأستر

-الإيثرات مركبات قطبية ؟

بسبب وجود فرق في السالبية الكهربائية بين الكربون والأكسجين C-O-C ولكن قطبيتها ضعيفة .

 –بعض الإيثرات البسيطة تذوب فى الماء ؟

بسبب ارتباط هيدروجين الماء بأكسجين الإيثر برابطة هيدروجينية ضعيفة .

 -ثنائى إيثيل إيثر أكثر ذوباناً فى الماء من ثنائى فينيل إيثر ؟

لأن الكتلة الجزيئية Mwt لثنائي إيثيل إيثر أقل من الكتلة الجزيئية Mwt لثنائي فينيل إيثر وكلما زادت

الكتلة الجزيئية للإيثر تقل الذوبانية في الماء .

 -ثنائى إيثيل إيثر أكثر ذوباناً فى الماء من البروبان ؟

بسبب ارتباط هيدروجين الماء بأكسجين ثنائي إيثيل إيثر برابطة هيدروجينية ضعيفة بينما البروبان مركب غير قطبي لا يكون روابط هيدروجينية مع الماء .

 -1 -بيوتانول أكثر ذوباناً فى الماء من ثنائى إيثيل إيثر ؟

لأن 1 -بيوتانول يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل القطبية التي لها القدرة على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء .

بينما ثنائي إيثيل إيثر يكون رابطة هيدروجينية ضعيفة عن طريق ارتباط هيدروجين الماء بالأكسجين .

 -تتميز الإيثرات بدرجة غليان منخفضة نسبيا ؟

لأن جزيئات الإيثرات لا تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل لذلك لا تنشأ بين جزيئات الإيثر روابط هيدروجينية .

 -درجات غليان الإيثرات أعلى من درجات الألكانات المتقاربة معها فى الكتل المولية ؟

لأن جزيئات الإيثرات قطبية بينما جزيئات الألكانات غير قطبية .

 –درجات غليان الإيثرات أقل من درجات غليان الكحوالت المتقاربة معها فى الكتل المولية ؟

لأن الكحول يحتوي على مجموعة (OH )-القطبية التي تعمل على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاته وبعضها البعض بينما الإيثرات لا يوجد بين جزيئاتها روابط هيدروجينية .

من بنك اسئلة كيمياء للصف الثاني عشر ف2

 -درجة غليان 1 -بيوتانول أعلى من ثنائى إيثيل إيثر ؟

لأن 1 -بيوتانول يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل القطبية التي لها القدرة على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاته وبعضها البعض .

بينما ثنائي إيثيل إيثر لا يوجد روابط هيدروجينية بين جزيئاته .

–الإيثرات مركبات غير نشطة كيميائيا واقل نشاط من الكحولات فهى لا تتاثر بالعوامل المؤكسدة القوية ؟

( 1 ) بسبب ثبات الرابطة اإليثرية التي يصعب كسرها في الظروف العادية )C-O-C )

( 2 ) ضعف الخاصية القطبية باإليثرات

( 3 ) عدم وجود هيدروجين متصل بذرة األكسجين ولذلك لا يتأثر بالعوامل المؤكسدة القوية .

 -الألدهيدات أنشط من الكيتونات كيميائياً ؟

لأن الألدهيدات تحتوي على مجموعة كربونيل مرتبطة بذرة هيدروجين .

 -الألدهيدات والكيتونات لها خواض قطبية ؟

بسبب وجود فرق في السالبية الكهربائية بين الكربون والأكسجين في مجموعة الكربونيل

-درجات غليان الألدهيدات والكيتونات أعلى من درجات غليان الهيدروكربونات والإيثرات المقاربة لها فى الكتل

المولية ؟

لأن الألدهيدات والكيتونات تحتوي على مجموعة الكربونيل القطبية .

 –درجات غليان الألدهيدات والكيتونات أقل من درجات غليان الكحولات المقاربة لها فى الكتل المولية ؟

لأن الألدهيدات والكيتونات ليس لها القدرة على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها بينما الكحولات

تستطيع تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاته وبعضها البعض لاحتوائها على مجموعة (OH )-القطبية

 -تذوب الألدهيدات والكيتونات ذات الكتل المولية المنخفضة ( تحتوى على أقل من 4 ذرات كربون ) فى الماء ؟

لان الألدهيدات والكيتونات لها القدرة على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وجزيئات الماء .

 -تتأكسد الألدهيدات بسهولة بالعوامل المؤكسدة القوية ، مثل ( KMnO4 ) وبأكسجين الهواء الجوي وبالعوامل

المؤكسدة الضعيفة مثل محلول فهلنج ومحلول تولن ؟

لأن الألدهيدات تحتوي على مجموعة كربونيل مرتبطة بذرة هيدروجين نشطة يسهل أكسدتها إلى مجموعة هيدروكسيل وتتكون مجموعة كربوكسيل ( COOH . ) 

 -الكيتونات لا تتأكسد عند الظروف العادية ؟

لأن أكسدة الكيتونات تحتاج إلى طاقة عالية لكسر الرابطة ( C-C. )

 

 -عند إضافة محلول تولن إلى الفورمالدهيد ثم وضع الخليط في حمام مائي ساخن يتكون مرآة لامعة على الجدار

الداخلي للأنبوبة ؟

لأن الفورمالدهيد عامل مختزل قوي لوجود ذرة هيدروجين متصلة بمجموعة الكربونيل فيختزل إلى ذرات الفضة Ag  تترسب على الجدار الداخلي للأنبوبة مكونة مرآة لامعة + كاتيونات الفضة  Ag ويتأكسد الفورمالدهيد(الميثانال ) إلى الحمض المقابل ثم يتكون ملح الحمض .

H-CHO + [ 2Ag+ + 3OH-

] → H-COO- + 2Ag ↓ + 2H2O

 –يستخدم الفورمالين لحفظ العينات البيولوجية ؟

لأن الميثانال في المحلول يتحد مع البروتين الموجود في الأنسجة ما يجعل األالأنسجة صلبة وغير قابلة للذوبان في الماء .

 -الأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية التى تحتوي ما بين1 و4 ذ ارت كربون سوائل خفيفة تذوب تماماً فى الماء ؟

بسبب قدرة الأحماض على تكوين أكثر من رابطة هيدروجينية مع الماء

 –درجات غليان الأحماض الكربوكسيلية أعلى بكثير من درجات غليان الكحولات ذات الكتل الجزيئية المقاربة لها ؟

لأن الأحماض الكربوكسيلية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل التي تتكون من مجموعتي الكربونيل

والهيدروكسيل اللتان تعملان على تكوين رابطتين هيدروجينيتين بين كل جزيئين حمض بينما الكحولات

تحتوي على مجموعة هيدروكسيل قطبية تعمل على تجمع الجزيئات فيما بينها بروابط هيدروجينية .

 -درجة غليان حمض الفورميك أقل من درجة غليان حمض الأسيتيك ؟

لأن الكتلة الجزيئية Mwt لحمض الفورميك HCOOH أقل من الكتلة الجزيئية Mwt لحمض الأسيتيك CH3COOH وكلما زادت الكتلة الجزيئية للحمض تزداد درجة الغليان .

 -تقل ذوبانية الأحماض الكربوكوسيلية فى الماء كلما ازدادت الكتلة الجزيئية ؟

لأن بزيادة الكتلة الجزيئية ( زيادة عدد ذرات الكربون ) تقل فاعلية مجموعة الكربوكسيل وقطبيتها .

 –درجات غليان الأمينات الأولية أعلى من درجات غليان الألكانات أو المركبات غير القطبية المقاربة لها فى الكتل

المولية ؟

بسبب وجود مجموعة الأمينو القطبية التي تؤدي إلى ارتباط جزيئات الأمين مع بعضها البعض بروابط هيدروجينية 

 -درجات غليان الأمينات أقل من درجات غليان الكحولات أوالأحماض الكربوكسيلية المقاربة لها فى الكتل المولية 

لأن الرابطة الهيدروجينية في الأمينات أضعف من التي توجد في الكحولات أو الأحماض الكربوكسيلية لأن قطبية الرابطة O-H أعلى من قطبية الرابطة N-H.