دليل امتحانات كيمياء حادي عشر علمي ف1

دليل امتحانات كيمياء حادي عشر علمي ف1 نقدمه لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم 

الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرة
الدرس ( 1 – 1 ) : الأفلاك الجزيئة
السؤال الأول : ضع علامة ( √ ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( ×  ) أمام العبارات الخاطئة :
1 – تنتج الرابطة التساهمية الأحادية من التداخل المحوري للأفلاك الذرية رأساً لرأس ( √ )
2 –  كلما كانت المسافة بين الذرتين المترابطتين أكبر كانت الرابطة بينهما أقوى ( × )
3 – جميع الروابط التساهمية الأحادية من النوع سيجما ( δ )   ( √ )

السؤال الثالث : علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – تحتوي بنية الهيدروجين H-H على رابطة تساهمية واحدة من النوع سيجما؟
لأن لكل ذرة هيدروجين الكترون مفرد في الفلك الذري 1s فيتداخل الفلكان تداخلاً محورياً رأساً برأس لتنتج الرابطة التساهمية سيجما على طول المحور.
2 – الرابطة التساهمية سيجما أقوى من الرابطة التساهمية باي؟
لأن في حالة الرابطة سيجما التداخل المحوري رأساً برأس فتكون المسافة بين نواتي الذرتين أقصر وكثافتها الإلكترونية كبيرة بينما الرابطة باي ناتجة عن التداخل الجانبي فتكون طويلة وضعيفة وكثافتها الالكترونية قليلة.
3 – الميثان CH4 أقل نشاطا من الايثين H2C=CH2  ؟
لأن جميع الروابط في الميثان من النوع سيجما القوية صعبة الكسر فلا يتفاعل بالإضافة لذلك هو أقل نشاط بينما الايثين يمكنه التفاعل بالإضافة عن طريق كسر الرابطة باي الأضعف بسهولة .

الدرس (1 – 2 ) : الأفلاك المهجنة
السؤال الأول : ضع علامة ( √ ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( ×  ) أمام العبارات الخاطئة :
1 . الصيغة البنائية للإيثاين ( C2H2 هي ( H = C = C = H )      ( ×  ) 
2 . الرابطة التساهمية الثلاثية تتكون من ثلاث رابطة واحدة سيجما ورابطتين باي ( π )      ( √ )
3 . في البنزين ( C6H6 ) تكون جميع الروابط بين ذرات الكربون هي روابط تساهمية ثنائية  ( ×  )
4 . في البنزين ( C6H6 ) فإن كل ذرة كربون تستخدم التهجين من النوع ( sp )   ( ×  )

السؤال الثالث : علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – التهجين لذرات الكربون في غاز الميثان CH4 من النوع SP3 :
لأن بنية غاز الميثان ( ذرة كربون مرتبطة مع أربع ذرات هيدروجين بها إلكترونات مفردة ) يلزمها وجود أربعة أفلاك مهجنة sp3 يحتوي كل منها على إلكترون مفرد تنتج من اندماج فلك واحد 2s مع ثلاث أفلاك من 2p .
2 – استقرار الشكل الحلقي السداسي لجزيء البنزين :
لأن الروابط الأحادية سيجما التي تربط ذرات الكربون فيما بينها روابط قوية تبقي الحلقة قوية ومتماسكة ويحدث تداخل جانبي للأفلاك الذرية Pz من الاتجاهيين ( -,+) مؤدياً إلى عدم تمركز تام في نظام باي مما يؤدي إلى استقرار الجزيء.

السؤال الثالث : علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – جزئ الماء قطبي ( جزئ الماء له خاصية قطبية ) :
لأن الأكسجين أعلى سالبيه كهربائية من الهيدروجين وبالتالي يجذب زوج الالكترونات المكونة للرابطة التساهمية O-H وتكتسب ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئياً وتكتسب ذرة الهيدروجين شحنة موجبة جزئياً .
2 – للماء قدرة عالية على الإذابة :
بسبب القيمة العالية لثابت العزل الخاصة به وإلى تجمع جزيئات الماء القطبية التي تفصل الأيونات المختلفة الشحنة للمذاب بعضها عن بعض وتجذبها بعيداَ الواحدة عن الأخرى .
3 – يتميز الماء بخواص فريدة عن المركبات المشابهة له في التركيب : أو ( ارتفاع درجة غليان الماء عن المركبات المشابهة له في التركيب ) :
لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء التي تعمل على تجمع جزيئاته فيما بينها

الوحدة الأولى : المحاليل
الدرس ( 1 – 2 ) : المحاليل المائية
السؤال الأول : ضع علامة ( √ ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( ×  ) أمام العبارات الخاطئة :
1 – ( ×  ) في المحاليل المتجانسة يكون المذيب في الحالة السائلة دائماً
2  – ( ×  ) المركبات الأيونية يمكنها أن توصل التيار الكهربائي وهي في الحالة الصلبة
3 – ( √ ) يعتبر الهيدروجين في البلاتين مثالاً لمحلول غاز في صلب

 السؤال الرابع : علل مما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً مع كتابة المعادلة الكيميائية إن أمكن :
1 – غاز الأمونيا الجاف( NH3 ) أو المسال لا يوصل التيار الكهربائي بينما محلوله المائي يوصل التيار الكهربائي :
لأن غاز الأمونيا الجاف أو المسال لا يوصل التيار لأنه مركب تساهمي لا يحتوى على أيونات حرة الحركة في حالته النقية ولكن عند إذابته في الماء تتأين الأمونيا وتنتج أيونات حرة الحركة ( كاتيون الأمونيوم وأنيون الهيدروكسيد ) ويصبح المحلول قادر على توصيل التيار الكهربائي

2 –  كلور يد الهيدروجين في حالته النقية لا يوصل التيار الكهربائي ولكن عند إذابته في الماء فإن محلوله يوصل التيار الكهربائي : 
لأنه مركب تساهمي لا يحتوى على أيونات حرة الحركة في حالته النقية لذا لا يوصل التيار الكهربائي ولكن عند إذابته في الماء يتأين ويتكون كاتيون الهيدرونيوم وأنيون الكلوريد ويصبح المحلول قادر على توصيل التيار الكهربائي

3 – كبريتات الباريوم BaSo4 مركب أيوني يوصل التيار الكهربائي في الحالة المنصهرة ولا يوصلها في المحلول المائي : 
لأن التجاذب بين أيونات كبريتات الباريوم أقوى من التجاذب الذى تحدثه جزيئات الماء لهذه الأيونات وبالتالي لا تتفكك أيوناته في الماء ( لا تحدث إماهة للأيونات ) لذلك لا يوصل التيار الكهربائي في المحلول المائي بينما في الحالة المنصهرة تصبح أيوناته حرة الحركة فيوصل التيار الكهربائي .
4 – محلول الهيدروجين في البلاتين يوجد في حالة صلبة :
لأن حالة المحلول تعتمد على الحالة الفيزيائية للمذيب وهو البلاتين الذى يوجد في الحالة الصلبة

السؤال الخامس: ماذا تتوقع ان يحدث في الحالات التالية مع التفسير
1 – وضع كمية من كبريتات الباريوم أو كربونات الكالسيوم في الماء ثم تقليبها بشكل جيد ؟؟
*** الحدث :- لا تذوب في الماء .
*** السبب :- قوى التجاذب بين الأيونات في البلورة أقوى من التجاذب الذى تحدثه جزيئات الماء و بالتالي لا تحدث عملية إماهة للكاتيونات و الأنيونات لهذه الأيونات .
2 – إضافة كمية من الزيت في البنزين و التقليب ؟؟
*** الحدث :- يذوب الزيت في البنزين ( يمتزجان ببعضهما )
*** السبب :- لانعدام قوى التنافر بينهما وليس تجاذب كل من المذاب والمذيب ( لأن كل منهما مركبات تساهمية غير قطبية )

السؤال الخامس :فسر ما يحدث لكل مما يلي ثم اكتب السبب :
1 – لإضاءة مصباح دائرة كهربائية بسيطة عند وضع محلول كلوريد الزئبق II في الكأس ؟؟
*** الحدث :- يضيء المصباح إضاءة خافتة وضعيفة .
*** السبب :- يعتبر كلوريد الزئبق II الكتروليت ضعيف يتأين جزئياً في الماء ( يتواجد جزء ضئيل منه على شكل أيونات ويتواجد جزء كبير منه على شكل بلورات غير متأينة )

السؤال الثالث : علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – يتغير طعم المشروبات الغازية إذا تركت الزجاجة مفتوحة :
لأنه عند فتح الزجاجة يقل الضغط الجزيئي لغاز CO2 على سطح المشروب مباشرة فيقل تركيز غاز CO2 الذائب وتتسرب فقاعات CO2 من فوهة الزجاجة ونتيجة فقدان غاز CO2 يتغير طعم المشروبات الغازية .
2 – حدوث التلوث الحراري للأنهار عند رمي المصانع المياه الساخنة فيه :
لأن ارتفاع درجة حرارة مياه النهر يؤدى إلى تقليل تركيز الأكسجين المذاب مما يؤثر سلباً على الحياة النباتية والحيوانية .
3 – الطحن يسرع عملية الذوبان :
لأن الطحن يحول المذاب إلى جسيمات صغيرة مما يزيد من مساحة السطح المشتركة بين المذيب والمذاب .
4 – يستخدم يوديد الفضة في بذر ( شحن ) السحب التي تحتوى على كتل من الهواء فوق المشبع ببخار الماء لتكوين الأمطار الاصطناعية :
لأن يوديد الفضة ( له كتلة مولية كبيرة )  تعمل على جذب جزيئات الماء مكونة قطرات مائية تعمل بدورها كبلورات بدء التبلور لجزيئات ماء أخرى وهكذا تنمو قطرات الماء وتكبر مع مرور الوقت لتسقط على شكل أمطار أو حبات ثلج

الوحدة الثانية : المحاليل
الدرس ( 2 – 4 ) : الحسابات المتعلقة بالخواص المجمعة للمحاليل :
السؤال الأول : ضع علامة ( √ ) امام العبارات الصحيحة و علامة ( X ) امام العبارات الخاطئة :
1 – عند إضافة مذاب غير الكتروليتي وغير متطاير للماء فإن الضغط البخاري للمحلول الناتج يقل بزيادة تركيز المذاب فيه ( √ )
2 – الضغط البخاري للماء أكبر من الضغط البخار ي للمحلول المائي للجلوكوز ( √ )
3 – درجة غليان محلول الجلوكوز الذى تركيزه 0.5 m أعلى من درجة غليان المحلول نفسه الذي تركيزه 0.1 m  ( √ )

4 – مقدار الانخفاض في درجة تجمد محلول السكر الذى تركيزه 2m يساوى مقدار الانخفاض في الانخفاض في محلول اليوريا الذي له نفس التركيز المولالي  (  √ )

السؤال الرابع :- علل لما يأتي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – يقل الضغط البخاري للمحلول عن الضغط البخاري للسائل النقي عند درجة الحرارة نفسها :
يرجع سبب ذلك إلى أن بعض جسيمات المذاب تحل محل بعض جزيئات المذيب الموجودة على سطح المحلول وبالتالي يقل عدد جزيئات المذيب التي يمكنها الانطلاق إلى الحالة الغازية فيقل الضغط البخاري للمحلول عن الضغط البخاري للسائل النقي .

2 – الضغط البخاري لمحلول السكر في الماء الذي تركيزه ( 1m ) يساوى الضغط البخاري لمحلول اليوريا في الماء الذي تركيزه ( 1m ) :
لأن كلاهما من المركبات غير الإلكتروليتية وغير المتطايرة وتركيزهما متساوي ولأن الضغط البخاري لا يعتمد على نوع المذاب وإنما يعتمد على عدد جسيماته ( تركيزه ) بالمحلول ولأن تركيز المحلولين متساوي فإن الضغط البخاري للمحلولين أيضاً متساوي .
3 – في المناطق الباردة جداَ يتم رش الطرقات بالملح شتاءً :
لكى يمنع تكون الجليد عليها للحد من حوادث الطرق حيث يعمل الملح على خفض درجة التجمد للماء .
4 – يضاف جليكول الايثيلين ( مادة مضادة للتجمد )إلى نظام تبريد السيارات :
لأنه مادة غير متطايرة وغير الكتروليتية تعمل على خفض درجة تجمد الماء وارتفاع درجه غليانه مما يزيد من كفاءة التبريد .