مراجعة فيزياء حادي عشر علمي ف2 #أ. محمد أبو الحجاج 2021 2022 علل كيمياء حادي عشر علمي ف2 #أ. أحمد حسين 2021 2022

مراجعة فيزياء حادي عشر علمي ف2 #أ. محمد أبو الحجاج 2021 2022 علل كيمياء حادي عشر علمي ف2 #أ. أحمد حسين 2021 2022

كيمياء الحادي عشر ف2 ( ما المقصود – علل)

الكيمياء الكهربائية: أحد فروع الكيمياء التي تهتم بدراسة التحولات الكيميائية التي تمتص أو تنتج

تیارا كهربائيا
تفاعلات الأكسدة و الاختزال: تفاعلات يحدث فيها انتقال الكترونات من احد المتفاعلات الى الاخر

تفاعلات الاحلال المزدوج: تفاعلات لا يحدث فيها انتقال الكترونات من احد المتفاعلات الى الاخر

عملية الاختزال: هي عملية يتم فيها اكتساب الكترونات ونقص في عدد التأكسد

العامل المؤكسد: هي مادة تكتسب الكترونات ويحدث لها نقص في عدد التأكسد

عملية الأكسدة: عملية يتم فيها فقد الكترونات و زيادة في عدد التأكسد

العامل المختزل: مادة تفقد الكترونات و يحدث لها زيادة في عدد التأكسد

الخلايا الإلكتروكيميائية: هي أنظمة أو أجهزة تقوم بتحويل الطاقة الكهربائية الى طاقة كيميائية أو العكس من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال 

الخلايا الجلفانية: هي خلايا تنتج طاقة كهربائية من خلال التفاعلات الكيميائية 

الخلايا الالكتروليتيه: هي خلايا تحتاج الى طاقة كهربائية وينتج منها تفاعل كيميائي من نوع الأكسدة و الاختزال 

جهد الاختزال: هي الطاقة المصاحبة لاكتساب المادة للالكترونات ( أي ميلها الى الاختزال )

 جهد الاختزال القياسي: هو جهد الاختزال عند درجة الحرارة C 25 و ضغط غاز kpa 101 وتركيز المحلول 1M 

نصف الخلية القياسي: هو وعاء يحتوي على شريحة مغمورة جزئيا في محلول الكتروليتي لأحد مركبات مادة الشريحة عند درجة الحرارة C 25 وضغط غاز kpa 101 و تركيز محلول 1M 

 نصف خلية الهيدروجين القياسية: هو قطب بلاتين مغمور في محلول حمضي يحتوي كاتيونات الهيدروجين في الظروف القياسية
15 الرمز الاصطلاحي للخلية رمزيعبر عن تركيب الخلية الجلفانية و التفاعلات التي تحدث خلال عملها

علل لما يلي (مستعيناً بالمعادلات ان أمكن)

تكون طبقة بنية اللون من ذرات النحاس Cu على سطح قطب الخارصين عند غمره في محاول كبريتات النحاس II
لأن جهد اختزال فلز الخارصين أقل و بالتالي يتعرض لعملية أكسدة , أي يحل محل النحاس ذو جهد الاختزال الأعلى في محلول كبريتات النحاس و بالتالي تتحول كاتيونات النحاس الى ذرات نحاس بنية اللون تترسب على قطعة الخارصين

يبهت لون محلول كبريتات النحاس || الأزرق تدريجيا حتى يختفي كلية بعد غمر شريحة خارصين فيه
لان فلز الخارصين جهد اختزاله أقل أي يحدث له أكسدة ويتحول لكاتيونات خارصين، أي يحل محل النحاس الذي جهد اختزالہ أعلى (يختزل) في محلول كبريتات النحاس ، فتتحول كاتيونات النحاس إلى ذرات نحاس بنية تترسب على قطعة الخارصين فتقل كاتيونات النحاس التي تعطي اللون الأزرق فيبهت لون المحلول Cu –

في الخلية الجلفانية تقل كتلة الأنود و يزداد تركيز محلوله
لحدوث عملية أكسدة لذرات الذنود وتحولها الى كاتيونات تذوب في المحلول

تزداد كتلة الكاثود و يقل تركيز محلولة في الخلية الجلفانية
الحدوث اختزال لكاتيوناته في المحلول و تحولها الى ذرات صلبة تترسب عليه ( على الكاثود)

يلعب الجسر الملحي دورا هاما في عمل الخلية الجلفانية 
لأنه يحافظ على التعادل الكهربائي في نصف الخلية الجلفانية حيث تهاجر كاتيوناته الى محلول نصف خلية الكاثود ، د تهاجر أثيوناته الى محلول نصف خلية الأنود

لا يتولد تيار كهربائي عند غمر قطب من الخارصين في محلول كبريتات النحاس II
لعدم وجود موصل فلزي لحركة الالكترونات من الأنود الى الكاثود ( الدائرة مفتوحة)

أنصاف الخلايا التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية تمثل قطب الأنود اذا وصلت بنصف خلية الهيدروجين
لأن جهد اختزالها أقل من جهد اختزال الهيدروجين و بالتالي يكون ميلها للأكسدة أكبر من الهيدروجين

أنصاف الخلايا التي تلي الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية تمثل قطب الكاثود اذا وصلت بنصف خلية الهيدروجين 
لأن جهد اختزالها أكبر من جهد اختزال الهيدروجين و بالتالي يكون ميلها للاختزال أكبر من الهيدروجين

يتصاعد غاز الهيدروجين عند وضع شريحة من الخارصين في محلول حمض الهيدروكلوريك HCl 
لأن فلز الخارصين جهد اختزاله أقل من الهيدروجين و بالتالي يكون نشاطه الكيميائي أكبر من الهيدروجين و بالتالي يحل محل كاتيونات الهيدروجين في محلول حمض الهيدروكلوريك والتي تتحول إلى جزينات هيدروجين H2

 العناصر الفلزية التي تسبق الهيدروجين لا توجد في الطبيعة على الحالة العنصرية بل توجد على شكل مركبات
لأن جهود اختزال العناصر الفلزية التي تسبق الهيدروجين منخفضة جدا ونشاطها الكيميائي مرتفع جدا

عند وضع قطعة من فلز الخارصين في محلول كبريتات النحاس II الزرقاء تتكون طبقة رقيقة بنية اللون على سطح قطعة الخارصين و يبهت لون محلول كبريتات النحاس II
لأن جهد اختزال الخارصين أقل جهد اختزال النحاس و بالتالي يكون نشاطها الكيميائي أكبر و يحل محل النحاس في محلول كبريتات النحاس ، و تتحول كاتيونات النحاس إلى ذرات نحاس تترسب على قطعة الخارصين

لا يوجد الصوديوم في الطبيعة على الحالة العنصرية بينما يوجد الذهب على الحالة العنصرية
لأن جهد اختزال الصوديوم منخفض جدا و نشاطه الكيميائي مرتفع بينما جهد اختزال الذهب مرتفع ولكن نشاطه الكيميائي منخفض

يمكن للألمنيوم أن يحل محل الفضة في محاليل أملاحها
لأن جهد اختزال الالمنيوم أقل من جهد اختزال الفضة و بالتالي يكون نشاطه الكيميائي اكبر و بالتالي يستطيع أن يحل محل الفضة في محاليل املاحها

لا يحفظ محلول كبريتات النحاس II في وعاء من الحديد
لأن جهد اختزال الحديد اقل من جهد اختزال النحاس و يكون نشاطه الكيميائي أكبر و بالتالي يستطيع ان يحل محله في محلول كبريتات النحاس

 يمكن حفظ محلول كبريتات الحديد II في وعاء من النحاس 
لأن جهد اختزال النحاس أكبر من جهد اختزال الحديد و بالتالي يكون النشاط الكيميائي للنحاس أقل من النشاط الكيميائي للحديد و بالتالي لا يستطيع أن يحل محل الحديد في محاليل مركباته

درجة غليان البروبان أكبر من درجة غليان الميثان 
لأن الكتلة الجزيئية للبروبان (يحتوي ثلاث ذرات كربون) أكبر من الكتلة الجزيئية للميثان ( يحتوي ذرة كربون واحدة ) و تزداد درجة غليان الهيدروكربون بزيادة كتلته الجزيئية ( بزيادة عدد ذرات الكربون فيه) |
درجة غليان البروباين أكبر من درجة غليان الايثاين 
لأن الكتلة الجزيئية للبروباين أكبر من الكتلة الجزيئية للبيثاين

لا يدخل الميثان في تفاعلات الإضافة 
لأنه من الهيدروكربونات المشبعة (جميع روابطه تساهمية أحادية )وهو يحتوي على العدد الأقصى من ذرات الهيدروجين في الصيغة التركيبية

 المركب 2 – بنتين يتفاعل بالاضافة 
لأنه مركب غير مشبع يحتوي على رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي كربون