ملخص كيمياء للصف الثاني عشر ف2 اعداد الهاشمي

ملخص كيمياء للصف الثاني عشر ف2 اعداد الهاشمي

نقدم لكم ملخصاً لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني، يتضمن الملخص شرحاً وتلخيصاً وملاحظات مهمة في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذا الملخص خاص بمناهج الكويت

ملخص كيمياء للصف الثاني عشر ف2 اعداد الهاشمي: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

الأملاح وأنواعها

الاملاح (مهم جداً) : مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد کاتيون القاعدة و أنيون الحمض

أنواع الأملاح

1. أملاح متعادلة pH = 7 : هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية NaCl
2. أملاح قاعدية pH > 7 : هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية CH3COONa
3. أملاح حمضية pH هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة NH4Cl

ملاحظة مهمة: هناك أملاح تتكون نتيجة تفاعل حمض ضعیف و قاعدة ضعيفة
في هذه الحالة نعتمد على ثوابت التأين للحمض Ka والقاعدة Kb

• Ka > Kb يكون المحلول حمضياً
• Ka
• Ka = Kb يكون المحلول متعادلاً

تسمية الأملاح بحسب تركيبها الكيميائي

أ- تسمية الأملاح غير الهيدروجينية

تسمى التي تحتوی علی فلزات ( أو الأمونيوم ) أعداد تأكسدها ثابتة : اسم الشق الحمضي + اسم الفلز ( أو الأمونيوم )
مثل NH4Cl كلوريد الأمونيوم – K3PO4 فوسفات البوتساسيوم

أما الأملاح غير الهيدروجينية التي تحتوی علی فلزات أعداد تأكسدها متغيرة (مثل الحديد Fe والنحاس Cu) : اسم الشق الحمضي + اسم الفلز + عدد تأكسد الفلز
مثل CuSO4 كبريتات النحاس II 
Fe2(SO4)3 كبريتات الحديد III

ب- تسمية الأملاح الهيدروجينية

نتبع نفس الخطوات السابقة ولكن نضيف كلمة هيدروجينية نهاية الاسم وفي حال وجود أكثر من ذرة هيدروجين بدول نستخدم كلمة ثنائي ، ثلاثي الهيدروجين

 

حمض الهيدروكلوريك HCL / حمض النيتريك HNO3 / حمض الكبريتيك H2SO4 (أحماض قوية)

هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 / هيدروكسيد الصوديوم NaOH / هيدروكسيد البوتاسيوم KOH (قواعد قوية)

 

تميؤ الأملاح هو تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف
معلومة مهمة: الأحماض والقواعد عندما تتفكك فإنها تتفكك بشكل تام

• المحاليل المتعادلة ناتج من تفاعل تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية NaCl
• المحاليل القاعدية ناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية CH3COONa
• المحاليل الحمضية ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة NH4Cl

 

أ) اختر أنسب إجابة لكل من العبارات التالية وضع أمامها علامة (✔):

1) عند إضافة لتر من حمض الفورميك الى لتر من محلول NaOH المساوي له في التركيز تكون قيمة pH للمحلول الناتج
7 – أقل من 7 – 8 – أكبر من 7

2) عند ذوبان ملح أسيتات الصوديوم في الماء فإن العبارة غير الصحيحة

• لا يتميأ كاتيون الصوديوم Na لأنه يشتق من قاعدة قوية
• يزداد تركيز أنيون الهيدروكسيد في المحلول وتصبح المحلول قلوية
• يتمية أنيون الاسيتات بشكل محدود لينتج حمض الأسيتيك و أنيون الهیدروکسید
• تركيز أنيون الاسيتات بالمحلول يساوي تركيز كاتيون الصوديوم

ب) أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علميا :

1. الصيغة الكيميائية لملح كبريتات الحديد II الهيدروجينية هي Fe(HSO4)2
2. ينتج ملح نتريت الأمونيوم من تفاعل حمض النيتروز مع محلول الأمونيا NH3

 

أ) اختر أنسب إجابة لكل من العبارات التالية وضع أمامها علامة (✔):

1) المحلول الذي له أكبر قيمة pH من بين المحاليل التالية المتساوية في التركيز هو :
محلول من كبريتات النحاس II – محلول من نيترات الالومنيوم – محلول من فورمات البوتاسيوم – محلول من نیترات البوتاسيوم

2) لايحدث تميؤ عند إذابة أحد الأملاح التالية في الماء وهو:
Na2SO4 – NH4NO3 – Na2CO3 – NaCN

ب) أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علميا :

1. يرجع التأثير القلوي لمحلول کربونات البوتاسيوم (K2CO3) إلى تفاعل أيونات الكربونات مع الماء
2. إذا كان المحلول المائي لملح سيانيد الأمونيوم قلوي التأثير فإن ذلك يدل على أن قيمة ثابت التأين ( Kb ) للأمونيا أكبر قيمة ثابت التأين (Ka) لحمض الهيدروسيانيك

 

أ) اختر أنسب إجابة لكل من العبارات التالية وضع أمامها علامة (✔):

1) أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي و قاعدة قوية :
متعادلة – قاعدية – حمضية – قلوية

2) أحد الأملاح التالية محلولة المائي له أس هيدروكسيدي اكبر من 7:
NH4Br – CH3COONH4 – KNO3 – KNO2

ب) ضع علامة (✔) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (✖) أمام العبارة الخطأ لكل مما يلي :

1. تدخل الأملاح في تكوين الأنسجة الحية كلها (   ✔     )
2. قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول أسيتات الصوديوم CH3COONa أقل من 7 ( ✖   )

 

أنواع المحاليل

• المحلول المشبع هو المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب عند درجة حرارة معينة ويكون في حالة اتزان ديناميكي
• المحلول فوق المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها
• المحلول غير المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها وله القدرة على إذابة كميات إضافية من المذاب عند إضافتها إليه من دون ترسيب

الذوبانية كمية المذاب الازمة لانتاج محلول مشبع في كمية محددة من المذيب وعند درجة حرارة معينة

تصنف الأملاح بحسب إذابتها في الماء إلى مجموعتين

• الأملاح القابلة للذوبان هي أملاح توب كمية كبيرة منها في الماء قبل أن يتكون الراسب
• الأملاح غير القابلة للذوبان (شحيحة الذوبان) هي أملاح تذوب كمية قليلة جدا منها في الماء

ثابت حاصل الإذابة Ksp هو حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدرة بالمول/ لتر و التي تتواجد في حالة اتزان في محلولها المشبع ، كل مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة

الحاصل الأيوني Q (مهم جداً) هو حاصل ضرب تركيزات الأيونات كل مقدر بالمول/ لتر الموجودة في المحلول كل مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة

• Q
• Q = Ksp ⬅ المحلول مشبع ومتزن ولن يتكون راسب
• Q > Ksp ⬅ المحلول فوق مشبع ويحدث راسب

 

السؤال الثاني : اكتب كلمة صحيحة بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة و كلمة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة الخطأ في كل مما يلي

1. المحلول المشبع لكلوريد الرصاص PbCI ,II يكون فيه تركيز انيون الكلوريد يساوي تركيز كاتيون الرصاص الثناني ( خطأ )
2. تزداد قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp للمركب الأيوني شحيح الذوبان في الماء عند إضافة محلول آخر يحتوي على أيون مشترك للمحلول المشبع ( خطأ )

ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية مع التفسير :

عند إضافة محلول الأمونيا إلى محلول هيدروكسيد النحاس II شحيح الذوبان في الماء

• التوقع : يذوب الراسب
• السبب : بسبب تكون الأيون المتراكب أو تكون [Cu(NH3)4]

وبالتالي تصبح قيمة الحاصل الأيوني لهيدروكسيد النحاس أصغر من قيمة ثابت الإذابة
(يمكن الإجابة بكتابة المعادلة الكيمياة الصحية)