مراجعة كيمياء ثاني عشر علمي ف1 2021

مراجعة كيمياء ثاني عشر علمي ف1 2021 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم 

الأرصاد الجوية :

علم يدرس أحوال الطقس ويحاول توقعها بتحليل مجموعة من المتغيرات أهمها الضغط الجوي و الحرارة و الرطوبة و سرعة الرياح 

النظرية الحركية للغازات : 

جسيمات الغاز كروية الشكل صغيرة الحجم تفصل بينها مسافات كبيرة ولا يوجد بين هذه الجسيمات قوى تنافر أو قوى تجاذب وتتحرك حركة عشوائية منتظمة في اتجاهات مستقيمة 

قانون بويل : 

يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز تناسباً عكسياً مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة 

قانون تشارلز : 

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة بالكلفن عند ثبات الضغط و كمية الغاز 

قانون جاي لوساك : 

يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارتها المطلقة بثبات الحجم 

درجة الصفر المطلق : 

هي درجة الحرارة التي تساوي عندها متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز الصفر

الغاز المثالي : 

هو غاز افتراضي يحقق جميع فرضيات النظرية الحركية 

الثلج الجاف : 

هو ثاني أكسيد الكربون في الحالة الصلبة c02 

الغاز الحقيقي : 

هو غاز يمكن اسالته ويمكن تحويله إلى الحالة الصلبة بالتبريد تحت تأثير الضغط

سرعة التفاعل الكيميائي : 

هي كمية المواد المتفاعلة التي يحدث لها تغير في وحدة الزمن 

نظرية التصادم : 

تنص نظرية التصادم على أن الذرات و الأيونات و الجزيئات يمكن أن تتفاعل وتكون نواتج عندما تصطدم ببعضها البعض بطاقة حركية كافية في الاتجاه الصحيح

طاقة التنشيط : 

هي أقل كمية من الطاقة التي تحتاج إليها الجسيمات للتفاعل 

المركب المنشط ( الحالة الانتقالية ) : 

هي جسيمات تتكون لحظية عند قمة حاجز طاقة التنشيط ولا تكون من المواد المتفاعلة ولا الناتجة 

المادة المحفزة : 

هي مادة تزيد من سرعة التفاعل ولا تستهلك ولا يتغير تركيبها الكيميائي عند نهاية التفاعل 

المادة المانعة للتفاعل : 

هي مادة تعارض تأثير المادة المحفزة وتضعف تأثيرها وهذا يؤدي إلى بطء التفاعلات أو انعدامها 

التفاعلات غير العكوسة : 

هي تفاعلات تحدث في اتجاه واحد حيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد مع بعضها لتكوين المواد المتفاعلة مرة أخرى 

التفاعلات العكوسة : 

هي تفاعلات لا تستمر باتجاه واحد بحيث لا تستهلك المواد المتفاعلات تمام لتكوين النواتج فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض ثانية لتعطي المواد المتفاعلة مرة أخرى تحت ظروف لتجربة نفسها 

التفاعلات العكوسة المتجانسة : 

هي تفاعلات عكوسة تكون جميع المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة ( في نفس الحالة الفيزيائية )

التفاعلات العكوسة غير المتجانسة : 

هي تفاعلات عكوسة تكون فيها المواد المتفاعلة و الناتجة عن التفاعل في أكثر من حالة لحالات المادة 

قانون فعل الكتلة : 

عند ثبات درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة كل مرفوع إلى أس يساوي عدد المولات أمام كل مادة في المعادلة الكيميائية الموزونة 

ثابت الاتزان : 

هو النسبة بين حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة من التفاعل إلى حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة مرفوع إلى أس يساوي عدد المولات في المعادلة الكيميائية الموزونة 

مبدأ لوشاتليه : 

إذا حدث تغير في أحد العوامل التي تؤثر في نظام متزن ديناميكي يعدل النظام نفسه إلى حالة اتزان جديدة بحيث يبطل أو يقلل من تأثير هذا التغير 

أحماض أرهينيوس : 

هي مركبات تحتوي على هيدروجين وتتأين لتعطي كاتيون الهيدروجين في المحلول المائي 

قواعد  أرهينيوس : 

هي المركبات التي تتأين لتعطي أنيونات الهيدروكسيد في المحلول المائي 

أحماض أحادية البروتون : 

الأحماض التي تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة قابلة للتأين 

أحماض ثنائية البروتون : 

الأحماض التي تحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين 

علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 – انتفاخ كيس البطاطا الجاهزة عندما توضع تحت أشعة الشمس :

لزيادة ضغط الهواء الموجود داخله على جدران الكيس نتيجة زيادة درجة الحرارة 

2 – يكثر الهواء في مناطق الضغط الجوي المرتفع عنه في مناطق الضغط الجوي المنخفض :

لأن الهواء الساخن أقل كثافة من الهواء البارد و بالتالي ترتفع كتل الهواء الساخن فوق كتل الهواء البارد 
3 – الغازات قابلة للانضغاط بسهولة : 

لوجود فراغ بين جزيئاته 

4 – تتحرك جسيمات الغاز بحريةٍ داخل الأوعية التي توجد بها :

لعدم وجود قوى تنافر أو تجاذب بين جسيمات الغاز 

5 – يأخذ الغاز شكل و حجم الاناء الحاوي له :

لعدم وجود قوى تنافر أو تجاذب بين جسيمات الغاز 

6 – تكون التصادمات بين جسيمات الغاز مرنة تماماً :

لأن الكمية الكلية للطاقة الحركية تظل ثابتة أثناء الاصطدام أو تنتقل من جسيم إلى آخر دون هدر في أي منها 

7 – هبوط بالون الهيليوم عند تسرب الغاز منه :

لتناقص عدد جسيمات غاز الهيليوم داخل البالون وبالتالي تقل التصادمات بينها وينخفض ضغط الغاز داخل البالون 

8 – يُحذرُ من إحراق أو ( تسخين ) علب الرذاذ حتى لو كانت فارغة :

لأنها تصبح قابلة للانفجار لزيادة سرعة حركة جسيمات الغاز نتيجة لامتصاصها للطاقة الحرارية وزيادة بالتالي اصطدام جسيمات الغاز بجدران الوعاء وبالتالي تمارس ضغط كبير 

9 – تقاس العلاقة بين درجة الحرارة و الحجم لأي كمية من الغاز من الناحية العملية في مدى محدود فقط : 

لأن الغازات تتكثف عند درجات الحرارة المنخفضة لتكون سوائل 

10 -تسمية ثاني أكسيد الكربون CO2 الصلب بالثلج الجاف :

لأنه يتبخر مباشرة دون أن ينصهر

11 – المركب المنشط غير مستقر بدرجة كبيرة :

لأنه ما أن يتكون حتى يتفكك مرة أخرى ليعطي المواد المتفاعلة أو يستمر ليكون الناتج إذا توافرت طاقة كافية وتوجيه صحيح للذرات 
12 – أحياناً يسمى المركب المنشط بالحالة الانتقالية :

لأنه ما أن يتكون حتى يتفكك مرة أخرى ليعطي المواد المتفاعلة أو يستمر ليكون الناتج إذا توافرت طاقة كافية وتوجيه صحيح للذرات 
13 – في أغلب التفاعلات تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة :

لزيادة طاقة الجسيمات و بالتالي زيادة سرعتها مما يزيد من احتمال تصادمها وبالتالي يسرع من عملية تكوين النواتج 
14 – تزداد سرعة التفاعل بزيادة عدد الجسيمات في حجم محدد :

لأن زيادة عدد الجسيمات يعني زيادة تركيز المتفاعلات وعدد التصادمات وبالتالي تزداد سرعة التفاعل 
15 – يمنع التدخين في المناطق التي تستخدم فيها الأنابيب المعبأة بالأكسجين :

لزيادة تركيز الأكسجين في هذه المناطق وبالتالي زيادة تفاعل الاحتراق
16 – غبار الفحم المعلق و المتناثر في المناجم يعتبر خطرا للغاية بالمقارنة مع كتل الفحم الكبيرة :

لأن حجم جسيماته صغير جداً وبالتالي يكون نشطاً جداً وقابل للانفجار
17 – يُفضل استخدام المواد المحفزة الحيوية (الأنزيمات ) على رفع درجة الحرارة عند زيادة سرعة التفاعلات البيولوجية :

لأن رفع درجة الحرارة يشكل خطر على حياة الإنسان لذلك يفضل استخدام الانزيمات لزيادة سرعة التفاعلات البيولوجية 

18 – عندما يصلُ النظام لحالة الاتزان الكيميائي تثبت تركيزات المواد المتفاعلة و الناتجة :

لأنه عند الاتزان تكون سرعة التفاعل الطردي مساوية لسرعة التفاعل العكسي 
19 – في بداية التفاعل يكون معدل التفاعل العكسي = 0 :

لعدم وجود المواد الناتجة في بداية التفاعل

20 – تسرع المادة المحفزة التفاعل الطردي و التفاعل العكسي بدرجة متساوية :

لأن التفاعل العكسي هو التفاعل المضاد تمام للتفاعل الطردي

الخواص العامة للأحماض : 

1 – طعمها لاذع

2 – تغير لون بعض الأدلة ( تحمر ورقة تباع الشمس ذات اللون الأزرق )

3 – يمكن أن تكون محاليلها إلكتروليتات قوية أو ضعيفة 

4 – تستخدمُ الأحماضُ والقواعد في الكثير من العمليات الصناعية مثل إعداد الخل والمشروبات الغازية والأقراص المضادة للحموضة وصناعة بطاريات السيارات ومواد التنظيف المنزلية

5 – يحتاج جسم الإنسان إلى الأحماض والقواعد ليقوم بوظائفه الحيوية على أكمل وجه

6 – يتفاعل الكثير من الفلزات مثل الخارصين Zn و المغنسيوم Mg مع المحاليل المائية للأحماض لتعطى غاز الهيدروجين و تتفاعل الاحماض أيضاً مع القواعد لتكوين ماء و ملح

الخواص العامة للقواعد : 

1 -طعمها مر و ملمسها زلق

2 – تغير لون بعض الأدلة ( تحمر ورقة تباع الشمس ذات اللون الأحمر )

3 – يمكن أن تكون محاليلها إلكتروليتات قوية أو ضعيفة

4 – تستخدمُ في صناعةِ المنظفات

5 – يستخدم حليب المغنيسيا ( معلق من هيدروكسيد المغنسيوم في الماء ) وهو قاعدة لمعالجة زيادة حموضة المعدة

6 – تتفاعل القواعد مع الأحماض لتكوين ماء و ملح