مراجعة كيمياء العاشر الفصل الدراسي الاول 2021

مراجعة كيمياء العاشر الفصل الدراسي الأول 2021 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم

1 – الذرة : 

أصغر جزء من المادة ولا يمكن أن تتجزأ إلى أجزاء أصغر 

2- كم أو كوانتم الطاقة : 

هو كمية الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة الأعلى التالي له 

3 – الفلك الذري :

هو المنطقة من الفراغ حول النواة والتي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون 

4 – السحابة الالكترونية : 

هي منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ويحتمل وجود الإلكترون فيها في جميع الاتجاهات و الأبعاد 

5 – عدد الكم الرئيسي n : 

هو عدد يحدد مستويات الطاقة في الذرة وطاقة كل مستوى ويحدد بعده عن النواة 

6 – عدد الكم الثانوي ℓ : 

هو عدد يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في كل مستوى طاقة 

7 – عدد الكم المغناطيسي mℓ :

هو عدد يحدد عدد الأفلاك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ 

8 – عدد الكم المغزلي ms :

هو عدد يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره 

9 – الترتيبات الإلكترونية : 

هي الطرق التي تترتب بها الالكترونات حول أنوية الذرات 

10 – مبدأ أُوفباو أو البناء التصاعدي :

لابد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى 

11- مبدأُ باولي للاستبعاد :

في ذرة ما لا يمكن أن يوجد الكترونان لهما قيم أعداد الكم الأربع نفسها 

12 – قاعدة هوند : 

الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل نفسه ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك تباء بالاتجاه غزل معاكس 

13 – الجدول الدوري لمندليف : 

جدول رتب فيه ماندليف العناصر تصاعدياً بحسب التدرج في كتلتها الذرية في أعمدة رأسية وصفوف أفقية 

14 – الجدول الدوري الحديث : 

جدول رتبت فيه العناصر تصاعدياً بحسب التدرج في أعدادها الذرية من الأعلى إلى الأسفل و من اليسار إلى اليمين 

15 – القانون الدوري الحديث : 

عند ترتيب العناصر تصاعدياً بحسب التدرج في أعدادها الذرية يحدث تدرج وتكرار دوري للخواص الفيزيائية و الكيميائية 

16 – المجموعة ( العائلة ) :

“ هي العمود الرأسي من الجدول الدوري ” وتكون العناصر في المجموعة متشابهة في الخواص الكيميائية و الفيزيائية 

17 – الدورة : 

هي الصف الأفقي من الجدول الدوري

18 – الفلزات : 

هي العناصر الواقعة على يسار الجدول الدوري ما عدا الهيدروجين وتتميز بتوصيلها العالي للكهرباء و الحرارة وبصلابتها و قابليتها للطرق و السحب

19 – اللافلزات : 

هي العناصر الواقعة على يمين الجدول الدوري وهي ضعيفة التوصيل للكهرباء و الحرارة 

20 – أشباه الفلزات : 

هي العناصر المجاورة للخط الفاصل للفلزات واللافلزات وتستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء 

21 – الغازات النبيلة : 

هي عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s , p بالإلكترونات 

22 – العناصر المثالية : 

هي عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s , p جزئياً الإلكترونات

23 – العناصر الانتقالية : 

هي عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى الطاقة d المجاور له على الكترونات

24 – العناصر الانتقالية الداخلية : 

هي عناصر فلزية حيث تحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت المستوى f  المجاور له على الكترونات وتقع أٍفل الجدول الدوري 

25 – الفلزات الضعيفة أو بعد الانتقالية : 

هي فلزات المستوى ( p ) وتقع بين أشباه الفلزات و الفلزات الانتقالية وهي أقل صلابة ولها درجات انصهار وغليان أقل من الفلزات الانتقالية 

26 – نصف القطر الذري :

نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرة 

27 – طاقة التأين : 

هو مقدار الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة ونزع الالكترونات من الذرة وهي في الحالة الغازية 

28 – الميل الالكتروني :

هو مقدار الطاقة المنطلقة عند إضافة الكترون إلى الذرة وهي في الحالة الغازية لتكوين أيون سالب 

29 – السالبية الكهربائية : 

هي ميل ذرات العنصر لجذب الالكترون عندما تكون مرتبطة كيميائياً بذرات عنصر آخر أو ( هي مقياس قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة نحوها ) 

30 – الكترونات التكافؤ : 

هي الالكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة ( المستوى الخارجي ) في ذرات العنصر 

31 – الترتيبات الالكترونية النقطية : 

هي الأشكال التي توضح الكترونات التكافؤ في صورة نقاط 

32 – قاعدة الثمانية : 

الذرة تميل إلى بلوغ الترتيب الالكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات أو ( الذرة تميل إلى فقد أو اكتساب الكترونات إلى أن يصبح هناك ثمانية الكترونات في غلاف التكافؤ )

33 – الأنيون : 

هو ذرة أو مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة سالبة عندما تكسب الذرة المتعادلة الكترونات سالبة الشحنة 

34 – أيونات الهاليدات : 

هي أيونات تتكون عندما تكتسب ذرات الهالوجينات ( F , Cl , I , Br ) إلكترونات 

35 – الرابطة الأيونية : 

هي قوى التجاذب الإلكتروستاتيكية التي تربط الأيونات المختلفة في الشحنة مع بعضها البعض 

36 – المركبات الأيونية : 

هي المركبات المكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الأيونات المرتبطة بقوى الكتروستاتيكية

37 – قاعدة الثمانية الخاصة بالرابطة التساهمية : 

تحدث المساهمة بالإلكترونات إذا اكتسبت الذرات المشاركة في تكوين الرابطة التساهمية الترتيبات الالكترونية للغازات النبيلة ( أي يصبح هناك ثمانية الكترونات في غلاف التكافؤ )

38 – الرابطة التساهمية الأحادية : 

هي رابطة يتقسم فيه زوج من الذرات زوج من الالكترونات 

39 – الرابطة التساهمية الثلاثية : 

هي رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاثة أزواج من الالكترونات 

40 – الرابطة التساهمية التناسقية : 

هي رابطة تساهمية تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة ( أي تتقاسم زوج الالكترونات ذرة واحدة بين ذرتين ) 

41 – الصيغ البنائية : 

هي الصيغ الكيميائية التي توضح ترتيب الذرات في الجزيئات و الأيونات عديدة الذرات 

علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً : 

1 – الذرة متعادلة كهربائياً : 
لأن عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات  ) = عدد الشحنات السالبة ( الإلكترونات )
2 – تسميت السحابة الإلكترونية بهذا الاسم :
بسبب حركة  الإلكترونات السريعة حول النواةُ
3- قوى التنافر بين الإلكترونين اللذين يدوران في نفس الفلك ضعيفة جداً : 
لنشوء مجالين مغناطيسيين متعاكسين ناتجين عن الحركة المغزلية للإلكترونين باتجاهين متعاكسين و هذا يُقلل من قوة التنافر بين الالكترونين و الناتجة عن شحنتهما

4 – تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص :
لاحتواء مستوى الطاقة الأخير في كل منها على نفس العدد من الإلكترونات

5 – لا يمكن قياس نصف قطر الذرة بطريقة مباشرة :
لأن الذرة ليس لها حُدود واضحة تُحدد حُجمها

6 – يزداد نصف القطر الذري ( الحجم الذري ) في المجموعة عند الانتقال من أعلى الى أسفل بزيادة العدد الذري :
لزيادة عدد مُستويات اُلطاقة بُزيادة عُدد الالكترونات و بُالتالي زيادة الحجم اُلذري

7 – تزداد طاقة التأين عبر الدورة بزيادة العدد الذري :
لنقص نُصف القطر الذري ,ُ مُع زُيادة شُحنة النواة وُ بُالتالي زيادة قُوة جُُذب اُلنواة الإلكترون مُما يصعب نُزعهُ
8 – تقل طاقة التأين في المجموعة بزيادة العدد الذري :
لزيادة نُصف اُلقطر اُلذري ,ُ وُ بُالتالي يُكون الإلكترون بعيدًا عُن النواة ,ُ مُما يُسهل نُزعه
9 – طاقة التأين للغاز النبيل كبيرة جداً :
لأن المستوى اُلأخير مُكتمل  أُي أُن نظامه الإلكتروني مُستقر و بالتاليُ يُصعب نُزع اُلإلكترون مُن مُستوى الطاقة المستقر.
10 – يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذري :
لزيادة نُصف القطر الذري ( الحجم الذري )

11 – تقل السالبية الكهربائية في المجموعة بزيادة العدد الذري :
لزيادة نصف القطر الذري ( الحجم الذري )
12 – تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري :
لنقص نصف القطر الذري ( الحجم اُلذري ) و  بالتالي زيادة جذب النواة للإلكترونات

13 – عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الفيزيائية و الكيميائية :
لأن لها العدد نُفسه مُن إلكترونات التكافؤ (لأنها مُتشابهة في الترتيب الالكتروني )
13 – تميل ذرات الفلزات لفقد الالكترونات و تكوين كاتيونات :
لأن مُستوى الطاقة الخارجي فُيها يُحتوي على الكترون أُو الكترونين أُو ثُلاثة الكترونات وُ بالتالي يُكون من السهل عليها فقد هذه الالكترونات للوصول الى الترتيب الالكتروني لأقرب غاز نبيل
14 – تميل اللافلزات لاكتساب الالكترونات و تكوين الأنيونات :
لأن مُستوى الطاقة الخارجي فيها يحتوي على خمسة أُو ستة أُو سُبعة الكترونات وُُ بالتالي يُكون مُن السهل عليها اكتساب
الالكترونات لُُلوصول الى الترتيب الالكتروني لأقرب غاز نبيل

15 – المركبات الايونية متعادلة كهربائياً :
لان عدد الشحنات الموجبة ( يساوي ) عدد اُلشحنات السالبة
16 – درجات انصهار و غليان المركبات الأيونية مرتفعة :
لأن الرابطة بين أُيوناتها قوية
17 – توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية و لا توصل التيار الكهربائي في الحالة الصلبة :
لأن أُيوناتها تُكون حرة الحركة في حالة المحلول المائي بينما في الحالة الصلبة تكون غير حُرة الحركة ( مُقيدة )

18- لا تملك المركبات الأيونية صيغاً :
لأنها لُا تُتكون مُن جُزيئات