مراجعة كيمياء العاشر ف1 2021 2022

مراجعة كيمياء العاشر ف1 2021 2022 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 – جسيمات تدور حول النواة و تحمل شحنة سالبة    (          )
2 – جسيمات توجد داخل النواة و تحمل شحنة موجبة  (          )
3 – المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون   (          )
4 – المنطقة من الفراغ المحيطة بالنواة و التي يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الأبعاد   (          )
5 – نموذج الذرة الذ ي استخدم طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين   (          )
6 – كمية الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه الى مستوى طاقة أعلى   (          )
7 – عدد الكم الذي يحدد مستويات الطاقة   (          )
8 – عدد الكم الذي يحدد عدد تحت المستويات  (          )
9 – عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى طاقة  (          )
10 – عدد الكم الذي يحدد اتجاه غزل الإلكترونات في الأفلاك  (          )
11 – الطرق التي ترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات  (          )

12 – لا بد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى  (          )
13 –  في ذرة ما لا يمكن أن يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة  (          )
14 – الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد كل واحدة بمفردها بنفس اتجاه الغزل ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك  (          )

ضع إشارة ( √ ) أمام العبارة الصحيحة و إشارة (  X ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :

1 – معظم الذرة فراغ   (          )
2 – كلما زادت القيمة العددية لعدد الكم n كلما زادت طاقة المستوى  (          )
3 – يأخذ عدد الكم المغزلي ms قيماً صحيحة (          )
4 – يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث n = 3 على أربعة تحت مستويات  (          )
5 – يأخذ الفلك الذري S شكلاً كروياً (          )
6 – يحتوي تحت المستوى 4p على خمسة أفلاك ذرية (          )

أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 – الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد الشحنات السالبة
 ………………………………………………………………. عدد الشحنات الموجبة
2 –  يرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز …………………………………………………………….. , بينما يرمز لعدد الكم الثانوي بالرمز ……………………………………………………………..
3 – يأخذ عدد الكم المغزلي قيمتين هما……………………………………………………………..  , ……………………………………………………………..
4 – يكون أقرب المستويات للنواة . ……………………………………………………………..طاقة
5 – مستوى الطاقة الثالث يتسع ل …………………………………………………………….. إلكترون
6 – يتسع مستوى الطاقة الرابع n = 4 ل …………………………………………………………….. إلكترون
7- تحت المستوى …………………………………………………………….. يتسع لعشرة إلكترونات
8 – عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة الأكسجين O8 يساوي ……………………………………………………………..
9 – يملأ تحت المستوى 4s …………………………………………………………….. تحت المستوى 3d
10 – يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3s في عدد الكم ……………………………………………………………..
11  – عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة 7N تساوي ……………………………………………………………..

ضع علامة (  √ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية : 
1 – يحدد عدد الكم الثانوي ( ℓ  ) :
مستويات الطاقة الرئيسية 

عدد الأفلاك في تحت المستويات
تحت مستويات الطاقة 

اتجاه حركة الإلكترون حول محوره
2 – نموذج اعتمد في دراسته على طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين : 
نموذج بور 

نموذج رذرفورد 

نموذج طومسون 

 نموذج دالتون
3 – أحد النماذج الذرية استخدم الطبيعة الموجية للإلكترون لتحديد طبيعة حركة الإلكترون في مستويات الطاقة حول النواة : 
نموذج شرودنغر 

نموذج رذرفورد

نموذج طومسون 

نموذج دالتون

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 – جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في الكتلة  (          )
2 – جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في العدد الذري من أعلى الى أسفل و من اليمين الى اليسار  (          )
3 – الصف الرأسي من العناصر في الجدول الدوري  (          )
4 – الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري  (          )
5  – عند ترتيب العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري يحدث تكرار و دورية في الخواص الفيزيائية و الكيميائية (          )
6 – عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s , p جزئياً بالإلكترونات   (          )
7 – عناصر تمتلئ فيها تحت مستويات الطاقة الخارجية s , p بالإلكترونات  (          )
8 – عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى d المجاور له على إلكترونات  (          )
9 – عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى f المجاور له على إلكترونات  (          )
10 –  نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة  (          )

11- الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة و نزع إلكترونات من ذرة و هي في الحالة الغازية  (          )
12 – كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية  (          )
13 – ميل ذرات العنصر لجذب الإلكترونات عندما تكون مرتبطة كيميائيا بذرات عنصر آخر (          )

أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 – رتبت العناصر في الجدول الدوري لماندليف تصاعدياً بحسب التدرج في ……….. … …………………………………….. …… .
2 – رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعدياً بحسب التدرج في  …………………… …………………. ………………. .
3 – يتكون الجدول الدوري الحديث من …………………… …………………………………… صفوف أفقية تسمى …………… ……… …………………. ………………. .
4 – يتكون الجدول الدوري الحديث من …………………… …………………………………… عمود رأسي تسمى ……………………………………………………….. .
5 – تسمى عناصر تحت المستوى d بالعناصر ……………………………………………………….. .
6 – يتكون الجدول الدوري الحديث من ………… ……………………………………………… رئيسية , و ………… … …………………………………………… فرعيتان .
7 – تحتوي الدورة الثانية على ………………………………………………….. ……. عناصر بينما تحتوي الدورة الرابعة على …………………… …………………………………… عنصر
8 – تسمى عناصر المجموعة 8A ب ………………………………………………………. . بينما تسمى عناصر المجموعة 7A ب …………………… …………………………………..

9 – يقع الأكسجين O8 في المجموعة …………………………………………………….. , و في الدورة ……………………………………………………….. .
10 – عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن طاقة التأين ……………………………………………………….. .
11 – عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري فإن نصف القطر الذري ……………………………………………… …… .
12 – عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن السالبية الكهربائي ة ………………………………………………….. …… .
13 – أعلى العناصر في السالبة الكهربائية في الجدول الدوري هو ……………………بينما أعلى العناصر في الميل الإلكتروني هو …………………… .
14 – تقاس السالبية الكهربائية بمقياس ………… ………………………………………… 

ضع إشارة ( √ )  أمام العبارة الصحيحة و إشارة ( x  ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :
1 – في الدورة الواحدة يكون الغاز النبيل هو العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية  (          )
2 – في الدورة الواحدة يكون الهالوجين هو العنصر الذي له أعلى ميل الكتروني  (          )
3 – عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين فإن نصف القطر الذري يزداد  (          )
4 – عند الانتقال في المجموعة من الأعلى للأسفل تقل السالبية الكهربائية  (          )
5 – يعتبر العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني 6 ns2 np  غاز نبيل  (          )
6 –  يعتبر كل من الجرمانيوم Ge و السيليكون Si من أشباه الفلزات التي تستخدم في صناعة الإلكترونيات
7 – تكون الأيونات الموجبة (  الكاتيونات ) دائماً أصغر من الذرات
المتعادلة التي تكونت منها   (          )

8 – تكون الأيونات السالبة ( الأنيونات ) دائماً أكبر من الذرات المتعادلة التي تكونت منها (          )

علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 – لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة :

لأن الذرة ليس لها حدود واضحة 
2 – يزداد نصف القطر الذري عند الانتقال في المجموعة في الجدول الدوري من الأعلى إلى الأسفل :

لزيادة عدد مستويات الطاقة وهذا يلغي تأثير الزيادة في شحنة النواة وبذلك يزيد ( نصف القطر الذري ) الحجم الذري 
3 – يقل نصف القطر ( الحجم الذري ) من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري :

لعدم زيادة مستويات الطاقة وزيادة شحنة النواة وبذلك يقل الحجم الذري ( حيث أن الالكترونات تضاف على نفس المستوى ويحدث جذب لأكبر عدد من الالكترونات ) 
4 – تقل طاقة التأين في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري :

لزيادة نصف القطر الذري (الحجم الذري ) حيث يتواجد الالكترون بعيد عن النواة مما يسهل نزعه بأقل طاقة تأين 

السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية : 

1 – الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في ذرات العنصر  (          )
2 – الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط (          )
3 – تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات  (          )
4 – ذرة فقدت إلكترون أو اكثر (          )
5 – ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل الشحنة السالبة (          )
6 – هي أيونات تتكون عندما تكتسب ذرات الهالوجينات ( F , Cl , I , Br ) إلكترونات (          )
7 – قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط الأيونات المختلفة بالشحنة (          )
8 – المركبات المتكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الأيونات المترابطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية (          )
9 –  رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوج من الإلكترونات (          )

10- صيغة كيميائية توضح ترتيب الذرات في الجزيئات و الأيونات عديدة الذرات  (          )
11 – رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات  (          )
12 – رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاثة أزواج من الالكترونات  (          )
13 – رابطة تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة  (          )

علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 – عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري متشابهة في الخواص الفيزيائية و الكيميائية :

لأنها متشابهة في الترتيب الالكتروني 
2 – تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات :

لأن مستوى التكافؤ فيها يحتوي على الكترون أو الكترونين أو ثلاثة الكترونات وبالتالي يكون من السهل عليها فقدان هذه الالكترونات أو الوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 
3 – تميل اللافلزات الى تكوين الأنيونات :

لأن أغلفة التكافؤ لديها ممتلئة نسبياً بالالكترونيات وبالتالي من الأسهل لها أن تكتسب الإلكترونات لتكمل غلاف تكافؤها وتبلغ الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 
4 – توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :

لأن أيوناتها تكون حرة الحركة عندما تنصهر أو تذوب في الماء أما في الحالة الصلبة فتكون غير  حرة الحركة 
5 – المركبات الأيونية متعادلة كهربائياً :

لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة 

6 – درجات غليان و انصهار المركبات الأيونية مرتفعة : 

بسبب قوة التجاذب بين الأيونات في البلورة 

7 – لا تمتلك المركبات الأيونية صيغاً جزيئية : 

لأنها تتكون من أيونات ولا تتكون من جزيئات