السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العيارات التالية :

1- جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في الكتلة    (جدول مندليف )

2- جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في العدد الذري من أعلى إلى أسفل و من اليمين الى اليسار    (الجدول الدوري الحديث )

3- الصف الرأسي من العناصر في الجدول الدوري    ( المجموعة)

4- الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري     (الدورة)

5- عند ترتيب العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري يحدث تکرار دورية في الخواص الفيزيائية والكيميائية     ( القانون الدوري )

6- عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s, p جزئية بالإلكترونات    ( العناصر المثالية )

7- عناصر تمتلئ فيها تحت مستويات الطاقة الخارجية s, p بالإلكترونات     ( الغازات النبيلة ) 

8- عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى 5 وتحت المستوى له المجاور له على إلكترونات     (الفلزات الانتقالية )

9- عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى 5 وتحت المستوى المجاور له على إلكترونات    (الانتقالية الداخلية ) 

10- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة    ( نصف القطر الذري )

11- الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة ونزع إلكترونات من ذرة وهي في الحالة الغازية   (طاقة التأين)

ضع اشارة (✓) أمام العبارة الصحيحة وإشارة (X) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :

1- في الدورة الواحدة يكون الغاز النبيل هو العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية     (X)

2- في الدورة الواحدة يكون الهالوجين هو العنصر الذي له أعلي ميل الكتروني     (✓)

3- عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين فإن نصف القطرالذري يزداد     (X)

4- عند الانتقال في المجموعة من الاعلى للأسفل تقل السالبية الكهربائية     (✓)

5- يعتبر العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني ns2 np6 غازنبیل      (✓)

6- يعتبر كل من الجرمانيوم Ge والسيليكون Si من أشباه الفلزات التي تستخدم في صناعة الإلكترونيات      (✓)

7- تكون الأيونات الموجبه ( الكاتيونات ) دائما أصغر من الذرات المتعادلة التي تكونت منها      (✓)

8- تكون الأيونات السالبة ( الأنيونات ) دائما أكبر من الذرات المتعادلة التي تكونت منها     (✓)

علل ما يلي تعلية علمية صحيحة

1- لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة 
لأن الذرة ليس لها حدود واضحة 

2- يزداد نصف القطر الذري عند الانتقال في المجموعة في الجدول الدوري من الاعلى الى الأسفل
لزيادة عدد مستويات الطاقة وهذا يلغي تأثير الزيادة في شحنة النواة وبذلك يزيد نصف القطر الذري) الحجم الذري 

3- يقل نصف القطر (الحجم الذري) من اليسار الى اليمين في الجدول الدوري 
لزيادة العدد الذري العدم زيادة مستويات الطاقة وزيادة شحنة النواة وبذلك يقل الحجم الذري (حيث أن الالكترونات تضاف على نفس المستوى ويحدث جذب لأكبر عدد من الالكترونات) 

4- تقل طاقة التأين في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري
لزيادة نصف القطر الذري الحجم الذري) حيث يتواجد الإلكترون بعيد عن النواة مما يسهل نزعه بأقل طاقة تأين 

5- تزداد طاقة التأين في الدورات من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري 
لنقص نصف القطر الذري و زيادة شحنة النواة 

6- يقل الميل الالكتروني في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري
 لزيادة نصف القطر الذري الحجم الذري) . ولزيادة عدد مستويات الطاقة مما يصعب على النواة جذب الإلكترون 

7- تقل السالبية الكهربائية في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري 
لزيادة نصف القطر الذري الحجم الذري) 

8- تزداد السالبية الكهربائية في الدورات من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري 
لنقص نصف القطر الذري و زيادة شحنة النواة و

9- يتشابه عنصر الصوديوم 11Na وعنصر البوتاسيوم 19K في الخواص الفيزيائية والكيميائية لأنهما
 متشابهان في الترتيب الالكتروني ( يحتوي المستوى الخارجي لكل منهما على الكترون واحد موجود في تحت المستوى s)

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1) الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط   ( الترتيبات الالكترونية النقطية ) 

2) الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في ذرات العنصر   (الكترونات التكافؤ)

3) تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات (قاعدة الثمانية)

4) ذرة فقدت إلكترون أو اكثر  ( الكاتيون (الايون الموجب) )

5) ذرة أو مجموعة من الذرات تعمل الشحنة السالبة  (الأنيون (الأيون السالب) ) 

7) قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط الأيونات المختلفة بالشحنة  (الرابطة الأيونية)

8) المركبات المتكونة من مجموعات متعادلة كهربائية من الأيونات المترابطة ببعضها بقوى الكتروستاتي  (التساهميت الأحادية)

9) رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوج من الإلكترونات   (التساهمية الأحادية)

10) صيغة كيميائية توضح ترتيب الذرات في الجزيئات والأيونات عديدة الذرات (الصيغة البنانية)

11) رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات  (التساهمية الثنائية ) 

12) رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاثة أزواج من الالكترونات  (التساهمية الثلاثية)

 ® علل ما يلي تعليلا علميا صحيحا

1) عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية
لأنها متش ابهة في الترتيب الالكترون 

2) تميل ذرات الفلزات الى تكوين كاتيونات 
لأن مستوى التكافؤ فيما يحتوي على الكترون أو الكترونين أو ثلاثة الكترونات , و بالتالي يكون من السهل عليها فقدان هذه الالكترونات و الوصول الى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 

3) تميل اللافلزات الى تكوين الأنيونات
لأن أغلفة التكافؤ لديها ممتلئة نسبيا بالإلكترونات, و بالتالي من الأسهل لها أن تكتسب الإلكترونات لتكمل غلاف تكافؤها و تبلغ الترتيبا الالكتروني للغاز النبيل 

4) توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية
الأن أيوناتها تكون حرة الحركة عندما تنصهر أو تذوب في الماء أما في الحالة الصلبة فتكون غير حرة الحركة 

5) المركبات الأيونية متعادلة كهربائية
الأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة 

6) درجات غليان وانصهار المركبات الأيونية مرتفعة
بسبب قوة التجاذب بين الأيونات في البلورة 

8) لا تمتلك المركبات الأيونية صيغة جزيئية
لأنها تتكون من أيونات ولا تتكون من جزيئات

أكمل الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا

1. عندما تفقد الذرة إلكترونا أو أكثر فإنها تتحول إلى أيون  موجب ( كاتيون)
2. الترتيب الإلكتروني للكاتيون **Mg يشبه الترتيب الإلكتروني للغاز النبيل النيون Ne

أكتب كلمة (صحيحة ) أمام العبارة الصحيحة وكلمة ( خطأ ) أمام العبارة الخاطئة فيما يلي

1 – تكتسب ذرة الكبريت الكترونين للوصول للترتيب الالكتروني للغاز النبيل الأقرب ويسمى الأيون الناتج كاتيون   (خطأ)

2) يوديد البوتاسيوم [KI] من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار و غليان منخفضة   (خطأ)

3) في جزى النيتروجين :N2 ساهم كل ذرة بثلاث الكترونات للوصول الى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 10Ne  (صحيحة)

4) يحتوي كاتيون الهيدرونيوم +H3O على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج من الالكترونات
غير المرتبطة من ذرة الهيدروجين في جزي الماء (خطأ)