مراجعة كيمياء الحادي عشر علمي ف1 2021

مراجعة كيمياء الحادي عشر علمي ف1 2021 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم

نظرية رابطة التكافؤ :

نظرية تفترض أن الالكترونات تشغل الأفلاك الذرية في الجزيئات 

نظرية الفلك الجزيئي : 

تفترض هذه النظرية تكوين فلك جزيئي من تداخل الأفلاك الذرية ويغطي النواتين المترابطتين ويسمى الفلك الجزيئي 

الرابطة التساهمية سيجما σ :

هي رابطة تساهمية تنتج عن تداخل فلكي ذرتين رأساً لرأس

تداخل محوري : 

تداخل فلكين ذريين رأساً لرأس وينشأ عن هذا التداخل رابطة تساهمية تسمى سيجما

الرابطة التساهمية باي π :

هي رابطة تساهمية تنتج من تداخل فلكين ذريين جنباً لجنب عندما يكون محورا الفلكين متوازيين 

التداخل الجانبي : 

هو تداخل فلكين ذريين جنباً لجنب عندما يكون محورا الفلكين متوازيين 

نظرية التهجين : 

تنتج نظرية التهجين عن اندماج فلكين مختلفين عادة ( S , P ) ليتكون فلك جديد يسمى ( فلك مهجن ) يمتاز بخواص وسطية بين الأفلاك التي خضعت للتهجين 

الأفلاك المهجنة : 

الأفلاك الناتجة عن عملية خلط أو اندماج بين الأفلاك الذرية بوجود طاقة كافية لتتكون أفلاك ذات خواص وسطية بين الأفلاك المندمجة 

التهجين SP3 :

هو نمط من أنماط التهجين يتم فيه اندماج فلك واحد S  مع ثلاث أفلاك P لينتج أربع أفلاك مهجنة 

التهجين SP2 : 

هو نمط من أنماط التهجين يتم فيه اندماج فلك واحد S  مع فلكين P لينتج ثلاث أفلاك مهجنة 

التهجين SP :

هو نمط من أنماط التهجين يتم فيه اندماج فلك واحد S  مع فلك P لينتج فلكين مهجنين

المحلول : 

هو مخلوط متجانس وثابت 

المذيب : 

هو الوسط المذيب في المحلول 

المذاب : 

هي الجزيئات المذابة في المحلول 

الإذابة : 

هي عملية تحدث عندما يذوب المذاب وتتم إماهة ( إحاطة ) الكاتيونات و الأنيونات في المذيب

المركبات الالكتروليتية :

هي المركبات التي توصل التيار الكهربائي في حالة المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة 

المركبات غير الالكتروليتية :

هي المركبات التي لا توصل التيار الكهربائي في المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة 

المحلول المشبع : 

هو محلول يحتوي على أكبر كمية من المذاب في كمية معينة من المذيب على درجة حرارة ثابتة 

الذوبانية : 

هي كمية المادة التي تذوب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة معينة لتكون محلولاً مشبعاً 

قانون هنري : 

ينص قانون هنري على أن ذوبانية الغاز في سائل ما تتناسب طردياً مع ضغط الغاز الموجود فوق السائل 

المحلول فوق المشبع :

محلول يحتوي على كمية من المذاب زائدة على الكمية المسموح بها 

تركيز المحلول ( التركيز ) :

مقياس لكمية المذاب في كمية معينة من المذيب

المحلول المخفف : 

هو محلول يحتوي على تركيز منخفض من المذاب 

المحلول المركز : 

هو محلول يحتوي على تركيز مرتفع من المذاب

المولارية M ( التركيز المولاري ) C :

هي عدد مولات المذاب في 1L من المحلول

المولالية m ( التركيز المولالية ) :

هي عدد مولات المذاب في 1Kg من المذيب

التخفيف : 

هو زيادة عدد مولات المذيب

الضغط البخاري : 

هو ضغط البخار على السائل عند حدوث حالة اتزان بين السائل وبخاره عند درجة حرارة معينة 

ثابت الغليان المولالي Kbp :

هو مقدار يساوي التغير في درجة غليان محلول تركيزه مولالي واحد لمذاب جزيئي وغير متطاير 

ثابت التجمد المولالي Kfp :

هو مقدار يساوي التغير في درجة تجمد محلول تركيزه مولالي واحد لمذاب جزيئي وغير متطاير 

الكيمياء الحرارية : 

هي فرع من الكيمياء الفيزيائية يهتم بدراسة التغيرات الحرارية التي ترافق التفاعلات الكيميائية

النظام : 

جزء معين من المحيط الفيزيائي الذي هو موضوع الدراسة 

المحيط : 

هوما تبقى من الفضاء الذي يحيط بالنظام 

التفاعل الطارد للحرارة : 

هو تفاعل ينتج طاقة حرارية يمتصها المحيط خارج النظام 

التفاعل الماص للحرارة : 

هو تفاعل يحتاج إلى طاقة حرارية يمتصها النظام من محيطه 

التفاعل اللاحراري : 

هو تفاعل تتعادل فيه كمية الحرارة اللازمة لتفكيك الروابط في جزيئات المتفاعلات مع تلك اللازمة لتكوين الروابط

حرارة التفاعل : 

هي كمية الحرارة التي تنطلق أو تمتص عندما يتفاعل عدد من المولات للمواد المتفاعلة بعضها مع بعض خلال تفاعل كيميائية لتتكون مواد ناتجة 

حرارة التكوين القياسية : 

هي كمية الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من المركب انطلاقاً من عناصره الأولية وهي في الحالة القياسية عند 25C وتحت ضغط يعادل 1atm

حرارة الاحتراق القياسية : 

هي كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة احتراقاً تاماً في وفرة من الأكسجين أو الهواء الجوي عند 25C وتحت ضغط يعادل  1atm

قانون هس للجمع الحراري : 

عند جمع المعادلات الكيميائية الحرارية لتفاعل ما نحصل على المعادلة النهائية وهنا نقوم أيضاً بجمع الحرارة الناتجة عن كل تفاعل لنحصل على حرارة التفاعل النهائية 

علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 – لا يمكن تحديد مكان الإلكترون و سرعته بدقة تامة في الوقت نفسه : 

لأن الحركة الموجية للإلكترون ليس لها مكان محدد 

2 – لا تكون الغازات النبيلة ( الخاملة ) روابط : 

لأن أفلاك ذرة الغاز النبيل لا تحتوي على إلكترون مفرد فيها 

3 – لا يمكن الاعتماد على نظرية رابطة التكافؤ لتفسير الترابط في بعض الجزيئات مثل CH4 :

لأنه بحسب نظرية رابطة التكافؤ لا تستطيع ذرة الكربون C تكوين أكثر من من رابطتين تساهميتين لأنها لا تحتوي إلا على الكترونين مفردين  6c : 1s2 2s2 2p2 ولكن ثبت بالتجربة العلمية أن ذرة الكربون تكون الرابطتين التساهميتين فقط

4 – التهجين في الميثان SP3 :

لأنه يحدث تداخل محوري بين أفلاك الكربون الأربعة المهجنة SP3 و الفلك S في ذرات الهيدروجين الأربعة 

5 – يعتبر جزيء البنزين جزيئاً مستقراً : 

بسبب عدم التركز التام في نظام باي π والذي ينتج عن التداخل الجانبي للأفلاك الذرية Pz  من الاتجاهين ( + ) و ( – ) 

6 – يعتبر جزيء الماء H2O جزيئاً قطبياً : 

لأن الأكسجين أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين وبالتالي يجذب زوج الالكترونات المكون للرابطة التساهمية ( O – H )وتظهر شحنة سالبة جزئياً على ذرة الأكسجين فيها تظهر شحنة موجبة جزئياً على ذرة الهيدروجين

7 – قطبية الروابط في جزيء الماء لا تلغي بعضها على الرغم من أنها متساوية :

لأنها تأخذ شكلاً زاوياً يعطي جزيء الماء ككل الخاصية القطبية 

8 – يتميز الماء بقدرة على الإذابة : 

أن قيمة ثابت العزل الخاصة به مرتفعة و بالتالي تقوم جزيئات الماء القطبية بعزل الأيونات المختلفة في الشحنة للمذاب عن بعضها البعض وبالتالي تفصلها عن بعضها البعض وتحدث عملية الإذابة 

9 – تكون ماء التبلر : 

في بعض الحالات يكون اتحاد أيونات الملح بجزيئات الماء قريباً جداً لدرجة أن الملح عندما تبلر في المحلول المائي تنفصل بلوراته وتتحد مع الماء مكونة ما يعرف “ بماء التبلر ” 

10 – ينفذ الكيميائيون الكثير من التفاعلات في المحاليل السائلة : 

لأن الأيونات و الجزيئات تكون أكثر قدرة على الحركة في الحالة السائلة منها في الحالة الصلبة وبالتالي تتفاعل مع بعضها البعض بسرعة أكبر 

11 – لا يوجد الماء كيميائياً في صورة نقية : 

لأنه يذيب الكثير من المواد التي تتواجد معه 

12 – جزيئات الماء في حالة حركة مستمرة : 

بسبب طاقتها الحركية 

13 – جزيئات الزيت والبنزين غير قطبية ومع ذلك يذوب في البنزين ويتكون محلول : 

لانعدام قوى التنافر بينهما 

14 – جميع المركبات الأيونية هي مركبات إلكتروليتية : 

لأنها توصل التيار الكهربائي في حالة المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة 

15 – تعتبر ( المركبات التساهمية ) مركبات غير إلكتروليتية لا توصل التيار الكهربائي سواء في المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة :

لأنها لا تتكون من أيونات

16 – تختلف الإلكتروليتات في قوة توصيلها للتيار الكهربائي : 

لاختلاف درجة تفككها ( تأينها ) 

17 – يعتبر محلول كلوريد الزئبق ( ІІ ) إلكتروليتياً ضعيفاً : 

لأن درجة تأينه ضعيفة ( يتأين جزئياً ) 

18 – عند طحن جسيمات المذاب الكبيرة تزداد ذوبانيتها في المذيب : 

لأن الطحن يحول جسيمات المذاب الكبيرة إلى جسيمات صغيرة مما يزيد من مساحة السطح المشتركة بين المذيب و المذاب وبالتالي تسرع عملية الإذابة 

19 – عند تسخين المحلول يذوب ما تبقى من المذاب في المذيب ( أو تزداد عملية ذوبان المذاب في المذيب ) : 

لأن الطاقة الحركية لجزيئات الماء تزداد بزيادة درجة الحرارة وبالتالي تزداد قوة تصادم جزيئات الماء بسطح بلورات المذاب مما يساعد على زيادة سرعة ذوبانه 

20 – تسبب المصانع التي تأخذ  الماء البارد من النهر ومن ثم تعيده إليه ساخناً تلوثاً حرارياً لهذه النهر :

لأن ارتفاع درجة حرارة مياه النهر تؤدي إلى تقليل الأكسجين المذاب وهذا يؤثر على الحياة النباتية و الحيوانية المائية 

21 – تتصاعد فقاعات غاز ثاني أكسيد الكربون عند فتح زجاجات المشروبات الغازية : 

لأن الضغط الجزيئي لغاز ثاني أكسيد الكربون ينخفض على سطح المشروب مباشرة 

22 – يرش الملح الصلب على الطرقات في المناطق شديدة البرودة : 

لأن إضافة الملح يؤدي إلى انخفاض درجة التجمد للماء مما يمنع تراكم الجليد ويقلل من حوادث الانزلاق 

23 – يزداد الضغط البخاري بزيادة درجة الحرارة : 

لأنه كلما ازدادت درجة الحرارة ازدادت كمية البخار المتكونة وهذا يؤدي إلى زيادة الضغط البخاري السائل 

24 – ينخفض الضغط البخاري للمحلول عن الضغط البخاري السائل النقي عند درجة الحرارة نفسها : 

لأن بعض جسيمات المذاب ستحل محل بعض جزيئات المذيب الموجودة على سطح المحلول وبالتالي سيقل عدد جزيئات المذيب التي يمكنها الانطلاق إلى الحالة الغازية فيقل الضغط البخاري للمحلول عن الضغط البخاري للسائل النقي

25 – يضيف سائقو السيارات مادة ( جليكول الايثيلين  ) إلى مبرد السيارة ( الراديتور ) في المناطق الحارة : 

لأن إضافة هذه المادة إلى الماء تؤدي إلى رفع درجة غليانه 

26 – يضيف سائقو السيارات مادة ( جليكول الايثيلين  ) إلى مبرد السيارة ( الراديتور ) في المناطق الباردة : 

لأن إضافة هذه المادة إلى الماء تؤدي إلى خفض درجة تجمده وبالتالي تمنع تجمده في المبرد عند درجة 0c