مراجعة كيمياء الايثرات للصف الثاني عشر ف2 اعداد احمد الحسين

مراجعة كيمياء الإيثرات للصف الثاني عشر ف2 إعداد أحمد الحسين للعام 2019

الإيثرات Ethers

 

هي مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعة أوكسي ( – 0 – ) كمجموعة وظيفية متصلة بشقين عضويين

الرابطة الإيثرية : هي الرابطة بين ذرة الكربون ومجموعة الأوكسي

تسمية الإيثرات :

نكتب اسم الشقين العضويين المرتبطين بذرة الاكسجين بترتيب أبجدي عربي ثم نكتب كلمة إيثر في نهاية التسمية .

 

تسمية الإيثرات:  ‎Nomeneclature Of Ethers .

الإيثرات المتماثلة نكتب كلمة ثنائي + اسم الشق + إيثر .

 الإيثرات الغير متماثلة نكتب اسم الشقين بحسب الأبجدية + إيثر .

 

تنقسم الايثرات الى نوعين تبعاً لتماثل الشقين العضويين المرتبطين بمجموعة الأوكسي :

– إيثيرات متماثلة : هي ايثرات يكون فيها الشقين العضويين المرتبطين بمجموعة الاوكسي متماثلين .

– إيثيرات غير متماثلة : هي ايثرات يكون فيها الشقين العضويين المرتبطين بمجموعة الاوكسي  غير متماثلين ( مختلفين ) .

 

‏تصنف الإيثرات تبعاً للشقين العضويين المرتبطين بوجموعة الأوكسي إلى ثلاثة أنواع هي :

• إيثيرات أليفاتية : هي إيثرات تكون فيها مجموعة الأوكسي متصلة ب مجموعتي ألكيل .
• إيثيرات أروماتية هي ايثرات تكون فيها مجموعة الأوكسي متصلة ب مجموعتي فينيل ( أريل ) .
• إيثيرات مختلطة  هي ايثرات تكون فيها مجموعة الأوكسي متصلة ب مجموعة ألكيل من جهة و مجموعة فينيل ( أريل ) من جهة أخرى .

 

تحضير الإيثرات  : Prenaration Of Ethers

 

يتم ذلك عند تسخين كمية وافرة من الكحول في وجود مادة نازعة للماء مثل حمض الكبريتيك حيث يتم نزع جزئي ماء من جزيئين من الكحول .

 

تحضير الإيثرات المتماثلة و الغير متماثلة ( طريقة ويليا مسون ) :

يتم ذلك بتفاعل هاليدات الألكيل بالاستبدال مع الكوكسيدات الفلزات مثل الكوكسيد الصوديوم حيث يحل أنيون الألكوكسيد محل أنيون الباليد .

 

مراجعة كيمياء الإيثرات للصف الثاني عشر ف2 إعداد أحمد الحسين للعام 2019

 

الخواص الفيزيائية للإيثرات Physical Properties Of Ethers

 

1 – علل الإيثرات مركبات قطبية ضعيفة ؟

الجواب : لوجود فرق في السلبية الكهربائية بين الكربون و الأكسجين .

 

2 – الإيثرات شحيحة الذوبان في الماء لكن بعض الإيثيرات البسيطة تذوب في الماء ؟

 والجواب : لارتباط هيدروجين الماء بأكسجين الآيثر برابطة هجيدروجينية ضعيفة .

3 –  تقل ذوبانية الإيثيرات في الماء بزيادة الكتلة الجزيئية‎ .

4 – ذوبانية الإيثرات في الماء أقل من ذوبانية الكحولات‎ .

5 – علل : تتميز الايثرات بدرجة غليان منخفضة نسبياً ؟

 ‏لأن جزبئات الإيثيرات لا تحتوي على مجموعة هيدرو كسيل    ( ‎ (  -OH 

و لذلك تتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الإيثر .

6 –  . ‏درجة غليان الإيثرات أقل بكثير من درجة غليان الكحولات المقاربة لها في الكتلة‎ ؟

‏بسبب قدرة الكحولات على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيناتها لوجود مجموعة ‏القطبية بينها لا توجد هذه الروابط في الإيثيرات برغم وجود الخاصية القطبية الضعيفة فيها‎ .

 

الخواص الكيميائية للإيثرات Chemical Properties Of Ethers

 

الإيثيرات مركبات غير نشطة كيميائياً أقل نشاطاً من الكحولات ( لا تتأثر بالعوامل المؤكسدة القوية ) .

– الإيثرات لا تتأثر بالعوامل المؤكسدة القوية أو المختزلة أو القواعد ( علل ) :

بسبب ثبات الرابطة الإيثرية التي يصعب كسرها في الظروف العادية  و لضعف الخاصية القطبية في الإيثرات .

 تتفاعل الإيثرات بالانشطار فقط عند تسخينها بشدة في درجات حرارة مرتفعة مع الأحماض .

 

 

استخدامات الإيثرات Uses Of Ethe

 – ثنائي إيثيل إيثير سائل متطاير درجة غليانه  35  درجة يعتبر أول مخدر تم استعماله .

مراجعة كيمياء الإيثرات للصف الثاني عشر ف2 إعداد أحمد الحسين للعام 2019

 

و ضح بكتابة المعادلات الكيميائية الرمزية  كيف نحصل على كل من :

• إيثيل بروميل إيثر من  برومو الإيثان .
• أيوا بروميد ميديا إيثر من بروميل أيوا بروميل