مراجعة الورقة التقويمية 2 كيمياء للصف الثاني عشر ف2 2020

مراجعة الورقة التقويمية 2 كيمياء للصف الثاني عشر ف2 2020:يوجد في هذا الملف تلخيصاً لمادة الكيمياء فصل ثاني على شكل مراجعة شاملة لكافة أفكار المنهاج بالإضافة إلى ورقة تقويمية يختبر الطالب من خلالها نفسه ومدى حفظه،تم وضع الملف والأسئلة من قبل معلم متخصص بتدريس المادة.مراجعة الورقة التقويمية 2 كيمياء للصف الثاني عشر ف2 2020: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة. 

تمهيد: هناك بعض التفاعلات الكيميائية تنتج تياراً كهربائياً، كما أن التيار الكهربائي يستطيع أن ينتج تفاعلات كيميائية لوجود علاقة بينهما. 

– أثبت العالم أليساندرو فولتا أن التيار الكهربائي ينتج من ربط جسمين معدنيين مختلفين بجسم موصل.

الكيمياء الكهربائية من مراجعة مادة الكيمياء لطلاب الثاني عشر العلمي: 

الكيمياء الكهربائية: فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية الذي يهتم بدراسة الصناعات الكيميائية التي تنتج أو تمتص تياراً كهربائياً.

تقسم التفاعلات الكيميائية إلى نوعين: أ- تفاعلات الأكسدة والاختزال: هي تفاعلات يحدث فيها انتقال الكترونات من أحد المتفاعلات إلى الآخر، أمثلة: تفاعلات الإحلال المفرد – تفاعلات التحلل – تفاعلات الاحتراق ب-تفاعلات الإحلال المزدوج: هي تفاعلات لا يحدث فيها انتقال الكترونات، أمثلة: تفاعلات الترسيب – تعادل الأحماض والقواعد.

طبيعة الخلايا الإلكتروكيميائية الورقة التقويمية 2 للكيمياء : 

أهمية المعادلات الإلكتروكيميائية:  1- تدخل في عملية استخلاص الفلزات من خاماتها.

2-الطلاء بالكهرباء مثل طلاء الادوات المنزلية وقطع السيارات لحمايتها من التآكل والصدأ.

3-تمدنا بالطاقة اللازمة للكثير من تفاعلات الأكسدة والاختزال.

4- صناعة أجهزة حديثة لعمل الأبحاث الطيبة الحيوية وتحليل التلوث.

تفاعلات الأكسدة والاختزال: هي تفاعلات يحدث فيها انتقال الكترونات من أحد المتفاعلات إلى الآخر. مثال: تفاعل الأكسدة والاختزال بين ذرات الخارصين وكاتيونات النحاس. والسؤال ماذا يحدث عند غمر صفيحة من الخارصين في محلول مائي من كبريتات النحاسII (أزرق اللون):

1-تتكون طبقة بنية اللون على سطح شريحة الخارصين.

2-يبهت لون المحلول الأزرق تدريجياً إلى أن يختفي كلياً بعد بضع ساعات.

3-يتآكل سطح شريحة الخارصين.

تفاعل الأكسدة: هي عملية ينتج عنها فقد الكترونات ويصاحبها زيادة في عدد التأكسد. العامل المختزل: هي مادة تفقد الكترونات ويزداد عدد تأكسدها. عملية الاختزال: هي عملية ينتج عنها اكتساب الكترونات ويصاحبها نقص في عدد التأكسد. العاملالمؤكسد: وهي مادة تكتسب الكترونات وينقص عدد تأكسدها.

ملاحظة: عمليتا الاكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان تحدثان في وقت واحد وفي تفاعل واحد.

وزن معادلات الأكسدة والاختزال: يمكن التعرف على تفاعلات الأكسدة و الاختزال من خلال تغير أعداد التأكسد للمواد في المعادلة الكيميائية. عدد التأكسد : هو عدد المشتقات الموجبة أو السالبة التي تبدو على ذرة العنصر في مركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً.

لدينا مجموعة من القواعد التي تساعدنا في حساب أعداد التأكسد: 1- عدد تأكسد الذرة في الحالة العنصرية يساوي الصفر 

2- عدد التأكسد للأيون البسيط (المكون من ذرة واحدة) يساوي عدد الشحنات الموجودة عليه بإشارته 

3- مجموع الشحنات الكهربائية في المركب المتعادل يساوي الصفر مثال : (كلوريد الصوديوم) 

4- مجموع الشحنات الكهربائية في الأيون المتعادل الذرات يساوي الشحنة الظاهرة.

– أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علمياً:

1- عدد تأكسد الفلور في جميع مركباته يساوي……….

2- عدد تأكسد الاوكسجين في معظم مركباته يساوي ……. وفي فوق الأكاسيد يساوي………

3-عدد تأكسد الهيدروجين مع الفلزات يساوي……….. ومع اللافلزات يساوي…………..

كيف نميز بين تفاعلات الاكسدة والاختزال وغيرها من التفاعلات من خلال أعداد التأكسد: أولاً: نحدد عدد التاكسد لكل عنصر في المعادلة.

ثانياً: نحدد العناصر التي حدث لها تغير في عدد التأكسد.

ملاحظة: إذا زاد عدد التأكسد يحدث للعنصر عملية أكسدة ويسمى عاملاً مختزلاً أما إذا نقص عدد التأكسد يحدث للعنصر عملية اختزال ويسمى عاملاً مؤكسداً.

– هناك مواد تكون عامل مؤكسد وعامل مختزلاً في وقت واحد مثل فوق أوكسيد الهيدروجين.

وزن معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة أنصاف التفاعلات ( أيون – الكترون): أولاً : في الوسط الحمضي: خطوات عملية الوزن: وزن ذرات العناصر على جانبي المعادلة – وزن ذرات الأكسجين : بإضافة جزيء الماء – وزن ذرات الهيدروجين : بإضافة أيون H – وزن الشحنة : بإضافة الكترون  ثم اجمع نصفي التفاعل ، مع ملاحظة أن المعادلة الموزونة النهائية لا تحتوي على أي الكترونات. ثانياً : في الوسط القاعدي: نزن الهيدروجين بإضافة جزيء ماء ، عن كل ذرة هيدروجين ناقصة ، إلى طرف المعادلة حيث ينقص الهيدروجين وإضافة أنيون ( OH ) إلى الطرف الأخر.

ملاحظة: لوزن المعادلة في الوسط القلوي نزن الهيدروجين على خطوتين حيث نضيف جزيئات الماء إلى الطرف الذي لايوجد فيه الهيدروجين ونعود و نضيف نفس العدد من أيونات الهيدروكسيد OH إلى الطرف الآخر.

تقويم شامل لطلاب الثاني عشر علمي للعام الدراسي 2020 مادة الكيمياء: 

-اكتبَ الاسم أوَ المصطلحَ العلميَ الذيَ تدلَ عليهَ كلَ عبارةَ منَ العباراتَ التالية:

1-فرع الكيمياء الفيزيائية الذي يهتم بدراسة التحولات الكيميائية التي تنتج أو تمتص تياراً كهربائياً.   ( ………….) 

2- عملية اكتساب المادة إلكترونات ونقص عدد تأكسدها.    ( ……….. )

3-المادة التي يحدث لها عملية اختزال وينقص عدد تأكسدها.   ( ………… )

4- عملية يتم فيها فقد المادة إلكترونات أو زيادة في عدد التأكسد.    (…………)

5-مادة تفقد الكترونات ويحدث لها زيادة في عدد التأكسد.     ( ………… )

6- تفاعلات يحدث فيها انتقال إلكترونات من أحد التفاعلات إلى الآخر.   ( …………. )

7- تفاعلات لا يحدث فيها انتقال إلكترونات.     (………..)

8- العددالذي يمثل الشحنةالكهربائيةالموجبة أو السالبة التي تحملها ذرة العنصر في المركب أو الأيون.    ( ……….. )

– أكملَ الفراغاتَ في العباراتَ التاليةَ بما َيناسبهاَ علمياً : َ

1- عند غمر شريحة خارصين في محلول مائي من كبريتات النحاسII تتكون طبقة بنية من………………………. على شريحة الخارصين.

2-يمكن التمييز بين تفاعلات الأكسدة والاختزال وغيرها من التفاعلات الكيميائية من خلال التغير في ………………………………… لأحد العناصر

3-إذا زاد عدد التأكسد يكون العنصر عاملاً ……………….. وحدث له عملية …………………………..

4-إذا نقص عدد التأكسد يكون العنصر عاملاً …………………………………وحدث له عملية…………………………………

5-.. عدد تأكسد الفلور في جميع مركباته يساوي ………………………………..

6- عدد تأكسد ذرة الأوكسجين O في معظم مركباتها يساوي ……………………و في فوق الأكاسيد  يساوي ……………………

7- عدد تأكسد ذرة الهيدروجين H عند ارتباطها مع الفلزات يساوي ……………………و مع اللافلزات يساوي ……………………

-ضع كلمة صح أمام العبارة الصحيحة وكلة خطأ أمام العبارة الغير صحيحة في ما يلي:

1- تنتج طاقة حرارية عند وضع قطعة من الخارصين في محلول كبريتات النحاسII.    (         )

2-عند غمر شريحة من الخارصين في محلول مائي كبريتات النحاسII أزرق اللون ، يبهت لون المحلول بسبب زيادة تركيز كاتيونات النحاس.   (         )

3- تحول ثاني أكسيد الكربون الذي يمتصه النبات في عملية البناء الضوئي إلى سكر  C6H12O6 مثال على عملية أكسدة.  (         )

-اختر أنسب إجابة لكل من العبارات التالية:

1-جميع التفاعلات التالية تعتبر من تفاعلات الأكسدة والاختزال ماعدا واحد هو:

أ-الاحلال المفرد   ب-تفاعلات الأحماض والقواعد   ج- تفاعلات التحلل د-تفاعلات الاحتراق

2-جميع مايلي يحدث عند غمر قطعة من الخارصين في محلول كبريتات النحاسII ما عدا واحدة هي:

أ-يتآكل سطح شريحة الخارصين

ب- تتكون طبقة بنية اللون على سطح شريحة الخارصين

ج-يبهت لون المحلول الأزرق تدريجياً إلى أن يختفي كلياً 

د- تزداد شدة اللون الأزرق للمحلول.