مراجعة الكيمياء الحيوية الصف الثاني عشر ف2

مراجعة الكيمياء الحيوية الصف الثاني عشر ف2: نقدم لكم طلبتنا الأعزاء مراجعة لمادة الكيمياء الحيوية تشمل كذلك على أسئلة و امتحانات الصف الثاني عشر العلمي، فصل ثاني، تم وضع الملف والأسئلة من قبل معلم متخصص بتدريس المادة.مراجعة الكيمياء الحيوية الصف الثاني عشر ف2:بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة. 

تعاريف ومصطلحات علمية هامة لمادة الكيمياء:

-الأحماض الأمينية الضرورية : هي الأحماض الأمينية التي لا يستطيع جسم الإنسان تكوينها ويجب الحصول عليها عن طريق الغذاء ” 

-الببتيدات تتكاثف الأحماض الأمينية معاً مكونة الماء ومركبات تسمى البيبتيدات ( حيث تخرج مجموعة ( OH ) من مجموعة الكربوكسيل في أحد الأحماض الأمينية مع ذرة ( H ) من مجموعة الأمينو في الجزيء الآخر ) . فإذا تم التكاثف بين جزيئين من الأحماض الأمينية يتكون مركب يسمى ” بيتيد ثنائي و إذا تم التكاثف بين ( 3 ) جزيئات من الأحماض الأمينية يسمى الناتج ” بيتيد ثلاثي وعند تكاثف عدد كبير من الأحماض الأمينية يتكون البروتين أو عديد الببتيد.

سؤال: اكتب بین القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية : 

1 – علم الكيمياء الذي يهتم بدراسة تركيب المواد التي تتغذي عليها الكائنات الحية والتغيرات التي تطرأ عليها داخل أجسام هذه الكائنات ( الكيمياء الحيوية).

2 – الكربوهيدرات التي لا يتحلل الجزيء الواحد منها مائياً إلى جزيئات أبسط منه . (السكريات الأحادية ( كربوهيدات أحادية السكر ) ) 

3 – الكربوهيدرات التي ويتحلل الجزيء الواحد منها مائيا ليعطي من 2 – 10 جزيئات من السكر الأحادي . ( السكريات المحدودة ( کربوهيدات قليلة السكر ) ) 

4 -الكربوهيدرات التي يتحلل الجزيء الواحد منها مائياً ليعطي أكثر من 10جزيئات من السكر الأحادي.(السكريات العديدة ( کربوهيدات عديدة السكر ) )

5 – السكريات التي يتحلل الجزيء الواحد منها إلى جزيين من السكر الأحادي ( السكريات الثنائية ) 

6 – الرابطة التي تربط بين كل جزيئين من السكر الأحادي معاً . ( الرابطة الجليكوسيدية ) 

7 – سكر ثنائي يعرف بسكر الشعير ونحصل عليه بالتحلل المائي للنشا بوساطة أنزيم الدياستاز . (المالتوز )

8 – کربوهیدرات عديد التسكر ينتج من تكاثف عدد كبير من جزيئات جلوكوز مع بعضها البعض مع فقد جزيئات الماء. (النشا)

9 – کربوهیدرات عديد التسكر يوجد في القسم الداخلي للخلايا ، ويتكون من سلاسل طويلة غير  متفرعة تتكون من عدة آلاف من جزينات α – جلوكوز. (الأميلوز)

10- کربوهیدرات عديد التسكر يوجد في جدار الخلية ، ويتكون من سلاسل طويلة متفرعة من عدة آلاف من جزيئات α – جلوكوز . ( الأميلوبكتن )

11 – کربوهیدرات عديد التسكر يتكون من عدة آلاف من جزيئات β- جلوكوز ، و غير قابل للذوبان في الماء البارد أو الساخن . ( السيليولوز ) 

12 – أحماض كربوكسيلية أليفاتية مشبعة أو غير مشبعة ذات سلاسل طويلة . ( الأحماض الدهنية ) 

13 – الجليسريدات التي تتشابه فيها جزيئات الأحماض الدهنية الموجودة في الجزيء . ( الجليسريدات البسيطة ) 

14 – عملية تميؤ الدهون في الوسط القلوي .  (التصبن)

15- مركبات عضوية معقدة تختلف عن الدهنيات والكربوهيدرات في أنها تحتوي على النيتروجين كمكون أساسي من مكوناتها . (البروتينات ( عديدة الببتيد)).

الكيمياء التحليلية من مراجعة الكيمياء الحيوية :

الكيمياء التحليلية:  هي علم الكيمياء الذي يهتم بمعرفة نوعية المكونات في المادة ، وتقدير كمية كل مكون منها.

تقسیم ( تصنیف ) الكيمياء التحليلية : تقسم الكيمياء التحليلية إلى قسمين رئيسيين ، هما : 1 – التحليل النوعي ( الوصفي ) :  وهو التحليل الذي يهتم بمعرفة نوعية المكونات في المادة. 2 – التحليل الكمي : وهو التحليل الذي يهتم بتقدير كمية كل مكون من مكونات المادة . 

أولا : التحليل النوعي: الملح يتكون من شقين : 1- شق حمضي : صور الأنيون أو الأيون السالب المتبقي من الحمض .  2- شق قاعدي : صور الكاتيون . أو الأيون الموجب المتبقي من القاعدة . وللتعرف على الملح يجب التعرف على شقية .

ثانياً : التحليل الكمي: الطرق المستخدمة للتحليل الكمي: أ- التحليل الكمي الحجمي( الطريقة الحجمية ): يتم تقدير حجوم المواد عن طريق معايرتها معاً ( قياس حجوم محاليل المواد المتفاعلة ) ومن فوقين الاتحاد الكيميائي يتم حساب المطلوب ب – التحليل الكمي الكتلي ( الطريقة الكتلية أو الوزنية ): يتم تقدير كتل المواد بوساطة عمليات الترسيب . 

التحليل الكمي  الحجمي ( المعايرة ): عملية يتم فيها قياس حجم محلول معلوم تركيزه بدقة من مادة ما ، والذي يلزم ليتفاعل كمياً مع عينة من مادة أخرى يراد تقديرها . ولإجراء عملية المعايرة يجب أن يكون تركيز احد المحلولين معلوم بدقة فيسمى بالمحلول القياسي. 

أنواع تفاعلات المعايرة: 1- معايرات الأكسدة والاختزال 2- معايرات التعادل ( معايرات الأحماض والقواعد ) . 

المواد القياسية الأولية: هي مواد يمكن تحضيرها من محاليل قياسية منها بمجرد الوزن والذوبان. 

الشروط الواجب توافرها في المادة القياسية الأولية:

1- يسهل الحصول عليها نقية.

2- يمكن تجفيفها  ما بين ℃( 120 _ 110 ) دون أن تنحل بالحرارة.

3- يشترط أن لا يتغير تركيبها الكيميائي أثناء الحفظ أو التخزين.

4 – أن تكون كتلتها المكافئة كبيرة حتى يمكن إهمال أخطاء الوزن

5- أن تتفاعل بسرعة مع المادة المراد تقديرها . مثال : كربونات الصوديوم Na2CO3 . 

( علل ) الصودا الكاوية لا تعتبر مادة قياسية أولية: لأن الصودا الكاوية تمتص بخار الماء من الهواء الجوي فتتغير كتلتها وتركيزها وتمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء الجوي فيتغير تركيبها.( علل ) حمض الكبريتيك لا يعتبر مادة قياسية اولية: لأنه يمتص بخار الماء من الهواء الجوي ولا يمكن الحصول عليه في صورة نقية ويوجد في حالة سائلة.

تقويم الفصل السابع كيمياء تحليلية من منهج الصف الثاني عشر العلمي مادة الكيمياء الحيوية:

السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم او المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية : 

1 – علم الكيمياء الذي يهتم بمعرفة نوعية المكونات في المادة ، وتقدير كمية كل مكون منها . (الكيمياء التحليلية) 

2 – التحليل الذي يهتم بمعرفة نوعية المكونات في المادة. ( التحليل النوعي )

3 – التحليل الذي يهتم بتقدير كمية كل مكون من مكونات المادة . ( التحليل الكمي ) 

4 – الكاتيون الذي يلون لهب بنزن غير المضيء بلهب أصفر ذهبي . (الصوديوم )

5- الكاتيون الذي يلون لهب بنزن غير المضيء بلهب بنفسجي. (البوتاسيوم ) 

6 – عملية يتم فيها قياس حجم محلول معلوم تركيزه بدقة من مادة ما ، والذي يلزم ليتفاعل كمياً مع عينة من مادة أخرى يراد تقديرها . ( التحليل الكمي الحجمي ( المعايرة ) ) .

7 – المحلول المعلوم تركيزه بدقة . ( المحلول القياسي ) 

8 – المعايرات التي يتم فيها إتحاد كاتيون الهيدروجين ( أو الهيدرونيوم ) من الحمض مع آنیون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء . (معايرات التعادل ( معايرات الأحماض والقواعد ) ) 

9 – تفاعل المواد فيما بينها بنسب كتلها المكافئة . ( قانون النسب المكافئة ) 

10 – النقطة التي يساوي عندها عدد مكافئات المادة القياسية مع عدد مكافئات المادة المراد تقديرها ( نقطة التكافؤ)

11 – أحماض أو قواعد عضوية ضعيفة لها ألوان تتوقف على قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) للوسط الذي توضع فيه . (الأدلة ) 

12-النقطة التي يتغير عندها لون الدليل . ( نقطة إنتهاء المعايرة ) 

13 – عدد مولات المادة مذابة في لتر واحد من المحلول ( التركيز بالمول /التر ) 

14 – المحلول الذي يحتوي اللتر منه على الكتلة المكافئة الجرامية من المادة المذابة . ( المحلول العياري ) 

15 – التحليل الذي يحتوي النصف لتر منه على نصف مكافئ جرامي من المادة المذابة . ( المحلول العياري ) 

16 – كتلة الحمض التي تعطي مولاً واحداً من البروتونات في تفاعل المعايرة . ( الكتلة المكافئة للحمض ) 

17 – كتلة القاعدة التي تستقبل مولاً واحداًمن البروتونات في تفاعل المعايرة . ( الكتلة المكافئة للقاعدة )

18 – لون الدليل عندما يتساوي تركيز جزيء الدليل غير المتأين مع تركيز أيون الدليل . ( اللون الوسطي الدليل ) 

19-المدى من الأس الهيدروجيني pH – الذي مقداره وحدتان تقريباً – اللازم لكي تستطيع العين البشرية التمييز بين لوني الدليل المميزين له ( مدى الدليل ) .