مذكرة كيمياء للصف العاشر ف1 اعداد أ. أمال

مذكرة كيمياء للصف العاشر ف1 اعداد أ . أمال

الوحدة الأولى :
ف1 :

نماذج الذرة :

_ يرجع أصل كلمة ذرة إلى الكلمة الإغريقية أتوموس و تعني ( غير قابل للإنقسام ) 

_ بالقرن العشرين أصبح من المعرف أن العادة غي قابلة للتجزئة إلى مالا نهاية 

_ بل إن المادة تتكون من جسيمات مادية سميت ذرات ،

_ النواة تحتوي على اكثر من 99% من المادة الموجودة بالذرة ..

_ حجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة يمثل كالتي لو النواة حجمها ككرة الطاولة ، يمكن أن يبتعد عنها إلكترونها 3 كيلو مترات 

– نموذج ( دالتون )

_ وضع دالتون أول نظرية لتركيب الذرة بناء على كثير من التجارب و الأبحاث

_ و افترض ما يلي :

1 – تتألف العناصر من جسيمات صغيرة جداً لا تتجزأ و تسمى ذرات 

2 – ذرات العنصر الواحد —–> تتشابه من الخواص —–> و تتساوى من الكتلة

3 – ذرات العناصر المختلفة تختلف من الخواص و الكتلة 

4 – تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتكوين المركبات

– نموذج ( طومسون ) :

_ أجرى طومسون تجارب على التفريغ الكهربائي خلال الغازات داخل انبوب زجاجي

_ و افترض التالي :

1 – الذرة عبارة عن كرة مصمتة

2 – تتوزع على سطحها جسيمات سالبة الشحنة

– نموذج ( رذرفورد )

_ قام جيجر و مارسيديان تحت إشراف رذرفورد بإرسال سيل من جسيمات ألفا الموجبة الشحنة على شريحة رقيقة من الذهب ..

_ ثم افترض رذرفورد التالي : –

1 – الذرة تشبه المجموعة الشمسية حيث ( الإلكترونات السالبة تدور حول نواة مركزية )

2 – معظم الذرة فراغاً ، حجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة ،

3 – تتركز كتلة الذرة في النواة لأن كتلة الإلكترونات صغير جداً مقارنة بكتلة مكونات النواة ( بروتونات و نيترونات )

4 – الذرة بها نوعان من الشحنات : –

_ بالنواة شحنة موجبة ( بروتونات )

_ و حول النواة شحنة سالبه ( إلكترونات )

5 – الذرة متعادلة كهربياً لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة

6 – تدور الإلكترونات حول النواة خاضعة لـ قوتين او قوانين : – 

_ قوة جذب النواة للإلكترون

_ قوة الطرد المركزية

– نموذج ( بور ) :

_ من خلال طيف الإنبعاث الخطى لذرات الهيدروجين و ضع بور نموذجه الذرى

_ و افترض التالي : –

1 – يدور الإلكترون حول النواة في مدار ثابت 

2 – للذرة عدد من المدارات : –

_ لكل منها نصف قطر ثابت

_ لكل منها طاقة محددة

_ يمثل كل مدار مستوى معين من الطاقة

_ يشار إليه بالرمز ( n )

_ يتخذ ( n ) قيم صحيحة بدءاً من 1 = n الأقرب للنواة إلى اللانهاية = n حيث الإلكترون بعيد جداً عن النواة

3 – لا يشع الإلكترون طاقة و لا يمتصها ما دام يدور في المسار نفسه حول النواة

4 – يمكن للإلكترون أن ينقل من مستوى طاقة إلأى مستوى طاقة آخر إذا غير طاقته بما يتناسب مع طاقة المستوى الجديد

—–> حيث عند إثارة الذرة يمتص الإلكترون طاقة لينتقل إلى مستوى أعلى

b —–> في حين أنه يشع طاقة إذا انتقل إلى مستوى طاقة ادنى و يتكون عندئذ طيف الإشعاع الخطى

– النموذج ( الميكانيكي الموجى للذرة ) : –

_ بعد نجاح بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين استخدم العالم النمساوي شرد نجر الرياضيات في دراسة ذرة الهيدروجين ،

_ و استنتج معادلة معقدة توضح : –

_ مستويات الطاقة التي يحتلها  eَ 

_ طبيعية حركة  eَ في كل منها معتمداً على طبيعته الموجية

_ و قد نتج عن حل معادلة شرود تجر وصف لوضع  eَ يتمثل من 3 أعداد عرفت بأعداد الكم

_ تبين موضع  eَ ، و طاقته ، شكل حركته حول النواة في ابعادها الثلاثة و تجاه محور حركته الدوراني حول النواة

_ و لاحقاً تم إضافة عدد كم رابع بصف تجاه دوران  eَ المحوري حول نفسه

– السحابة الإلكترونية : –

_ هي منطقة في الفضاء المحيط بالنواة و يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الإتجاهات و الأبعاد

_ حيث أن الإلكترون يتحرك حركة موجية حول النواة في جميع الأبعاد : – 

_ حيث أن الإلكترون يتحرك حركة موجية حول النواة في جميع الأبعاد 

_ وسميت بالسحابة الإلكترونية لأن : –

– حركة الإلكترونات السريعة > S / km 200 فتشكل ما يشبه السحابة السالبة 

– الفلك الذرى : – 

هو المنطقة الفراغية ثلاثية الابعاد حول النواة فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون 

– كم الطاقة : –

_ هو كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من ( مستوى الطاقة الساكن فيه ) إلى ( مستوى الطاقة الأعلى التالي له )

_ و هذا يعني أن الإلكترون في الذرة يمتلك كمية محددة من الطاقة ، و انه قد ينتقل من مدار إلى آخر اكبر او اقل إذا إكتسب او فقد كمية محددة من الطاقة

– الحركة الموجية : –

_ يتحرك الإلكترون حول النواة بسرعة حركة موجية مستمرة في إبعادها الثلاثة 

_ و بالتالي يصعب تعيين موقع  eَ بالنسبة للنواة في اي لحظة بوسيلة ما دون أن تؤثر الوسيلة على سرعة الإلكترون

_ معدل بعد الإلكترون عن النواة أثناء حركته عن اي مستوى طاقة يحكم بحركة موجبة مستمرة

– اعداد الكم تحدد : –

_ مكان تواجد  eَ من الذرة 

_ تحدد حجم الحيز الذي به اكبر احتمال لوجود  eَ 

_ و تحدد طاقة الأفلاكها و اشكالها و اتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة

_ يلزم لتحديد طاقة  eَ معرفة قيم اعداد الكم له 

– عدد الكم الرئيسي : –

_ هو عدد الكم الذي يحدد مستويات الطاقة في الذرة

_ يشير كل عدد كم رئيس إلى مستوى طاقة في الذرة 

_ و يأخذ قيم صحيحة بين 1 > n  > اللانهاية :

_ و تأخذ مستويات الطاقة الرموز التالية :

Q ، P ، O ، N ، M ، L ، K

_ يزداد متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيمة ( n )