مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر ف2 اعداد أحمد حسين 2019

مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر ف2 اعداد أحمد حسين 2019

 على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

 أهمية الأملاح  : 

1 – تؤدي الأملاح المعدنية دوراً أساسياً في العمليات الحيوية المهمّة التي تحدث في جسم الانسان.

2 – تساعد الأملاح في إتمام التفاعلات الكيميائية المختلِطْة » كالمحافظه على ضربات القلب وتنظيم الدم ‏

3 – تدخل الأملاح في تكوين الأنسجة الحية كلها .

4 –  لها أهمية كبيرة في نمو أنواع من خلايًا جسم الانسان » فهي تدخل في بناء العظام و تساعد في انقباض العضلات وانبساطها

5 –  تعتبَر الأملاح مواد غذائية دقيقة لأنها أساسية لجسم الانسان على الرغم من حاجته إلى كميات قليلّ منها .

6 – يُشكل كلوريد الصوديوم: NACL أهم هذه الأملاح وهو من ضروريات الحياة و استخدمه الانسان في المطبخ لتحضير الأطعمة وحفظها وبعض

الصناعات وفى الطب أيضا ويُحافظ الملح على التوازن المائي في الجسم .

 

مفهوم الملح : مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة 9 ينتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض

تقسم الأملاح إلى ثلاثة أنواع تبعاً لتأثير محاليلها المائية :

١ – الأملاح المتعادلة .

٢ – الأملاح الحمضية .

٣ – الأملاح القاعدية .

 

مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر

على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

تقسم الاملاح بحسب تركيبها الكيميائي الى نوعين : 

أ – الأملاح الهيدروجينية .

ب – الأملاح غير الهيدروجينية .

 

– تسمية الأملاح غير الهيدروجينية  : 

– تُسمى الأملاحٌ غيرٌ الهيدروٌجينية التي تحتوي عَلى فلزات ( أو الأمونيُوم ) أعدَادُ تأكسّدها ثابتة كما يلي : 

 إسمٌْ الشقٍ الحمضي + اسم الفلز ( أو الْأَمُونِيُوم )

 

– تُسمي الأْمَلاحٌ غيَّرٌ الهيدرُوجينية التي تَحتّوي على فلزات أعدادُ تأكسدها مُتغيرة كما يلي :

 إسمُ الشقٍ الحمضي + اسم الفلز + عَدَد تَأكسّد الفلز.

 

–  تسمية الأملاح الهيدروجينية :

– إسِمٌْ الشقٍ الحمضي + إسم الفلز ( أو الأمونيوم ) + الهيدروجينية

– اسِمْ الشق الحمضي + اسم الفلز + عدد تأكسد الفلز ‏ + الهيدروجينية

و فى حال وجود أكثر من ذرة هيدروجين بدول نستخدم كلمة ” ثنائي ” أو ” ثلاثي ” الهيدروجين .

 

* أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :

1 – مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة وأنيون الحمض . 

2 – تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف .

3 –  أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية .

4 –  أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية .

5 –  نوع من الأملاح يتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفه .

6 –  المحاليل الناتِجهٌ عَن ذَوبان ملح مُتعَادِل ناتِج عَن تفاعْل حمض قوي مع قَاعِدة قَويَة .

7 –  المحاليل الّناتِجهٌ عن تَميُّؤ ملح قَاعِدِي نَاتِجِ عَن تَفَاعْلِ حمض ضَعِيفٍ مع قاعدة قوية .

8- المحَالِيل النَاتِجَُة عن تَمَيؤ ملح حمضي ناتج عَن تَفَاعلِ حمض قوي مع قاعِدة ضَعِيفَة .

 

 – ضع علامة ( صح ) أمام العبارة الصحيحة و علامة  ( غلط ) أمام الاجابة غير الصحيحة في ما يلي :

1- يُعتبر ملح NAHSO4 من الاملاح غير الهيدروجينية .

2-  يعود التاثير القلوي لمحلول أسيتات الصوديوم الى تميو كاتيون الملح في الماء .

3-  عند إذابة ملح كلوريد البوتاسيوم في الماء النقي . فإن قيمة الأس الهيدروجيني PH للمحلول تزداد .

 

* أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علميا 

1- يرجع التأثير القلوي لمحلول كربونات البوتاسيوم ( K2CO3 ) إلى تفاعل أيونات ………… مع الماء .

2-  محلول فلوريد البوتاسيوم تأثيره ————— على الأدلة و ذلك بسبب تفاعل أيون ——————- مع الماء .

3-  إذا كان المحلول المائي لملح سيانيد الأمونيوم قلوي التأثير فإن ذلك يدل على أن قيمة ثابت التأين ( Kb ) للأمونيا ………………………………………… قيمة ثابت التأين ( Ka ) لحمض البيدروسيانيك .

4-  قيمة PH لمحلول كلوريد الأمونيوم ………..من قيمة PH لمحلول أسيتات الصوديوم والمساوي له في التركيز .

 

مذكرة كيمياء إعداد أحمد حسين 2019 

على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

#* ما المقصود ب المحلول القياسي : هو المحلول المعلوم تركيزه بدقه .

متى نقوم بإجراء المعايرة ؟

*” عندما يكون لدينا حمض و قاعدة أحدهما معلوم التركيز ( محلول قياسي ) والآخر مجهول التركيز ويراد معرفة تركيزه .

 معايرة قاعدة قوية بواسطة حمض قوي باستخدام أدلة التعادل :

* تتم المعايرة بأخذ حجم معلوم من قاعدة قوية ( مجهولة التركيز ) بمحلول قياسي من حمض قوي معلوم التركيز

* نستخدمٌ دليل الميثيل البرتقالي لهذه المعايرة

( ملاحظة ) : يعطي الدليل اللون الأصفر عند 7 ph 

 فائدة : يُحددُ تغير لون الدليل انهاء المعايرة وذلك عند الوصول الى نقطة التكافؤ حيث يتساوى عدد مولات كاتيونات هيدرونيوم الحمض HO3+ مع عدد مولات هيدروكسيد القاعدة OH .

 

* اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :

1 – المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المُذاب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة محددة ‏ ( )

2 – المحلول الذي ليس له القدرة على إذابة كمية إضافية من المذاب عند درجة حرارة معينة حيث تترسب أي كمية اضافية من المذاب و يكون في حالة إتزان ديناميكي بحيث يكون معدل الذوبان يُساوي معدل الترسيب ( )

3 – المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها ( )

4 –  المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها  ( ) 

5 – المحلول الذي له القدرة على إذابة كمية اضافية من المذاب عند اضافتها اليه دون ترسيب و يكون معدل الذوبان أكبر من معدل الترسيب ( )

6- تركيز المحلول الُشبع عند درجة حرارة معينة  ( )

7 – كمية المذاب اللازمة لإنتاج محلول مُسْبع مُتزن في كمية مُحددة من المذيب عند درجة حرارة مُعينة ‏  ( )

8 – أملاح تذوبُ كميةٌ قليلةٌ جداً منها في كمية معينة من الماء  ( )

9 – أملاح تذوب كمية كبيرة منها في كمية مُعينة من الماء قبل أن يتكون راسب  ( )

 

كيمياء للصف الثاني عشر إعداد أحمد حسين 2019 

على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

10- حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدراً بالمول/ التر و التي تتواجد في حالة اتزان  في محلولها المشبع . كُلُ مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة ( )

11 -حاصل ضرب تراكيز الأيونات الموجودة في المحلول كل مرفوع الى أس يساوي عدد مولاته  ( )

12- حاصل ضرب تركيزات الأيونات الموجودة في المحلول(سواءً كان غير مشبع أو مشبع أو فوق مشبع) 

كل مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة  ( )

13 – محلول تكون فيه قيمة الحاصل الأيونية Q  للمادة الأيونية تُساوي قيمة حاصل الاذابة لها  ( )

14 – محلول تكون فيه قيمة الحاصل الأيونية Q  للمادة الأيونية المذابة أقل من قيمة ثابت حاصل الاذابة لها Ksp

 

مذكرة كيمياء إعداد أحمد حسين

موقع مدرستي تجدون الملف pdf 

الخواص الكيميائية للأمينات الأولية 

 الخواص القاعدية و تكوين الأملاح :

تسلك الامينات سلوك القواعد ( القلويات ) [ علل ] حيث أنها تتفاعل مع الأحماض لتكون الأملاح المقابلة لها

فبحسب لويس تمتلك ذرة النيتروجين زوج من الالكترونات الحرة تستطيع منحم لأي مادة أخرى عندما تتفاعل معها .

 

 سؤال وضح بكتابة المعادلات الكيميانية الرمزية ماذا يحدث عند تفاعل حمض النيتريك مع :

 

1 – الأتيلين (فينيل أمين)

2  – ثنائي ميثيل أمين

 

 وضح بكتابة المعادلات الكيميانية الرمزية كيف نحصل على كل من:

1- ايثيل أمين من يوديد الايثيل .

2- بروبيل أمين من كلوريد البروبيل .