مذكرة عناصر القطاع s الفلزات القلوية للصف العاشر ف1

مذكرة عناصر القطاع s الفلزات القلوية للصف العاشر ف1

الفلزات القلوية: – هي عناصر المجموعة 1A

خواص الفلزات القلوية 1A :

الخواص الفيزيائية :

الخواص الفيزيائية :
1 – عناصر لها بريق و لمعان معدني يزول عند التعرض للهواء (علل) بسبب التفاعل مع مكونات الهواء  CO2 و H2O و O2 ؟
2 – لينة و سهلة القطع بالسكين .(علل) بسبب ضعف الرابطه الفلزيه حيث تحتوي على الكترون واحد في مستواها الاخير
3 – درجة انصهارها منخفضة .
4 – جيدة التوصيل للتيار الكهربائي .
5 – نشطة جداً (علل) تحفظ الفلزات تحت الكيروسين أو الزيت . لكي لا تتفاعل مع مكونات الهواء الجوي لانها نشطه
6 – تتميز بكبر نصف القطر ,و أنخفاض جهد التأين ,و أنخفاض الميل الالكتروني ,و أنخفاض السالبية الكهربائيه .
7 – مركباتها تعطي أطياف عند تعرضعا الى :
أ – التفريغ الكهربائي
ب – اللهب المركبات

الخواص الكيميائيه :

الخواص الفيزيائيه للصوديوم Na :
1 – له بريق و لمعان و يزول عند التعرض للهواء الرطب .
2 – لين سهل القطع بالسكين .
3 – يستخدم في تبريد المفاعلات النوويه (علل) لانه درجة انصهارها منخفضة و درجة غليانها
مرتفعة
4 – يستخدم في صناعة مصابيح بخار الصوديوم (علل) لأنه مركباته تعطي أصفر ذهبي عند التفريغ الكهربائي.
5 – يدخل في صناعة بعض المركبات الكيميائيه
أ – NaOH يستخدم في (تسليك البالوعات)
ب – NaOCl  هيبوكلوريت الصوديوم يستخدم (كمواد مبيضة للأقمشه و كبديل لماء الأكسجين)
ج – Na2CO3 ( صودا الخبز)

تذكر :

– الفلزات تشمل عناصر القطاعات s و  f و d و نصف القطاع p نلاحظ أن عدد الفلزات يبلغ (3/4) من عناصر الجدول الدوري تشمل اللافلزات النصف الباقي من القطاع p (في الركن الايمن العلوي )

البحيرات الملحية :

 – مستودع مائي مغلق تتجمع فيه المياه مشكلة بحيرة تتميز عن البحيرات الاخرى بالتركيز الملحي العالي.
البحيرات المالحه غنية بأملاح (Li‘Na‘ K)
العناصر المثالية تشمل عناصر s وp
العناصر الانتقالية تشمل عناصر d
العناصر الأنتقالية الداخلية تشمل عناصر f

الفلزات القلويه الأرضيه املاحها أقل ذوباناً في الماء من املاح الفلزات القلوية.
تستخدم الحيوانات الصدفية المائيه الموجوده في مياه البحر كاتيونات الكالسيوم في بناء أغلفتها الصدفيه المكونه من كربونات الكالسيوم تستخدم الحيوانات المرجانيه كاتيون الكالسيوم في تكوين الشعب المرجانيه تتفاعل الفلزات القلويه الارضيه مع الماء و تكون محاليل قاعديه

الارضيات : 

– المواد التي لا يتغير تركيبها بالنار و خاصه ( أكسيد الكالسيوم (و) أكسيد المغنسيوم ) .
لا توجد الفلزات القلويه الارضيه في حاله منفرده أقل تفاعل من فلزات عناصر المجموعه 1A
لا يلزم تخزينها تحت سطح الزيت فلز الباريوم انشط فلز بالمجموعه يتفاعل المغنسيوم مع الماء البارد و ينتج غاز H2 و لكنه يحدث بصوره أبطا بالمقارنه مع الفلزات القلويه

يتفاعل البريليوم و المغنسيوم مع الماء الساخن بسرعه اكثر كربونات الكالسيوم هو
(الحجر الجيري)

بعض كربونات و كبريتات الفلزات القلويه التذوب بما فيه الكفايه في الماء لذلك توجد على هيئه ترسبات في القشره الارضيه

الفلزات القلوية الارضية : 

– هي عناصر المجموعه 2A :

خواص الفلزات القلوية 2A :

الخواص الفيزيائية :
1 – أكثر صلابة من الفلزات القلويه
(عناصر المجموعه الاولى)
2 – لها بريق ابيض رمادي و لكن سرعان ما ينطفى هذا البريق في الهواء ليكون طبقه اكسيد خارجيه رقيقه و قويه و تقوم بحمايه الفلزات و خاصه المغنسيوم و البريليوم
3 – تدرج الخواص خلال المجموعه ،يزداد نصف القطر و يقل الميل و السالبيه و جهد التاين
4 – يعتبر المغنسيوم اقل العناصر سالبيه خلال مجموعته
5 – يعتبر Ca وMg اكثر الفلزات القلويه اهميه
6 – ينتج الكالسيوم من التحلل الكهربائي لمصهور CaCl2
7 – يحضر المغنسيوم من مياه البحر و تعتبر تركيبته مهمه
8 – مكّون رئيسي في عدد من السبائك المنخفضه للكثافه مما تجعلها ذات قيمه في صنع الطائرات و المركبات الفضائيه
9 – يتواجد Mg في الاسبستوس موصل ردئ جدا للحراره كان استخدامه شائعا كماده عازله و لكن تم إيقاف استخدامه (علل) لانه الياف االسبستوس تسبب مرض سرطان الرئه
10 – اكسيد الكالسيوم (CaO) هو الجير الحي و هي ماده صناعيه مهمه و تحضر من تسخين كربونات الكالسيوم

الخواص الكيميائيه :

11 – الاطفاء :

– هي عمليه تفاعل الجير الحي مع الماء و ينتج حراره
و هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ)
12 – يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في الكشف عن غاز CO2 عن طريق تمريره على الغاز فيتعكر و يكون راسب كربونات الكالسيوم CaCO3
13 – يتفاعل الكالسيوم مع الماء بشده بينما لا يمكن ان نلاحظ تفاعل المغنسيوم مع الماء البارد لشدة بطء العمليه
14 – يتفاعل المغنسيوم مع الماء الساخن حيث يتصاعد فقاعات الهيدروجين
15 – يتكون على الفلز طبقه بيضاء عند تعرضه للهواء تحمي الفلز من التاكل