مذكرة طبيعة الخلايا الالكتروكيميائية كيمياء للصف الحادي عشر علمي ف2 إعداد أ.محمد البلاطي
مذكرة طبيعة الخلايا الالكتروكيميائية كيمياء للصف الحادي عشر علمي ف2 إعداد أ.محمد البلاطي |
---|
مذكرة طبيعة الخلايا الالكتروكيميائية كيمياء للصف الحادي عشر علمي ف2 إعداد أ.محمد البلاطي
معلومات الملف “مذكرة طبيعة الخلايا الالكتروكيميائية كيمياء للصف الحادي عشر علمي ف2 إعداد أ.محمد البلاطي” |
---|
الصف: الصف الحادي عشر العلميالفصل: كيمياء الصف الحادي عشر العلميالمادة: كيمياء ف2 الصف الحادي عشر علميحجم الملف: 853 KB |
مذكرة طبيعة الخلايا الإلكتروكيميائية كيمياء للصف الحادي عشر علمي ف2 إعداد أ.محمد البلاطي نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم
مفهوم الكيمياء الكهربائية :
هي فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية الذي يهتم بدراسة التفاعلات الكيميائية التي تنتج أو تمتص تياراً كهربائياً
أنواع التفاعلات الكيميائية :
1 – تفاعلات الأكسدة والاختزال
2 – تفاعلات الإحلال المزدوج
تفاعلات الأكسدة والاختزال :
أ – مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال
ب – أمثلة عل تفاعلات الأكسدة والاختزال
مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال :
هي تفاعلات يحدث فيها انتقال الكترونات من أحد المتفاعلات إلى الآخر
أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال :
من أمثلتها كالآتي :
1 – تفاعلات الإحلال المفرد
2 – تفاعلات الانحلال أو التحلل
3 – تفاعلات الاحتراق
مفهوم تفاعلات الإحلال المزدوج :
هي تفاعلات لا يحدث فيها انتقال الكترونات
أمثلة على تفاعلات الإحلال المزدوج :
من أمثلتها الآتي :
1 – تفاعلات الترسيب
2 – تفاعلات الأحماض والقواعد
أهمية الخلايا الإلكتروكيميائية :
أهميتها كالآتي :
1 – تدخل في عملية استخلاص الفلزات من خاماتها
2 – الطلاء بالكهرباء مثل طلاء الأدوات المنزلية وقطع السيارات لحمايتها من التآكل والصدأ
3 – تمدنا بالطاقة اللازمة للكثير من تفاعلات الأكسدة والاختزال
4 – صناعة أجهزة حديثة لعمل الأبحاث الطبية الحيوية وتحليل التلوث
طبيعة الخلايا الإلكتروكيميائية :
1 – بعض التفاعلات الكيميائية تنتج تياراً كهربائياً وكما أن يستطيع التيار الكهربائي ينتج تفاعلات كيميائية لوجود علاقة بينهما
2 – أثبت العالم أليساندرو فولتا أن التيار الكهربائي ينتج من ربط جسمين معدنيين مختلفين بجسم موصل
3 – تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات يحدث فيها انتقال إلكترونات من أحد المتفاعلات إلى الآخر
4 -ينتج عن تفاعلات الأكسدة والاختزال تفاعلات إلكتروكيميائية ينتج عنها خلايا تعرف بالخلايا الإلكتروكيميائية
لمعرفة طبيعة الخلايا الإلكتروكيميائية نقوم بإجراء النشاط العملي الآتي :
نشاط عمل :
الأدوات :
1 – شريحة خارصين ( ZNs )
2 -محلول مائي من كبريتات النحاس IIأزرق اللون ( cuso4 )
3 – محلول مائي من هيدركسيد الصوديوم ( NaoH)
4 – كأس مدرج
التجربة :
1 – غمر الشريحة الخارصين ( ZNs ) في محلول كبريتات النحاس IIأزرق اللون ( cuso4 ) لبضع ساعات
2 – إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ( NaoH) قطرة قطرة إلى المحلول الناتج
الملاحظة أو المشاهدة :
1 – تتكون طبقة لونها بني داكن على سطح شريحة الخارصين ( ZNs )
2 – يتأكل سطح شريحة الخارصين (ZNs )
3 – يبهت لون محلول كبريتات النحاس IIأزرق اللون ( cuso4 ) تدريجياً حت يختفي كلياً بعد بضع ساعات
4 – عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ( NaoH) قطرة قطرة إلى المحلول الناتج يتكون راسب أبيض
الاستنتاج :
1 – تتكون طبقة لونها بني داكن عل سطح شريحة الخارصين ( ZNs ) لأن كاتيونات النحاس cu تكتسب إلكترونين و تتحول إلى ذرات نحاس ذات اللون البني الداكن أي حدثت عملية اختزال كالآتي :
2 – يتأكل سطح شريحة الخارصين ZN لأن ذرات الخارصين ( ZNs ) لأن ذرات الخارصين ( ZNs ) تفقد إلكترونين وتتحول إلى كاتيونات خارصين أي حدثت عملية أكسدة كالآتي :
3 – يبهت لون محلول كبريتات النحاس IIأزرق اللون ( cuso4 ) تدريجياً حتى يختفي كلياً بعد يضع ساعات بسبب اختزال كل كاتيونات النحاس إل ذرات نحاس كالآتي :
4 – عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة إلى المحلول الناتج يتكون راسب أبيض بسبب تفاعله مع كاتيونات الخارصين فيتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الخارصين كالآتي :
5 – عملية الأكسدة هي عملية فقد إلكترونات أو هي العملية التي يصحبها زيادة في عدد التأكسد
6 – عملية الاختزال هي عملية كسب أو اكتساب إلكترونات أو هي العملية التي يصحبها نقص في عدد التأكسد
7 – العامل المؤكسد هو المادة التي تكتسب إلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال أو هو المادة التي تحوي ذرة ينقص عدد تأكسدها في تفاعلات الأكسدة والاختزال
8 – العامل المختزل هو المادة التي تفقد إلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال أو هو المادة التي تحوي ذرة يزداد عدد تأكسدها في تفاعلات الأكسدة والاختزال
أكمل العبارات الآتية :
1 – في تفاعلات الأكسدة والاختزال إذا ….. زاد ….عدد التأكسد يكون العنصر عاملاً مختزلاً
2 – في تفاعلات الأكسدة والاختزال إذا قل عدد التأكسد يكون العنصر عاملاً ….مؤكسداً ….
اختر الإجابة الصحيحة في العبارات الآتية :
1 – عدد الإلكترونات المفقودة في التفاعل التالي :
1 2 3 5
2 – جميع التفاعلات التالية من تفاعلات الأكسدة والاختزال عدا واحدة :
الإحلال المفرد
إحلال مزدوج
احتراق
تتحلل
أحد المركبات التالية يمكن أن يكون عاملاً مؤكسداً وعاملاً مختزلاً في آن واحد :
ضع علامة صح أو علامة خطأ في العبارات الآتية :
1 – تنتمي تفاعلات الإحلال المزدوج وتفاعلات الأحماض والقواعد إلى تفاعلات الأكسدة ( خطأ )
2 – تنتج طاقة حرارية عند وضع قطعة من الخارصين في محلول من كبريتات النحاس II( صح )
اكتب المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات الآتية :
1 – فرع من فروع الكيمياء الفيزيائية الذي يهتم بدراسة التفاعلات الكيميائية التي تنتج أو تمتص ( الكيمياء الكهربائية )
2 – تفاعلات يحدث فيها انتقال الكترونات من أحد المتفاعلات إلى الآخر ( تفاعلات الأكسدة والاختزال )
3 – تفاعلات لا يحدث فيها انتقال الكترونات ( تفاعلات الإحلال المزدوج )
4 – عملية فقد الكترونات ( تفاعلات الأكسدة )
5 – عملية يصحبها زيادة في عدد التأكسد ( عملية الأكسدة )
6 – عملية كسب أو اكتساب إلكترونات ( عملية الاختزال )
7 – عملية يصحبها نقص في عدد التأكسد ( عملية الاختزال )
8 – المادة التي تكتسب إلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال ( العامل المؤكسد )
9 – المادة التي تحوي ذرة ينقص عدد تأكسدها في تفاعلات الأكسدة والاختزال ( العامل المؤكسد )
10 – المادة التي تفقد إلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال ( العامل المختزل )
11 – المادة التي تحوي ذرة يزداد عدد تأكسدها في تفاعلات الأكسدة والاختزال ( العامل المختزل )
علل لكل من العبارات الآتية :
1 – تكون طبقة بنية اللون من ذرات النحاس على سطح شريحة الخارصين عند غمرها بمحلول CUSO4 :
بسبب اختزال كاتيونات النحاس الزرقاء باكتسابها إلكترونين إلى ذرات نحاس بنية اللون
2 – تآكل سطح شريحة الخارصين عند غمرها في محلول مائي لكبريتات النحاس II :
بسبب أكسدة ذرات الخارصين إلى كاتيونات خارصين بفقدها إلكترونين
3 – يبهت لون محلول كبريتات النحاس II الأزرق تدريجياً حتى يختفي كلياً بعد بضع ساعات من غمر شريحة خارصين فيه :
بسبب اختزال كل كاتيونات النحاس الزرقاء باكتسابها الكترونين إلى ذرات نحاس بنية اللون
وأكسدة ذرات الخارصين إلى كاتيونات الخارصين الشفافة اللون بفقدها الكترونين
4 – عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة إلى المحلول الناتج عن وضع شريحة خارصين في محلول كبريتات النحاس II يتكون راسب أبيض :
بسبب تفاعله مع كاتيونات الخارصين فيتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الخارصين II كالآتي :
5 – لا يتولد تيار كهربائي عند غمر قطب من الخارصين في محلول كبريتات النحاس II :
لأنه موصل فلزي ينقل الالكترونات من مكان الاختزال وتعتبر دائرة مفتوحة