دليل الامتحانات كيمياء عاشر ف1

دليل الامتحانات كيمياء عاشر ف1 نقدمه لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ  والمتعلم 

الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرات و الدورة الكيميائية
ف1 : نماذج الذرة
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات
التالية:
1 – عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في كل مستوى طاقة ( عدد الكم الثانوي )
2 – أحد أفلاك تحت المستويات له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الإلكترون في أي اتجاه من النواة متساوياً ( الفلك S )
3 – الطرق التي تترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات ( الترتيبات الإلكترونية )
4 – في ذرة ما ، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها ( مبدأ باولي للاستبعاد )

السؤال الثاني : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n  )   ( خطأ ) 
2 – الفلك (  s )  يتواجد في جميع مستويات الطاقة الرئيسة للذرة ( صح ) 
3 – الذرة متعادلة كهربائيا. ( صح )
4 – في تحت المستوى ( 4p ) تكون قيمة ( n = 4  ) ، ( ℓ = 1 )    ( صح )

السؤال الخامس : علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحا :

1 – يُملأ تحت المستوى ( 4s ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى ( 3d ) :
لان تحت المستوى ( 4s  ) أقل طاقة ( أكثر استقراراً ) من تحت المستوى ( 3d ) طبقا لمبدأ أوفباو
2 – يملأ تحت المستوى P بستة إلكترونات فقط :
لأن تحت المستوى P يحتوي على 3 افلاك و كل فلك يتسع إلى الكترونين

تابع الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرات و الدورة الكيميائية
ف2 : الدورية الكيميائية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية :
1 – عناصر تتميز بالتوصيل الكهربائي العالي ، واللمعان ، قابلية السحب لتكوين أسلاك ، وقابلية الطرق لتكوين صفائح رقيقة ( الفلزات )
2 – عناصر المجموعة ( 1A ) في الجدول الدوري الحديث  ( الفلزات القلوية )
3 – عناصر المجموعة ( 8A ) من الجدول الدوري ( الغازات النبيلة  )

السؤال الثالث : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – رتب مندليف العناصر في أعمدة بحسب تزايد العدد الذري ( خطأ )
2 – تمكن مندليف من تعيين العدد الذري لذرات العناصر. ) X ) ( خطأ )
3 – تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحسب الزيادة في الأعداد الذرية من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل ( صح )
4 – الفلور أعلى العناصر سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل العناصر سالبية كهربائية  ( صح )
5 – طاقة التأين الثانية للمغنيسيوم أصغر من طاقة التأين الأولى له ( خطأ ) 

السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – يتزايد نصف القطر الذري من اعلى إلي أسفل في المجموعة بزيادة العدد الذري :
بسبب ز ياده عدد مستويات الطاقة وزيادة عدد الإلكترونات المضافة في المستوى الأخير ، وزياده درجه حجب النواة نتيجة امتلاء الأفلاك المتتالية بين النواة والمدار الخارجي

الوحدة الثانية الروابط الكيميائية ( الأيونية ، التساهيمة ، التناسقية )
ف1 : الروابط الأيونية و المركبات الأيونية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:
1 . الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة مشغول في ذرات العنصر ( إلكترونات التكافؤ )
2 . الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط. ( الترتيبات الإلكترونية النقطية )
3 . تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات ( قاعدة الثمانية )
4 . الأيونات التي تتكون عندما تكتسب ذرات الكلور و الهالوجينات الأخرى إلكترونات ( أيونات الهاليد )
5 . قوى التجاذب الإلكتروستاتيكية التي تربط بين الكاتيونات و الأنيونات المختلفة في الشحنة ( الرابطة الأيونية )

السؤال الثاني : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :

1 – عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكلور Cl17 خمس إلكترونات ( خطأ  )
2 . تسمى الأيونات التي تتكون عندما تكتسب الهالوجينات إلكترونات بأيونات الهاليد  (صح )
3 . ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل شحنة سالبة تسمى الأنيون. ( صح )
4 . توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي و هي في الحالة المنصهرة ( صح )
5 . يوديد البوتاسيوم (  KI ) من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار و غليان منخفضة ( خطأ ) 
6 . مصهور NaCl يوصل التيار الكهربائي. ( صح )

السؤال الثالث : املأ الفراغ في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1 . العنصر الذي يقع في المجموعة 2A تكافؤه يساوي…….. 2 …….
2 . .كلوريد الصوديوم يحتوي على رابطة ……..أيونية…….
3 . تتحد ثلاث ذرات مغنيسيوم مع ذرتين نيتروجين مكوناً مركب نيتريد المغنيسيوم (  Mg3N2 ) برابطة…….أيونية…….

السؤال الحادي عشر : علل لكل مما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
1 . تستطيع المركبات الأيونية أن توصل التيار الكهربائي عندما تصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :
لأنها تحتوي على أيونات حرة الحركة فعند مرور التيار الكهربائي تتجه الأيونات نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة حيث تتجه الكاتيونات نحو الكاثود و الأنيونات نحو الأنود .
2 . جميع المركبات الأيونية صلبة :
لأن الأيونات ترتيب نفسها بحيث تزيد من قوى التجاذب إلى الحد الأقصى و تقلل قوى التنافر إلى الحد الأدنى.
3 . تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار عالية :
بسبب قوة التجاذب الكبيرة بين أيوناتها و التي تؤدي إلى تركيب ثابت جدا.

تابع الوحدة الثانية الروابط الكيميائية ( الأيونية ، التساهيمة ، التناسقية )
ف2 : الرابطة التساهمية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:
1 -الرابطة التساهمية التي تساهم فيها ذرة واحدة بكل من إلكترونات الرابطة ( الرابطة التساهمية التناسقية )

السؤال الرابع : املأ الفراغ في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1- عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات في جزيء الأمونيا NH3 ……..ثلاث أزواج…….
السؤال الخامس : ما المقصود بكل مما يلي:
1 . الرابطة التساهمية الأحادية: 

نوع من الروابط التساهمية تتقاسم فيها الذرتان زوجا واحدا من
الإلكترونات.
2 . الرابطة التساهمية الثنائية : 

روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات بزوجين من الإلكترونات.
3 . الرابطة التساهمية الثلاثية: 

روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاث أزواج من الإلكترونات.
السؤال السادس: علل لكل مما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
1 . تتكون رابطة تساهمية أحادية في جزيء الفلور 2F :
ذرة الفلور لها سبعة إلكترونات تكافؤ و تحتاج إلكترون إضافي لتصل إلى الترتيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لذلك تتقاسم ذرتان من الفلور زوجاً من الإلكترونات فتكون رابطة تساهمية أحادية