دفتر الطالب محلول كيمياء للصف العاشر ف1

دفتر الطالب محلول كيمياء للصف العاشر ف1

_ الوحدة الأولى :

– الإلكترونات في الذرات و الدورية الكيميائية :

_ ( النماذج الذرية ) :

مقدمة :

علل : – توضع مصابيح الاعلانات و المحلات التجارية :

– بسبب تسار ع الالكترونات داخل انبوب فيه غاز تحت ضغط منخفض فتصطدم بذرات الغاز الذي يتأين و يصدر الأشعة الضوئية ، ( التفريغ الكهربائي )

_ الذرات : جسيمات دقيقة و غير قابلة للانقسام قطرها حوالي 

_ السحابة الالكترونية : منطقة من الفضاء المحيط بالنواة و يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الابعاد

_ تحتوي النواة على أكثر من 99 % من المادة الموجودة في الذرة

– نموذج بور :

_ من خلال طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين تمكن بور من وضع نموذجه الذري افترض التالي :

1 – يدور الالكترون حول …….. في مدار ثابت

2 – للذرة عدد من المدارات لكل منها نصف قطر ثابت و طاقة …….

_ يمثل كل مدار مستوى معيناً من الطاقة ، يشار إليه بالحرف n الذي يتخذ فيما عددية بدءاً من n = 1 ، و هو الاقرب إلى النواة ، وصولاً إلى n = اللانهاية الذي يكون فيه الإلكترون بعيدتً جداً عن النواة

3 – لا يشع الالكترون او يمتص ……… ما دام يدور في المسار نفسه حول النواة

4 – ينتقل الالكترون من مستوى طاقة الى مستوى اخر اذا غير طاقتة بما يتناسب مع ……… المستوى الجديد 

– ملاحظة :

_ عند اثارة الذرة يمتص الالكترون طاقة لينتقل الى مستوى طاقة …… في حين يشع طاقة اذا انتقل الى مستوى طاقة ……… فيتكون طيف الاشعاع الخطى 

– النموذج الميكانيكي الموجى للذرة :

_ استنتج شرودنفر معادلة رياضية طبيعية حركة الإلكترون في مستويات الطاقة معتمدا على الطبيعة الموجية للإلكترون .

– الفلك الذري : – المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الالكترون

– الكم او كوانتم الطاقة : – كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الذي يسكنه الى مستوى الطاقة الاعلى التالي له 

_ يعني ذلك أن الإلكترون في الذرة يمتلك كمية محددة من الطاقة ، و أنه قد ينتقل من مدار إلى آخر أكبر أو أقل إذا اكتسب أو فقد كمية محددة من الطاقة

– أعداد الكم 

_ هي أعداد تحدد مكان تواجد الإلكترون في الذرة تماماً و تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذي يكون احتمال تواجد الإلكترونات في أكبر ، كما تحدد طاقة الأفلاك و أشكال و اتجاهات بالنسبة إلى محاور الذرة في الفراغ

أولاً : عدد الكم الرئيسي 

_ حددت نظرية بور للذرة مستويات الطاقة للالكترونات بأعدادكم رئيسية

التعريف	عدد يحدد مستويات الطاقة في الذرة
الرمز	…………………………………………………………………..
القيم	…………………………………………………………………..

_ ملاحظات :

1 – تأخذ مستويات الطاقة الرموز كما يلي :

Q ، P ، O ، N ، M ، L ، K

2 – يزداد متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n )

3 – كلما ابتعد المستوى عن النواة ( زادت قيمة n ) كلما زادت طاقة المستوى

4 – يمكن معرفة العدد الأقصى من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في كل مستوى طاقة في الذرة من العلاقة ( 2n 2 )

رقم مستوى الطاقة	الأول	الثاني	الثالث	الرابع
الرمز	K	L	M	N
عدد الكم الرئيسي	…………	…………	…………	…………
عدد الإلكترونات	…………	…………	…………	…………

ثانياً : عدد الكم الثانوي

التعريف	عدد يحدد عدد تحت المستويات في كل الطاقة
الرمز	…………………………………………………………………..
القيم	…………………………………………………………………..

– ملاحظة :

1 – تأخذ تحت مستويات الطاقة الرموز : f ، d ، P ، S

2 – عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى طاقة ما يساوي قيمة عدد الكم الرئيسي

رمز المستوى الرئيسي	عدد الكم الرئيسي	عدد الكم الثانوي	تحت المستويات الطاقة
K	…………	…………	…………
L	…………	…………	…………
M	…………	…………	…………
N	…………	…………	…………

_ قيم عدد الكم الثانوي تحت المستويات الأربعة :

تحت المستوي	S	P	d	f
قيمة عدد الكم الثانوي	…………	…………	…………	…………

ثالثاً : عدد الكم المغناطيسي

التعريف	عدد يحدد عدد الأفلاك في تحت مستويات الطاقة و اتجاهات في الفراغ
الرمز	…………………………………………………………………..
القيم	…………………………………………………………………..

الفلك : – هو منطقة من الفراغ الثلاثي الأبعاد و المحيط بالنواة حيث يحتمل وجود الإلكترون

_ عدد الأفلاك في تحت المستويات 

تحت المستوي	S	P	d	f
عدد الأفلاك	…………	…………	…………	…………

الفلك S	الأفلاك P
_ له شكل كروي و اتجاه محتمل واحد و يكون احتمال وجود الإلكترون في أي اتجاه من النواة متساوياً	_ يتكون تحت مستوى الطاقة P من ثلاثة أفلاك متساوية تختلف عن بعضها بالاتجاهات التي تتركز فيها فيها السحابة الالكترونية فقط _ كل فلك من الثلاث أفلاك لتحت المستوى P يأخذ شكل فصين متقابلين عند رأس حيث تنعدم الكثافة الالكترونية

_ أكمل الجدول الآتي :

رمز المستوى	عدد الكم الرئيسي	عدد الكم الثانوي	رمز تحت مستويات الطاقة	عدد الكم المغناطيسي	عدد الأفلاك
K
L
M
N

رابعاً : عدد الكم المغزلى :

التعريف	عدد يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره
الرمز	…………………………………………………………………..
القيم	…………………………………………………………………..

– ملاحظة :

_ في حال وجود إلكترونين في الفلك نفسه سوف يغزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الإلكترون الأخر ، و نتيجة لدوران الإلكترونين حول محوريهما في الفلك نفسه باتجاهين متعاكسين ، ينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه فيتجائبان مغناطيسياً ، يقلل هذا من التنافر بينهما ما يساعد على وجود إلكترونين في الفلك نفسه

_ أسئلة تطبيقية و تمارين

السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية :

1	منطقة من الفضاء المحيط بالنواة و يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الابعاد
2	نموذج الذرة الذي وصف طبيعة حركة الالكترونات حول النواة معتمدا على طبيعته الموجية
3	نموذج الذرة الذي افترض ان الالكترون يدور حول النواة في مدار ثابت و لا يشع طاقة أو يمتصها ما دام يدور في المدار نفسه
4	المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الالكترون
5	كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الذي يسكنه الى مستوى الطاقة الاعلى التالي له
6	عدد يحدد مستويات الطاقة في الذرة
7	عدد يحدد تحت المستويات في كل مستوى طاقة
8	عدد يحدد عدد الأفلاك في تحت مستويات الطاقة و اتجاهات في الفراغ
9	عدد يحدد نوع حركة الألكترون المغزلية حول محوره