حل بنك أسئلة كيمياء للصف الثاني عشر ف2 اعداد احمد عادل

والمطلوب: أ ) أكمل الجدول التالي:

ب)- فسر ملا يلي:

(1 ) يقل تركيزأيون ]X ]في محلول الملح الأول 

– تتفاعل كاتيونات X لتكون قاعد ضعيفة 

(M ( ( 2 )يبقي تركيزأيون ][ في محلول الملح الثاني ثابت لا يتغير.

 – لا تتفاعل كاتيونات+Mمع الماء لأنها تكون قاعدة قوية تتفكك تماما في الماء

.تمت معايره mL 20 من محلول هيدروكسيد الكالسيوم 2(OH(Ca باستخدام حمض الهيدروكلوريك تركيزه

M 5.0 وعند تمام التفاعل استهلك 25mL من الحمض احسب تركيزمحلول هيدروكسيد الكالسيوم .

 

-.اضيف mL 15 من حمض الفوسفوريك H3PO4 الى mL 5.38 من محلول هيدروكسيد الصوديوم

NaOHبتركيز M 15.0 احسب التركيز المولارى لحمض الفوسفوريك اذا حدث طبقا للتفاعل التالى

H3PO4(aq)+ NaOH(aq)→NaH2PO4(aq)+ H2O(l)

-.احسب تركيز كاتيونات الرصاص وانيونات الكبريتات في المحلول المشبع المتزن لكبريتات الرصاصPbSO4II

عند درجه حرراه C7 -25 علما بان ((Ksp(PbSO4)= 6.3 x 10

 معادلة تفكك كبريتات الرصاص في محلوله املشبع :SO4-+ 2  :2+ PbaSO4

-.توقع (مع التوضيح حسابيا) اذا كان هناك راسب لكربونات الرصاص PbCO3عند اضافه (25L.0 (من

محلول نترات الرصاص 2)NO3(Pb تركيزه M 01.0 الى (25L.0 (من محلول كربونات الصوديوم Na2CO3

تركيزه M 002.0 للحصول على محلول حجمه (5L.0)

 علمابأن ( 14Ksp(PbCO3)= 3.3 x 10)

 معادلة تفكك كربونات الرصاص في محلوله المشبع CO3- + 2  2+ PbCO3

حل بنك أسئلة كيمياءللصف الثاني عشر ف2 اعداد احمد عادل

-وضح كيف يقاوم المحلول المنظم االمكون من(NH4Cl/NH3 )قيمه pH عندما تضاف اليه كميه من قاعده

قويه مثلNaOH( وضح اجابتك مستعينا بالمعادلات الكيميائية )

+ + NH4 O  OH- NH3 +H2

– +Cl + NH4Cl  NH4

+Na  NaOH OH – +القاعدة قوية تتأين تماما في الماء

يتحد أنيون الهيدروكسيد من القاعدة المضافة مع كاتيونات الأمونيوم الموجودة في المخلوط مكون محلول

–  الأمونيا وهو  الكتروليت ضعيف   OH- + + NH4 NH3 +H2O

وبذلك يقل تأثيرانيون الهيدروكسيد المضاف لذا تبقى قيمه الأس الهيدروجيني ثابته تقريبا

2-اختراربعه فقط من العمود (أ) مايناسب اتمام التفاعلات في العمود (ب) ثم اكتب الرقم امام كل تفاعل

– تفكك الإلكتروليت الضعيف …يقل ..عند اضافه احد ايوناته لمحلوله المشبع المتزن

8 )عند تعادلmL 50 من حمض الهيدروكلوريك مع mL 100 من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه M 05.0 فان

M…..0.1….  تركيزحمض الهيدروكلوريك

– تساعد منحنيات المعايرة على تحديد …نقطه التكافؤ … واختيار الدليل المناسب للمعايرة

…+HBr )10 + ….C6H5Br ماده محفزه C6H6 +Br

إذا تفاعلت كميات متكافئة من KOH مـع HCOOH ، فإن المحلول المائي الناتج عنهما …قاعدي . التأثير 

إذا كان تركيز آنيون الفلوريد F ] في محلول مشبع متزن من فلوريد الكالسيوم CaF2 يساوي M 14.- 12)  9×10.4 …16 -x10فإن قيمة ثابت حاصل الإذابة للمركب يساوي….. 

– عند تعادل ( mol 03.0 ) من هيدر وكسيد الصوديوم مع حمض الكبريتيك تركيزه ( 3.0 ، ) فإن ذلك يلزم

حجما قـدره L… 05.0 …من الحمض حسب التفاعل التالي :H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

– الأسـم الشائع للمركب العضـوي CH3 ─ CHBr ─ CH2-CH3 هو..بروميد البيوتيل الثانوي …

– قيمه الأس الهيدروجينيpH تكون اكبرمن (7 )لمحلول اسيتات الصوديوم (CH3COONa )بسبب تميؤ ايون

CH3COO… الأسيتات .

– يمكن الحصول على محلول منظم قاعدي بخلط محلول كلوريد الأمونيوم ومحلول NH3…الأمونيا ….

– التفاعلات بين الأحماض والقواعد تكون ..طارده ..للحرراه

– الصيغة العامة لهاليد الألكيل الثانوي …..X-2CH) R…)

السؤال الرابع : – ماذا تتوقع ان يحدث في كل من الحالات التالية

– اضافه حمض الهيدروكلوريك الى محلول هيدروكسيد المنجنيز( OH ( Mn الشحيح الذوبان في الماء

الحدث : (ذوبان /ترسيب )…ذوبان …..

يتحد انيون الهيدروكسيد مع كاتيون الهيدرونيوم مكون الماء الكتروليت ضعيف

السؤال الثاني: اكتب كلمه صحيحه امام العبارة الصحيحة وكلمه خطا امام العبارة غيرالصحيحة في كل مما يأتي :

-يذوب محلول هيدروكسيد النحا س 2II)OH(Cu عند اضافه محلول الأمونيا اليه نتيجة لتأثيرالأيون المشترك.(خطأ)

-للمحاليل المنظمه دورا اساسيا في الحياه منها حاجه الأنزيمات الى وسط تكون فيه قيمه الأس الهيدروجينى ثابته تقريبا حتى تعمل بنشاط .  (صحيحه)

-عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم NaOH التى تحتاج لمعادله(mol 2.0 ) من (0.4 mol) تساوى HNO3 حمض النتريك   (خطأ)

السؤال الثالث : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا :

1 ) -عند اضافه محلول الأمونيا الى هيدروكسيد النحاس 2II)OH(Cu في الماء فانه ….يذوب ….

2 ) -يمكن الحصول على محلول منظم عند خلط محلول من اسيتات الصوديوم و..حمض الأسيتك ….

3 ) – عند الوصول الى نقطه التكافؤ فيالمعايرة فان عدد مولات كاتيونات هيدرونيوم الحمض …يساوى ..عدد مولات انيونات هيدروكسيد القاعد

4 ) -اذا كان المحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم (قاعدي ) التأثيرفان ذلك يدل على ان قيمه ثابت تأين Ka القاعدةKb… اكبر.. ….من قيمه ثابت تأين الحمض

5 ) -اذا كان قيمه ثابن حاصل الإذابة لكبريتيد الفضةAg2S-5110 8x) = Ag2S(Ksp} فان تركيز انيون الكبريتيد في المحلول….M-17….. 1.26x 10

6 )-عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم التي تحتاج لمعادله 2.0 مول من حمض النتريك …. 2.0 مول…….