حل المنهج المساند علوم للصف الثامن

تشمل المذكرة  حل المنهج المساند علوم للصف الثامن بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى, كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة

1 – ما عدد الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث الدورات ؟

سبعة أو 7 

ما عدد الاعمدة الرأسية في الجدول الدوري الحديث المجموعات ؟

(18) منها 8 أعمدة للمجموعة A 

و ( 10 ) أعمدة للمجموعة B

يحتوي الجدول الدوري على أكثر من 100 عنصر ولكل عنصر مربع منفصل

2 – استدل على البيانات الموجودة في المربع من الشكل الذي أمامك، ثم اكتبها في المكان

المناسب ؟

3 – كيف تم ترتيب وتصنيف العناصر في الجدول الدوري الحديث ؟ و من أي جهة تبدأ في

الجدول الدوري ؟

على حسب العدد الذري حيث يزداد بروتون واحد من اليسار إلى اليمين

تذكر أن :

الالكترونات في الذرة يتم توزيعها في 7 مستويات رئيسية حول النواة .

– المستوى الاول الاقرب إلى النواة: يتشبع بـ  2  إلكترون ويستقر بـ  2 إلكترون.

– المستوى الثاني: يتشبع بـ  8  ويستقر بـ  8  إلكترون .

– المستوى الثالث: يتشبع بـ 18 إلكترون ويستقر بـ 8 إلكترون.

ملاحظة العدد الذري يكتب فقط في الجدول الدوري أعلى الرمز كما هو موضح ، ولكن

يحرص المعلم أن يكتب المتعلم العدد الذري على يسار رمز العنصر من أسفل

استكشف أكثر عن العناصر في المجموعة ؟

يفضل أن يكون دور المعلم موجه وميسر وإتاحة الفرصة للمتعلم لاداء الانشطة بمفردة

قارن بين الترتيب اإللكتروني للعناصر كما في الشكل  2

 

1 -أوجد عدد إلكترونات المستوى الخارجي من خالل التوزيع الالكتروني لكل عنصر المجموعة 7A

9F 2،7

عدد إلكترونات المستوى الخارجي  =…7….

17Cl

2,8,7……

عدد إلكترونات المستوى الخارجي  =……7…….

استنتاجي:

عدد إلكترونات المستوى الخارجي لعناصر المجموعة الواحدة متشابهة

2 – ما علاقة عدد إلكترونات المستوى الخارجي مع رقم المجموعة ؟

عدد إلكترونات المستوى الخارجي يدل على رقم المجموعة للعنصر

إذا تشابهت العناصر في عدد الالكترونات في المستوى الخارجي الاخير  فإنها تتشابهه في خواصها الكيميائية

يفضل أن يؤكد المعلم للمتعلمين أن خواص الكيميائية لعناصر المجموعة الواحدة متشابهة

تحقق من فهمك :

–  رتبت عناصر الجدول الدوري حسب تزايد العدد الذري للعنصر من جهة اليسار إلى اليمين ،بحيث

تزيد كل ذرة بروتوناً واحد عن الذرة التي تسبقها في الترتيب. وكل عنصر له مربع منفصل عن بقية العناصر ويحتوي على بيانات مهمة مثل العدد الذري ، اسم العنصر ،رمزه، ، الكتلة الذرية 

يخرج من الدورة السادسة صف من العناصر تسمى اللانثانيدات ، وتخرج من الدورة السابعة صف

من العناصر تسمى باألاكتينيدات ،وهذه العناصر توضع بصورة منفصلة للحفاظ على الجدول من

الاتساع الزائد

المجموعات :

– عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في خواصها .

_ عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في عدد إلكترونات المستوى الخارجي.

_  عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي في ذرة العنصر يدل على رقم المجموعة في عناصر المجموعة  A.

الدورات : 

_ عددها 7 صفوف الخاصية الفلزية تقل من اليسار إلى اليمين .

_ عدد مستويات الطاقة في ذرة العنصر تدل على رقم الدورة

1 – الشكل التالي يمثل التوزيع الالكتروني لعنصر افتراضي رمزه Q :

– حدد في الجدول الذي أمامك موقع العنصر  Q.

فسر إجابتك : التوزيع الالكتروني للعنصر هو 5,2 عدد االالكترونات المستوى الخارجي يدل على رقم المجموعة  (5 ) وعدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة  2.

2 – الشكل التالي يمثل نموذج الجدول الدوري ,ادرسه جيدا ثم أجب عن الاسئلة التي تليه :

 

أ _  ضع العناصر التالية في مكانها المناسب من الجدول الدوري الحديث

فسر إجابتك : O8 : التوزيع الالكتروني 6,2

 نجد أن عدد إلكترونات المستوى الخارجي يدل على رقم المجموعة A وأيضا عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة . كما أن الجدول الدوري رتب على حسب زيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بعدد بروتون واحد

ب  – ما أوجه التشابة والاختلاف بين العنصرين 9F – Cl 17 ؟ مع تفسير إجابتك ؟

التشابة العنصران موجودان في المجموعة السابعة لان يتشابهون في عدد إلكترونات المستوى

الخارجي كما أن المجموعة الواحدة تتشابه في الخواص الكيميائية.

الاختلاف : يختلفون في موقع الدورة بسبب اختالف عدد مستويات الطاقة ، ويختلف العدد الذري.

ما الرابطة الكيميائية ؟

يمكن عرض فيلم عن الترابط الكيميائي بين الكلور و الصوديوم ومن ثم إتاحة الفرصة للمجموعات تنفيذ النشاط و إبداء رأيهم حول ما توصلوا إليه كما يفضل ربط هذا الدرس بالدروس السابقة بالجدول الدوري فلزي و ال فلزي والذرة المتعادلة

ما أنواع طاقة التفاعلات الكيميائية ؟

استقصي أنواع الطاقة في التفاعلات الكيميائية من خلال إجرائك التجارب التالية:

1 – ضع الترمومتر في الكأس رقم A ثم انتظر لحين ثبات درجة الحرارة والحظ القراءة قبل التفاعل ملاحظاتي:

 – أضف محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف NaOH من الكأس B إلى الكأس A وانتظر ثبات درجة الحرارة والحظ القراءة 

بعد التفاعل ، ملاحظاتي :

ما نوع الطاقة في التفاعل الكيميائي السابق

2 – ضع الترمومتر في الكأس C ثم انتظر لحين ثبات درجة الحرارة ولاحظ القراءة قبل التفاعل ، ملاحظاتي

أضف بيكربونات البوتاسيوم KHCO3 للكأس C وانتظر ثبات درجة الحرارة ولاحظ القراءة 

بعد التفاعل , ملاحظاتي . :

– ما نوع الطاقة في التفاعل الكيميائي السابق

استنتاجي من نشاط رقم 1 ورقم 2  تفاعل طارد للطاقة هي التي يصاحبها انطلاق طاقة مع النواتج التفاعل.

تفاعل ماص للطاقة هي التي يصاحبها امتصاص طاقة أثناء التفاعل الكيميائي.

احرص على استخدام النظارات الواقية والكمام أثناء إجراء التجارب العملية من أجل سلامتك

تحقق من فهمك :

التفاعل الكيميائي : هو تكسير الروابط الكيميائية بين الذرات أو الايونات وتتكون روابط جديدة بين الذرات أو الايونات المختلفة.

تفاعلات طاردة للطاقة : تفاعلات كيميائية يصاحبها انطلاق طاقة مع نواتج التفاعل.

توهج شريط مغنيسيوم مشتعل – التنفس – احتراق الغاز الطبيعي.

تفاعلات ماصة للطاقة :

التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها امتصاص طاقة أثناء التفاعل الكيميائي.

البناء الضوئي – طهي الطعام – إلتقاط صورة فوتوغرافية.

1 – وضع خالد قطعة صغيرة جداً من الصوديوم في كأس به ماء فلاحظ احتراق و توهج قطعة الصوديوم. برأيك هل حدث تفاعل كيميائي ؟ فسر إجابتك:

نعم بسبب ظهور شرارة كهربائية من ادلة حدوث التفاعل الكيميائي ، و يصاحبة

تفاعل طارد للطاقة .

كيف تكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة ؟

اقرأ الفقرة جيدا ثم أجب عن الاسئلة التي تليها

1 -كتابة المواد المتفاعلة على الطرف الايسر والمواد الناتجة على الطرف الايمن، بينهم

سهم يحدد اتجاه التفاعل.

2 -مراعاة كتابة العناصر الغازية بصورة جزيئية .

3 -يرمز بسهم إلى أعلى بجوار النواتج الغازية وبسهم إلى أسفل إذا كان الناتج راسب .

4 -يتم وزن المعادلة بمساواة عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة بإضافة أرقام على

يسار رمز العنصر أو المركب وتسمى هذه الارقام بالمعاملات.