تشمل المذكرة  تلخيص الوحدة الأولى علوم للصف الثامن للمعلمة عبير الفودري  بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى, كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة

تلخيص الوحدة التعليمية الأولى : المادة

1_ طبيعة المادة :

وجه المقارنة	المادة الصلبة	المادة السائلة	المادة الغازية
المسافات الجزئية	متقابة جدا	متوسطة	متباعدة جداً
قوة الترابط	كبيرة جدا	متوسطة	قليلة جدا
حركة الجزيئات	حركة اهتزازية في مكانها	حركة انتقالية تنزلق فوق بعضها البعض	حركة انتقالية عشوائية سريعة في جميع الاتجاهات
الشكل	ثابت	يعتمد على شكل الوعاء	غير ثابت
الحجم	ثابت	ثابت	غير ثابت
الرسم العلمي لتقارب الجزيئات

2_ تركيب المادة :

• الذرة : أصغر وحدة بنائية في العنصر
• الجزيء : أصغر وحدة من المادة ويحتفظ بخواص المادة
• النواة : جسيم صغير الحجم تتواجد في مركز الذرة وتحتوي على البروتينات موجبة الشحنة والنيوترونات عديمة الشحنة
• البروتونات : جسيمات موجبة الشحنة تتواجد في النواة
• النيوترونات : جسيمات عديمة الشحنة تتواجد في النواة
• الإلكترونات : جسيمات سالبة الشحنة تتحرك بسرعة عالية جدا في مستويات محدودة حول نواة الذرة
• المدار : مستويات تتحرك فيها الإلكترونات حول نواة الذرة
• العدد الذري : عدد البروتونات التي تواجد داخل نواة ذرة العنصر
• العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات والنيوترونات داخل نواة ذرة العنصر

الجسيم	الرمز	الشحنة الكهربائية	موقع الجسيم في الذرة
البروتون	P	+	داخل النواة
النيوترون	n	عديم الشحنة	داخل النواة
الإلكترون	e	–	تتحرك في المدارات حول النواة

• من دراسة الشكل المقابل نستنتج ما يلي في الجدول :

عدد البروتونات ( العدد الذري )	عدد الإلكترونات	عدد النيوترونات	العدد الكتلي (البروتونات + النيوترونات )
6	6	6	12

• تتوزع الالكترونات حول نواة كل عنصر تبعا للقانون التالي:
• 2n2 حيث أن ( n ) تدل على رقم المدار أو مستوى الطاقة حول النواة
• توجد ( 7 ) مدارات ( مستويات رئيسية ) حول النواة و يرمز لها كالتالي:

K	L	M	N	O	P	Q
المستوى الأول	المستوى الثاني	المستوى الثالث	المستوى الرابع	المستوى الخامس	المستوى السادس	المستوى السابع

• المستوى الأول ( K ) أقرب للنواة ويتشبع بـ ( 2 إلكترون )
• المستوى الثاني ( L ) يتشبع بـ ( 8 إلكترون )
• المستوى الثالث ( M ) يتشبع بـ ( 18 إلكترون ) و يستقر بـ ( 8 إلكترون )
• المستوى الرابع ( N ) يتشبع بـ ( 32 إلكترون )

• من دراسة الشكل المقابل نستنتج ما يلي في الجدول :

رمز العنصر	العدد الكتلي	العدد الذري	عدد الإلكترونات	التوزيع الإلكتروني	عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير	عدد مستويات الطاقة
Li	7	3	3	( 2 ، 1 )	1	2

3_ الجدول الدوري الحديث : جدول يتكرر في خواص العناصر في نموذج متكرر ومنتظم

• رتبت عناصر الجدول الدوري حسب تزايد العدد الذري للعنصر من جهة اليسار إلى اليمين
• كل عنصر له مربع منفصل و يحتوي على بيانات مهمة مثل : العدد الذري ، رمزه ، اسم العنصر و الكتلة الذرية
• يوجد في الجدول الدوري ( 18 ) عمود حيث تمثل الأعمدة الرأسية المجموعات و هي : ( 8 للمجموعة A ) و ( 10 للمجموعة B )
• يوجد في الجدول الدري ( 7 ) صفوف أفقية تسمى الدورات حيث يندرج من الدورة ( 6 ) مجموعة من العناصر تسمى ( اللانثانيدات ) و يندرج من الدورة ( 7 ) مجموعة من العناصر تسمى ( الأكتينيدات )
• عدد الالكترونات في المستوى الخارجي يدل على رقم المجموعة بينما عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة التي يقع فيها العنصر .
• إذا تشابهت العناصر في عدد إلكترونات المستوى الخارجي (الاخير) فإنها تتشابه في خواصها الكيميائية
• الهالوجينات هي لا فلزات المجموعة ( 7A ) أما الغازات النبيلة تقع في المجموعة ( 8A )
• أشباه الفلزات تقع في الخط العريض المتموج على هيئة السلم و الذي يمثل الحدود بين السلوك الفلزي و اللافلزي
• العناصر الواقعة على يسار الجدول عدا الهيدروجين ، عناصر فلزية تتميز بالتوصيل العالي للكهرباء و اللمعان و قابليتها للطرق و السحب و التشكيل.

 

تطبيق للجدول الدوري :

_ أكمل الجدول التالي :

 

 

4 _ الروابط الكيميائية :

 

• الرابطة الكيميائية : هي قوة التماسك التي تربط الذرات أو الايونات بعضها البعض .
• الرابطة الايونية : عبارة عن التجاذب الكهربائي الساكن بين الايونات المختلفة في نوع الشحنات .
• الايون : هو الذرة التي فقدت أو اكتسبت إلكتروناً او اكثر من مستواها الخارجي للوصول الى حالة الاستقرار .
• ترتبط الذرات ببعضها البعض لتصل لحالة الاستقرار اما من خلال فقد الكترون او اكثر  او اكتساب  الكترون او اكثر كما في المثال التالي :

 

• بعض الذرات تتشارك و تساهم بإلكترون او اكثر مع بعضها البعض لتصل لحالة الاستقرار كما في المثال التالي لذرة عنصر الهيدروجين :

 

 

5 _التفاعلات الكيميائية :

• التغير الكيميائي : تغيرات تحدث للمادة تؤدي الى تكون مادة جديدة تختلف عن المادة الاصلية في خواصها الكيميائية .
• التفاعل الكيميائي : تكسير الروابط الكيميائيية بين الذرات او الايونات و تكون روابط جديدة  بين الذرات تنتج عنها مادة جديدة .
• من امثلة التغيرات الكيميائية :

1 _ التقاط صور فوتوغرافية 

2 _ احتراق الوقود هضم الطعام

3 _ نضوج الفاكهة

4 _ التقدم في السن 

5 _ صدأ الحديد

6 _ تكون النفط في باطن الارض

 

 

• من ادلة حدوث التفاعل الكيميائي

1 _ تكون راسب

2 _ تغير اللون 

3 _ انطلاق طاقة

4 _ ظهور فقاعات غازية

 

 

 

6 _ المعادلة الكيميائية :

• قانون بقاء الطاقة : الطاقة لا تفنى و لا تستحدث من العدم و انما تتحول من صورة الى اخرى
• قانون بقاء الكتلة : مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
• المعاداة الكيميائية : تعبير موجز يمثل التفاعل الكيميائي وصفاً و كماً

 

_ خطوات كتابة المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة

 

_ خطوات وزن المعادلة الكيميائية 

 

7 _ سرعة التفاعلات الكيميائية :

• سرعة التفاعل الكيميائي : معدل تغير تركيز المواد المتفاعلة او المواد الناتجة خلال وحدة الزمن
• المواد المحفزة : مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون استهلاكها .

 

_ يمكن التحكم في سرعة التفاعل الكيميائي من خلال عدة عوامل :

1 _ مساحة السطح المعرض للتفاعل ( علاقة طردية )

2 _ تركيز المتفاعلات ( علاقة طردية )

3 _ درجة الحرارة ( علاقة طردية )

4 _ المادة المحفزة