تعاريف الكيمياء للصف الثاني عشر ف2

نقدم لكم التعاريف لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني، يتضمن الملف التعاريف والمصطلحات العلمية على شكل مخططات بسيطة في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذا الملف خاص بمناهج الكويت

تعاريف الكيمياء للصف الثاني عشر ف2: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

الأملاح: هي مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة ونتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض

الأملاح المتعادلة: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية NaCl

الأملاح القاعدية: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية CH3COONa

الأملاح الحمضية: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة NH4Cl

تميؤ الأملاح هو تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف

المحاليل المتعادلة تنتج المحاليل المتعادلة عن ذوبان ملح متعادل ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية NaCl

المحاليل الحمضية هي المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح حمضي ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة NH4Cl

المحاليل القاعدية هي المحاليل الناتجة عن تميز ملح قاعدي ناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية CH3COONa

المحلول المشبع هو المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب وليس له القدرة على إذابة أي كمية إضافية من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة
– وأي كمية إضافية من المذاب تترسب
– ويكون في حالة اتزان ديناميكي

المحلول غير المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها وله القدرة على إذابة كميات إضافية من المذاب عند إضافتها إليه من دون ترسيب

المحلول الفوق المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها

حالة الاتزان الديناميكي هي الحالة التي يكون فيها معدل خوبان المذاب مساويا تماما لمعدل ترسبه وبالتالي المحلول المشبع –> متزن

الذوبانية
– تدل على كمية المذاب
– الازمة لتكوين محلول مشبع متزن
– في كمية محددة من المذيب
– عند درجة حرارة معينة
مصطلح علمي: تعبر عن تكريز المحلول المشبع عند ردجة حرارة معينة (الذوبانية)

الأملاح القابلة للذوبان هي أملاح توب كمية كبيرة منها في الماء قبل أن يتكون الراسب

الأملاح غير القابلة للذوبان هي أملاح تذوب كمية قليلة جدا منها في الماء وتسمى أحيانا ، بالأملاح شحيحة الذوبان

ثابت حاصل الإذابة Ksp لأي مركب أيوني شحيح الذوبان هو حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدرة بالمول/ لتر و التي تتواجد في حالة اتزان في محلولها المشبع ، كل مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة

الحاصل الأيوني Q هو حاصل ضرب تركيزات الأيونات كل مقدر بالمول/ لتر الموجودة في المحلول ( سواء كان غير مشبع أو مشبع أو فوق مشبع ) كل مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة

المحاليل المنظمة: هي المحاليل التي تقاوم التغير في pH للوسط عند إضافة كميات قليلة من حمض H3O+ أو قاعدة – OH إليها

تفاعل التعادل هو تفاعل كاتيون الهيدرونيوم H3O من الحمض مع أنيون الهيدروكسيد OH- من القاعدة لتكوين الماء

المحلول القياس: هو محلول معلوم تركيزه بدقة ويستخدم في عملية المعايرة لتقدير تركيز مادة مجهولة التركيز