بنك أسئلة محلول كيمياء حادي عشر علمي ف2 #التوجيه الفني 2021 2022

بنك أسئلة محلول كيمياء حادي عشر علمي ف2 #التوجيه الفني 2021 2022 نقدمه لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم

السؤال الأول: اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 . أحد فروع الكيمياء الفيزيائية الذي تهتم بدراسة التحولات الكيميائية التي تنتج أو تمتص تياراً كهربائياً ( الكيمياء الكهربائية )
2 . عملية اكتساب الالكترونات ونقص في عدد التأكسد ( عملية الاختزال )
3 . مادة تكتسب الكترونات ويحدث لها نقص في عدد التأكسد.( العامل المؤكسد )
4 . عملية فقد إلكترونات وزيادة في عدد التأكسد (عملية الأكسدة )
5 . مادة تفقد إلكترونات ويحدث لها زيادة في عدد التأكسد  (العامل المختزل )
6 . تفاعلات يحدث فيها انتقال الكترونات من أحد المتفاعلات الى الاخر. ( تفاعلات الأكسدة والاختزال )
7 . العدد الذي يمثل الشحنة الكهربائية التي تبدو على الذرة في المركب أو الايون  ( عدد التأكسد )
8 . الطريقة التي يتم فيها تقسيم التفاعل النهائي الى نصف تفاعل أكسدة ونصف تفاعل اختزال ووزنها كلا على حدة ( طريقة أنصاف التفاعلات )

السؤال الخامس : علل( فسر ) ما يلي :

1 . تكون طبقة بنية اللون من ذرات النحاس ( Cu ) على سطح شريحة الخارصين عند غمرها بمحلول CuSO4 :
بسبب اختزال كاتيونات النحاس الزرقاء باكتسابه الكترونان الى ذرات نحاس بنية اللون Cu2 + 2e = Cu
2 . يبهت لون محلول كبريتات النحاس (II) الأزرق تدريجياً حتى يختفي كلياً بعد بضع ساعات من غمر شريحة خارصين فيه :
بسبب اختزال كاتيونات النحاس الزرقاء باكتسابه الكترونان الى ذرات نحاس بنية اللون Cu2 + 2e = Cu و أكسدة ذرات الخارصين الى كاتيونات خارصين الشفافة تحل محل كاتيونات النحاس الزرقاء

3 . تآكل سطح شريحة الخارصين عند غمرها في محلول مائي لكبريتات النحاس (II)  :
بسبب أكسدة ذرات الخارصين الى كاتيونات خارصين بفقدها الكترونان   + 

السؤال الأول: اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 .أنظمة أو أجهزة تقوم بتحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية أو العكس من خلال تفاعلات أكسدة واختزال ( الخلايا الالكتروكيميائية )
2 . خلايا تنتج طاقة كهربائية من خلال التفاعلات الكيميائية من نوع الأكسدة والاختزال ( الخلايا الكلفانية )
3 . خلايا تحتاج إلى طاقة كهربائية وينتج منها تفاعل كيميائي من نوع الأكسدة والاختزال  ( الخلايا الالكتروليتية )
4 . الطاقة المصاحبة لاكتساب المادّة للإلكترونات أي ميلها إلى الاختزال. ( جهد الاختزال )
5 . جهد الاختزال عند الظروف القياسية ( درجة الحرارة 25C وضغط غاز إن وجد 101.3 kPa وتركيز المحلول 1M ) ( جهد الاختزال القياسي )

6. وعاء يحتوي على شريحة مغمورة جزئياً في محلول الكتر وليتي لأحد مركبات مادة الشريحة ( نصف خلية )
7 . وعاء يحتوي على شريحة مغمورة جزئيًّا في محلول الكتر وليتي لأحد مركبات مادة الشريحة عند الظروف القياسية ( درجة الحرارة 25C وضغط غاز إن وجد 101.3 kPa وتركيز المحلول 1M ) ( نصف الخلية القياسية )
8 . رمز يعبر بإيجاز عن الخلية الكلفانية إذ يدل على تركيبها والتفاعلات التي تحدث خلال عملها. ( الرمز الاصطلاحي )
9 . أنبوب على شكل حرف U يحتوي علي محلول الكتر وليتي من مثل نيترات البوتاسيوم المذاب في جيلاتين لربط نصفي الخلية ( الجسر الملحي )
10 . حركة الكترونات من العامل المختزل في الأنود الى العامل المؤكسد في الكاثود ( التيار الكهربائي )
11 . مقياس قدرة الخلية على إنتاج تيار كهربائي، ويقاس عادة بالفولت.
( جهد الخلية )
12 . الفرق بين جهد الاختزال لنصف الخلية الذي يحدث عنده الاختزال وجهد الاختزال لنصف الخلية الذي يحدث عنده الأكسدة. ( جهد الخلية )
13 . ترتيب العناصر في سلسلة تنازلياً بحسب النشاط الكيميائي وتصاعدياً بحسب جهود الاختزال القياسية لأنصاف الخلايا.
14 . ترتيب أنصاف خلايا مختلفة ترتيبا تصاعديا تبعا لجهود اختزالها القياسية مقارنة بنصف خلية الهيدروجين القياسية. ( سلسلة جهود
الاختزال القياسية أو السلسلة الالكتروكيميائية )
15 . النوع الذي يمثل أقوى عامل مؤكسد في السلسلة الالكتروكيميائية ( عنصر الفلور )

السؤال الثاني : أكمل الفراغات في الجمل التالية بما يناسبها علمياً :

1 – اصطلح على اعتبار أن قيمة جهد اختزاله يساوي صفرا .
2 – عند ربط قطبي الخلية الكلفانية لتشغيلها ينحرف مؤشر الفولتميتر مما يدل على مرور تيار الكتروني ( تيار كهربائي ) في الدائرة الخارجية من قطب الأنود إلى قطب الكاثود .
3 . عند تشغيل الخلية الكلفانية تسري الأيونات السالبة من نصف خلية الكاثود الى نصف خلية الأنود عبر الجسر الملحي
4 . عند تشغيل الخلية الجلفانية تتحرك الكاتيونات الموجودة في الجسر الملحي وفى محلولي نصف الخلية نحو محلول قطب الكاثود
5 . جهد خلية الهيدروجين – النحاس القياسية يساوى 0.34V + ، مما يدل على أن ميل كاتيونات النحاس الى الاختزال لذرات نحاس أكبر من ميل كاتيونات الهيدروجين الى الاختزال الى غاز الهيدروجين

6 . كلما قلت قيمة جهد اختزال الفلز زادت شدة تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك .
7 . يتفاعل الصوديوم بشدة مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين ، لأن جهد اختزاله أقل من جهد اختزال الهيدروجين.
8  . إذا علمت ان جهد اختزال كل من المغنسيوم والفضة  ( V -2.38   + V 0.8 ) على الترتيب ،فإنه عند وضع شريحة من المغنسيوم في محلول نترات الفضة يؤدى ذلك الى اختزال كاتيونات الفضة

9  . إذا علمت أن تفاعل فلز الحديد مع حمض الهيدروكلوريك اقل شدة من تفاعل فلز الخارصين مع الحمض نفسه ، فإن ذلك يدل على أن الخارصين أكثر نشاطاً  من الحديد.
10 . لا يتصاعد غاز الهيدروجين عند وضع قطعة من فلز النحاس في محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف ،لأن جهد الاختزال القياسي للنحاس قيمته ذات اشارة موجبة .
11 . لا يمكن حساب جهد اختزال نصف خلية معينة بمفرده ولكي يمكن ذلك ، يتم توصيلها مع نصف خلية الهيدروجين القياسية والذي جهد الاختزال القياسي له يساوي صفر فولت.
12 . طبقا لخلية (  الخارصين – الهيدروجين )  القياسية إذا علمت ان جهد الاختزال القياسي لنصف خلية الخارصين يساوي 0.76- V فان ميل كاتيونات الخارصين للاختزال لذرات الخارصين اقل من ميل كاتيونات الهيدروجين الى الاختزال لغاز الهيدروجين

13 . يحل المغنسيوم تلقائياً محل الرصاص في محاليل مركباته مما يدل على أن جهد اختزال الرصاص أكبر من جهد اختزال المغنسيوم

14 . الفلز الذي يقع في أعلى سلسلة جهود الاختزال القياسية يحل محل الفلز الذي يقع في أسفل هذه السلسلة.
15 . كاتيونات البلاتين والنحاس أسهل اختزالاً من كاتيونات الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك أو الماء.
16 . يزداد نشاط الفلز وقدرته على فقد الإلكترونات كلما قلت قيمة جهد الاختزال القياسي له.
17  . الفلز الذي له جهد اختزال أقل يختزل كاتيون الفلز الذي يليه في السلسلة الالكتروكيميائية.
18  . قيم جهود اختزال لأنصاف الخلايا التي تلي الهيدروجين في السلسلة الالكتروكيميائية ذات إشارة موجبة
19 . يعتبر الليثيوم أقوى العوامل المختزلة في السلسلة الالكتروكيميائية ، بينما أضعفها هو أنيون الفلوريد .
20  . إذا كانت قيمة جهد التفاعل ذات إشارة سالبة ، فإن هذا التفاعل لا يحدث تلقائي

21. اللافلز الذي له جهد اختزال أكبر يحل محل أنيون اللافلز الذي يسبقه في السلسلة ويطرده من محاليل أملاحه.
22  . الفلور هو اللافلز الوحيد الذي يستطيع أن يحل محل الكلور في محاليل أملاحه.
23 . الكلور يحل محل اليود في محاليل مركباته تلقائياً ، لأن اليود يسبق الكلور في السلسلة الالكتروكيميائية.
24  . يستطيع الفلور أكسدة أنيون الكلوريد في محاليل مركباته لأنه يليه في السلسلة الالكتروكيميائية.

السؤال الثالث :ضع علامة صح في المربع المقابل للإجابة الصحيحة التي تكمل كلاً من الجمل التالية : 

1 – عند وضع قطعة من الخارصين في محلول كبريتات النحاس II ، فإن أحد ما يلي صحيح :
كل أنيون كبريتات يفقد الكترونين ويتعادل .
ذرات الخارصين تتأين ويترسب النحاس
جزئيات حمض الكبريتيك تتكون في المحلول
لا يحدث أي تفاعل
2 . جميع ما يلي يحدث في نصف الخلية القياسية ماعد واحدا :

تبقى كتلة الشريحة ثابتة
يزداد تركيز الأيونات الموجبة في المحلول
يبقى تركيز الكاتيونات ثابتاً في المحلول
يعتبر نصف الخلية المفردة دائرة مفتوحة

3.  جميع ما يلي تعمل كنصف خلية أنود عند توصليها مع نصف خلية الهيدروجين القياسية ،ماعدا واحدة :
نصف الخلية (Z) التي يتم توصيلها بالطرف السالب عند قياس جهد الخلية
نصف الخلية (X) التي لها جهد اختزال أقل من الصفر
نصف الخلية (M) التي يحدث فيها عملية الاختزال
نصف الخلية (Y) التي ينتقل الإلكترونات منها لنصف خلية الهيدروجين .
4.  يمكن تحديد قطب الأنود في الخلايا الكلفانية بوساطة أحد ما يلي :
الرمز الاصطلاحى حيث يكون الانود على اليمين
التفاعل الكلي حيث يكون الانود هو القطب الذى يحدث له عملية اختزال
قيم جهود الاختزال حيث يكون الأنود هو النوع الذي له أكبر جهد اختزال
التفاعل الكلي حيث يكون الانود هو القطب الذى تحدث له عملية أكسدة

5. عند غمر قطعة من الحديد في محلول كبريتات النحاس II ، فإنه تحدث جميع التغيرات التالية ،عدا واحدة:
تقل كتلة الحديد
يتم اختزال النحاس
يتأكسد الحديد
يقل تركيز المحلول
6 . جميع ما يلي من وظائف الجسر الملحي ماعدا واحدة :
يغلق الدائرة الخارجية في الخلية الكلفانية
يسمح بهجرة الكاتيونات الى منطقه الكاثود
يعيد التعادل الكهربائي الى نصفي الخلية
يسمح بهجرة الأنيونات الى منطقه الأنود
10 . جميع ما يلي يحدث أثناء عمل الخلية الكلفانية ماعدا واحداً :
تفاعل أكسدة واختزال بشكل تلقائي ومستمر
زيادة كتلة الكاثود
تتجه الكاتيونات خلال الجسر الملحي نحو الأنود
نقص كتله الأنود

11 . جميع ما يلي يحدث أثناء عمل الخلية الكلفانية ما عدا واحداً :

تفاعل أكسدة واختزال بشكل غير تلقائي .
سريان للإلكترونات من الأنود للكاثود خلال الدائرة الخارجية
زيادة في تركيز الأيونات الموجبة في محلول الأنود
هجرة للأنيونات خلال الجسر الملحي نحو الأنود
12 . إحدى العبارات التالية غير صحيحة عن الخلية الكلفانية :
تتحرك الكاتيونات خلال الجسر الملحي نحو القطب السالب

الكاثود هو القطب الموجب
يزداد تركيز الايونات الموجبة في محلول الانود
تحدث عملية الأكسدة عند قطب الانود

13 . جميع أنصاف الخلايا التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الالكتروكيميائية تتميز بأحد ما يلي :
تحل فلزاتها محل الهيدروجين في مركباته كالماء والأحماض
توجد العناصر الفلزية منها في الطبيعة بصورة منفردة
أسهل في الاختزال من الهيدروجين
قيم جهود الاختزال لها ذات إشارة موجبة

السؤال الخامس: ضع علامة ( صح ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل من العبارات التالية :

1 . ينتج تيار كهربائي عند وضع قطعة من الخارصين في محلول كبريتات النحاس II .  ( خطأ ) 
2 . تنتج طاقة حرارية عند وضع قطعة من الخارصين في محلول من كبريتات النحاس ( صح )
3 . عند غمر شريحة خارصين في محلول مائي لكبريتات النحاس ( II ) تزداد شدة اللون الأزرق للمحلول بعد فترة . ( خطأ )
4 . عند غمر شريحة خارصين في محلول مائي لكبريتات النحاس ( II ) تتكون طبقة لونها بني غامق بعد فترة على سطح شريحة الخارصين. ( صح )
5 . يستدل على الذرات المتأكسدة في المحلول الناتج من غمر شريحة خارصين في محلول مائي لكبريتات النحاس ( II ) بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة بعد قطرة إلى المحلول الناتج فيتكون راسب أبيض من هيدروكسيد النحاس. ( خطأ )
6 . عند وضع ساق من الخارصين في محلول CuSO4 يقل تركيز كاتيونات النحاس في المحلول . ( صح )
7 . تحدث عملية الأكسدة عند قطب الأنود في جميع الخلايا الالكتروكيميائية.( صح )
8 . تحدث عملية الاختزال عند القطب الموجب للخلية في جميع الخلايا الالكتروكيميائية . ( خطأ  )
9 . الكاثود هو القطب الذي تحدث عنده عملية الأكسدة في الخلايا الالكتروكيميائية . ( خطأ  )
10 . يمكن أن تختلف مادة الشريحة عن الأيونات الموجودة في المحلول في بعض أنواع أنصاف الخلايا ( صح )

11 . جهد الاختزال القياسي لنصف خلية الهيدروجين يساوي صفر عند جميع درجات الحرارة . ( صح ) 

12 . عند توصيل نصف خليه الهيدروجين بالطرف الموجب للفولتميتر ونصف خليه الخارصين بالطرف السالب وكانت القراءة موجبه فان ناتج الاختزال هو تصاعد غاز الهيدروجين عند الكاثود ( صح )

13 .  إذا كان القطب X يعمل كأنود عند توصيله بنصف خلية الهيدروجين في الخلية الجلفانية فإن ذلك يعني على أن جهد اختزال القطب X ذو قيمة سالبة ( صح )

14 . جميع الأنواع التي تسبق الهيدروجين في سلسلة جهود الاختزال يمكن أن توجد بصورة منفردة في الطبيعة . ( خطأ )
15 . الفلز الأعلى في سلسلة جهود الاختزال يحل محل كاتيونات الفلزات التي تليه في السلسلة . ( صح )

16 . أقوى العوامل المؤكسدة هي تلك الانواع التي تقع علي يمين السهمين وفي أسفل السلسلة. (خطأ  )
17 . يحل المغنسيوم تلقائياً محل الحديد في محاليل أو مصاهير مركباته مما يدل على أن المغنسيوم يلي الحديد في سلسلة جهود الاختزال القياسية . ( خطأ )
18. يقع الليثيوم Li أعلى السلسلة الالكتروكيميائية بينما يقع الفلور F2 اسفلها ، لذلك يكون انيون الفلوريد -F عاملاً مؤكسداً أقوى بكثير من عنصر الليثيوم Li . ( خطأ )
19 . يعتبر عنصر الليثيوم أقوى العوامل المختزلة في السلسلة الالكتروكيميائية . ( صح )
20 . يمكن ان يسلك الليثيوم Li في أي تفاعل كيميائي سلوك العامل المؤكسد. ( خطأ  )
21 . يمكن للكلور ان يحل تلقائياً محل اليود في محاليل مركباته مما يدل على ان اليود يسبق الكلور في سلسلة جهود الاختزال . ( صح )
22 . يقاس نشاط اللافلزات بقدرتها على الأكسدة، لذلك يحل اللافلز الذي يقع أعلى السلسلة محل أنيونات اللافلزات التي تليه في محاليل مركباته .( خطأ )
23 . ينتج تيار كهربائي عند وضع قطعه من الخارصين في محلول كبريتات النحاس II ( خطأ ) 

السؤال السادس: علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 . عند غمر قطب من الخارصين في محلول كبريتات النحاس II لا يمكن الحصول على طاقة كهربائية  :
لعدم وجود موصل فلزي ينقل حركة الالكترونات من الأنود ( مكان الأكسدة )  الى الكاثود ( مكان الاختزال )  لأن الدائرة مفتوحة.
2 . يجب فصل فلزّ الخارصين عن المحلول الذي يحتوي على كاتيونات النحاس II في الخلية الكلفانية :
حتى تنتقل الالكترونات من المكان الذي تحدث به الأكسدة الى المكان الذي يحدث به الاختزال وتنتج تياراً كهربائياً

3 . تتكون طبقة بنية اللون على سطح شريحة الخارصين عند وضعها في محلول كبريتات النحاس II : 
لأن جهد اختزال الخارصين أقل من جهد اختزال النحاس فتتأكسد ذرات الخارصين وتذوب وتختزل كاتيونات النحاس II وتترسب مكونة طبقة بنية اللون على سطح شريحة الخارصين

4 . لا يمكن قياس الجهد الكهربائي لنصف خلية الخارصين أو لنصف خلية النحاس وهما منفصلان عن بعضهما البعض ولكن يمكن ذلك عند توصيلهما لتكوين خلية فولتية :
لأن كل نصف خلية قبل توصيلهما معاً تعتبر دائرة مفتوحة ، لا يحدث انتقال الكترونات منها او إليها بينما عند توصيلهما لتكوين خلية فولتية تكون الدائرة مغلقة وتنتقل الكترونات من الأنود الى الكاثود وتنتج تيار يمكن قياس جهده .
5 . تستخدم نصف خلية الهيدروجين القياسية لتحديد قيمة جهد الاختزال القياسي لأي نصف خلية آخر : 

لأن قيمة جهد الاختزال القياسي للهيدروجين تساوي صفراً عند جميع درجات الحرارة .
6 . يتصاعد غاز الهيدروجين عند تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك أو يصلح فلز الخارصين لتحضير غاز الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك في المختبر :
لان جهد اختزال الخارصين أقل من جهد اختزال الهيدروجين لذلك تتاكسد ذرات الخارصين الي كاتيونات خارصين وبالتالي له القدرة على اختزال كاتيونات الهيدروجين في محلول الحمض إلى غاز هيدروجين يتصاعد

7 . لا يتصاعد غاز الهيدروجين عند تفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك. أو لا يصلح فلز النحاس لتحضير غاز الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك في المختبر :
لأن جهد اختزال النحاس اكبر من جهد اختزال الهيدروجين في السلسلة لذلك لاتتأكسد ذرات النحاس وبالتالي ليس له القدرة على اختزال كاتيونات الهيدروجين في محلول الحمض إلى غاز هيدروجين أي لا يحدث تفاعل كيميائي ( أكسدة واختزال )

8 . لايتأثر النحاس بمحاليل الأحماض المخففة في الظروف العادية :
لأن جهد اختزاله أكبر من جهد اختزال الهيدروجين لأنه يليه بالسلسلة وبالتالي ليس له القدرة على أن يحل محل كاتيونات الهيدروجين في مركباته كالأحماض

9 . يستخدم كل من الذهب والفضة والبلاتين في صناعة الحلى وتوجد في الطبيعة بالحالة العنصرية :
لارتفاع جهود اختزالها وانخفاض نشاطها الكيميائي أي لا تميل للأكسدة ( لا تتأثر بمكونات الهواء ) .
10 . أنصاف الخلايا التي تلي الهيدروجين بالسلسلة دائماً تسلك كقطب كاثود إذا وصلت بنصف خلية الهيدروجين القياسية :
لأن جهد اختزالها أكبر من جهد اختزال الهيدروجين وليس لها القدرة ان تحل محل كاتيونات الهيدروجين
11 . لا يمكن الحصول على فلز الألومنيوم عملياً باختزال كاتيوناته من المحاليل المائية بالتحليل الكهربائي ( جهد الاختزال القياسي للماء للاختزال= ( 0.41 – ) فولت , جهد الاختزال القياسي للألومنيوم = (  1.67 -) فولت ) :
لأن جهد اختزال الألومنيوم اقل من جهد اختزال الماء عند الكاثود فيختزل الماء ولا تختزل 3+Al في المحاليل المائية
12 . لا يصح حفظ محلول كبريتات النحاس II المستخدم كمبيد حشري في أواني من الحديد :
لأن الحديد يسبق النحاس في السلسلة الالكتروكيميائية ، وجهد اختزال الحديد اقل من جهد اختزال النحاس فيكون أنشط كيميائياً من النحاس ويتأكسد بسهوله الي كاتيونات حديد II تحل محل كاتيونات النحاس في المحلول

13 . يعتبر الألومنيوم عاملاً مختزلاً أقوى من الفضة :
لأن جهد اختزاله أقل من جهد اختزال الفضة ،لذلك تكون ذرات الألومنيوم أسهل أكسدة( فقد الكترونات ) وأقوى كعامل مختزل من الفضة
14 . يتغطى سطح فلز المغنسيوم بطبقة من الفضة عند وضع شريط مغنسيوم في محلول نترات الفضة :
لأن جهد اختزال المغنسيوم أقل من جهد اختزال الفضة فتتأكسد ذرات المغنسيوم وتذوب وتختزل كاتيونات الفضة إلى ذرات فضة تترسب
15 . العناصر الفلزية التي تسبق الهيدروجين لا توجد على الحالة العنصرية في الطبيعة وانما توجد على شكل مركبات :
لأن جهود اختزالها منخفضة ونشاطها كبير ،لذلك تتأكسد بسهولة وتتفاعل مكونة مركبات
16 . يصدأ الحديد عند تركه معرضاً للهواء الرطب :
لأن الحديد جهد اختزاله منخفض ونشاطه كبير ، لذلك تتأكسد ذراته بسهولة وتتفاعل مع مكونات الهواء مكونة طبقة الصدأ
17 . العناصر الفلزية التي تلي الهيدروجين يمكن أن توجد في الطبيعة في الحالة العنصرية :
لأن جهد اختزال مرتفع ونشاطها ضعيف فلا تتأكسد بسهولة
18 . الفلور يستطيع ان يحل محل جميع الهالوجينات في محاليل مركباتها:
لأن جهد اختزال الفلور أكبر من جهد اختزال الهالوجينات الأخرى وهو يلي جميع الهالوجينات الأخرى في السلسلة وفي حالة اللافلزات الأكبر في جهد الاختزال يحل محل أنيون اللافلز الأقل في جهد الاختزال ويطرده من مركباته

19 . لا يستطيع اليود أن يحل محل أنيونات الهالوجينات الأخرى في محاليل مركباتها :
اليود له أقل جهد اختزال بين الهالوجينات فيكون اقلها نشاطا ولا يستطيع ان يحل محل أي أنيونات اخرى للهالوجينات
20 . لا يستطيع الكلور أن يحل محل الفلور في محاليل مركبات :
لأن الفلور أكبر جهد اختزال من الكلور واللافلز الاكبر بجهد الاختزال يحل محل أنيون اللافلز الاقل بجهد الاختزال
21 . يمكن تحضير البروم بتفاعل محاليل أملاحه مع عنصر الكلور :
لأن البروم أقل جهد اختزال من الكلور واللافلز الاكبر بجهد الاختزال يحل محل أنيون اللافلز الاقل بجهد الاختزال
22 . يمكن حفظ محلول كبريتات الخارصين في اناء من النحاس ولا يمكن حفظ محلول كبريتات النحاس II في إناء من الخارصين :
لأن جهد اختزال النحاس أكبر من جهد اختزال كاتيونات الخارصين فلا يحل النحاس محل كاتيونات الخارصين أي لا يحدث تفاعل بينما جهد اختزال الخارصين أقل من جهد اختزال كاتيونات النحاس فيحل الخارصين محل كاتيونات النحاس أي يحدث تفاعل
23 . في خلية النحاس-الهيدروجين القياسية يكون جهد الاختزال القياسي للنحاس بإشارة موجبة :
لأن ميل كاتيونات النحاس إلى الاختزال إلى ذرات نحاس أكبر من ميل ذرات الهيدروجين إلى الاختزال

السؤال الأول: اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 . خلايا تحتاج إلى طاقة كهربائية وينتج منها تفاعل كيميائي من نوع الأكسدة والاختزال ( الخلايا الالكتروليتية )
2 . العمليات التي تستخدم فيها الطاقة الكهربائية لأحداث تغير كيميائي ( التحليل الكهربائي )
3 . الجهاز الذي تجري فيه عملية التحليل الكهربائي ( الخلية الالكتروليتية )
4 . خلية الكتروكيميائية تستخدم لإحداث تغير كيميائي باستخدام طاقة كهربائية  ( الخلية الالكتروليتية )
5 . الخلية الالكتروليتية التي تجري فيها عملية التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم. ( خلية داون )

السؤال الثاني أكمل الفراغات في الجمل والمعادلات التالية بما يناسبها علميا :
1 . تحدث عملية الاختزال في الخلايا الالكتروليتية عند قطب الكاثود .
2 . تحدث عملية الأكسدة في الخلايا الالكتروليتية عند قطب الأنود .
3 . الخلية الالكتروليتية التي تستخدم في التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم ، تسمى خلية داون
4 . عند التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم ، ينتج في الخلية عند الكاثود عنصر الصوديوم
5 . عند التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم ينتج في الخلية عند الأنود غاز الكلور

السؤال الثالث : أضع علامة ( صح ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) أمام العبارة غير الصحيحة :
1 . تحدث عملية الاختزال في الخلية الالكتروليتية عند قطب الأنود. ( خطأ )
2 . تحدث عملية الأكسدة دائماً عند الأنود سواء كانت الخلية جلفانية أو الكتروليتية ( صح )

السؤال الرابع :ضع علامة (صح )  في المربع المقابل للإجابة الصحيحة التي تكمل كلاً من الجمل التالية :

1 . جميع ما يلي صحيح الخلايا الالكتروليتية ،عدا واحد :
يتصل الكاثود بالطرف السالب للمصدر الكهربائي الخارجي.
تسير الالكترونات في الدائرة الخارجية من الأنود الى الكاثود
تحدث عملية الأكسدة عند قطب الكاثود

تتجه الأنيونات نحو قطب الأنود .
2 . إحدى العبارات التالية صحيحة عن الخلايا الفولتية والالكتروليتية :
التفاعل غير تلقائي في الخلية الفولتية وتلقائي في الخلية الإلكتروليتية
سريان الإلكترونات في كليهما ناتج من تفاعل أكسدة واختزال تلقائي
تسير الالكترونات في الدائرة الخارجية من الأنود الى الكاثود في كليهما
يتفقان من حيث نوع شحنات الانود والكاثود

3.  أثناء التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم باستخدام خلية داون يحدث أحد ما يلي :
يتصاعد غاز الكلور عند القطب الموجب للخلية.
يترسب الصوديوم عند القطب الموجب للخلية.
تتأكسد كاتيونات الصوديوم عند الأنود .
تختزل أنيونات الكلوريد عند الكاثود

السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 . المركبات التي تحتوي على عنصر الكربون ماعدا بعض الاستثناءات مثل
غازي أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون ( المركبات العضوية )
2 . علم الكيمياء الذي يهتم بدراسة المركبات التي تحتوي على عنصر الكربون. ( الكيمياء العضوية )
3 . مركبات عضوية تحتوي على الكربون والهيدروجين فقط. ( الهيدروكربونات )
4 . مركبات تحتوي على الكربون و الهيدروجين و عناصر أخرى مثل
الهالوجينات ، الأكسجين ، النيتروجين. ( المشتقات الهيدروكربونية )
5 . مركبات جميع الروابط بين ذرات الكربون فيها روابط تساهمية أحادية . ( المركبات المشبعة )
6 . مركبات تحتوي على الأقل على رابطة تساهمية ثنائية واحدة أو رابطة تساهميه ثلاثية واحدة بين ذرتي كربون ( المركبات غير المشبعة )
7 . أبسط أنواع الهيدروكربونات وتحتوي على روابط تساهميه أحادية فقط بين ذرات الكربون وصيغتها العامة 2+CnH2n ( الألكانات )
8 . مركب يعتبر أبسط المركبات العضوية وابسط الكان ويعتبر من أهم مصادره الغاز الطبيعي والمواد البترولية .( الميثان )
9 . مجموعة قادرة على تكوين روابط تساهمية أحادية فقط وصيغتها العامة 1+CnH2n. ( مجموعة الألكيل )
10 . مجموعة من المركبات حيث ان كل مركب مختلف عن الذي يسبقه بزيادة مجموعة ميثيلين ”CH2 واحدة فقط. ( المتتالية المتجانسة أو
السلاسل متشابهة التركيب )
11 . الذرة أو المجموعة التي يمكن أن تحل محل ذرة الهيدروجين في جزئ الهيدروكربون الأساسي . (الذرة أو المجموعة البديلة )
12 . الكانات تتكون عند إضافة مجموعة الألكيل البديلة الى الالكان مستقيم السلسة ( ألكان متفرع السلسلة )
13 . المركبات العضوية التي تحتوي على روابط كربون – كربون تساهمية ثنائية او ثلاثية . ( الهيدروكربونات غير المشبعة )

14 .  الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط كربون – كربون تساهمية ثلاثية وصيغتها العامة 2+CnH2n .(  الألكاينات )
16 . تفاعلات تشارك فيها الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة على حد سواء وتتم بوجود كمية وافرة من الاكسجين وينتج منها ثاني أكسيد
الكربون وبخار الماء ( تفاعلات الاحتراق )
17 . تفاعلات تمتاز بها الهيدروكربونات المشبعة والحلقية، وتستبدل فيها ذرة هيدروجين أو أكثر بذرات أخرى مع الحفاظ على سلسلة المركب الكربونية. ( تفاعلات الاستبدال )
18 . تفاعلات تمتاز بها الهيدروكربونات غير المشبعة و تتم عادة بوجود مادة محفزة، وينتج منها تكوين مركبات مشبعة ( تفاعلات الاضافة )

السؤال الثاني: اكمل الفراغات التالية بما يناسبها علمياً  :

1 .  يعتبر النفط و والفحم المصدرين الرئيسين للمواد العضوية حيث تستخرج منهما المركبات العضوية البسيطة كي تستخدم في تصنيع الجزيئات الاكبر والأكثر تعقيداً
2 . اعتمدت عملية تصنيف المركبات العضوية على البناء الجزيئي للمركبات وعلى المجموعات الوظيفية التي تشكل جزءاً من المركب العضوي .
3 . المركبات العضوية هي المركبات التي تحتوي على عنصر الكربون، ماعدا بعض المركبات غير العضوية مثل غاز أول أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكربون .
4 . المركبات المشبعة هي مركبات يكون جميع الروابط بين ذرات الكربون فيها روابط تساهمية أحادية

5.  درجة غليان الألكانات مستقيمة السلسلة ترتفع كلما زادت عدد ذرات الكربون فيها .
10 . إذا كان عدد ذرات الهيدروجين في جزيء أحد الألكانات ( 8 ) فإن عدد ذرات الكربون في هذا الجزيء يساوى 3 .
11 . عدد الروابط التساهمية الأحادية في جزيء الإيثان يساوي 7 .
12 . عدد الروابط التساهمية الأحادية في جزئ البروبان يساوي ( 10 )
13 . عدد الروابط التساهمية الأحادية بين ذرات الكربون في جزئ البروبان يساوي ( 2 )
14 . تتألف مجموعة الألكيل من الألكان المقابل بعد نزع ذرة هيدروجين واحدة هذا الالكان .
15 . مركب ينتمي الي الألكينات وبه خمس ذرات كربون تكون صيغته الجزيئية هي C5H10 .
16 . مركب ينتمي الي الألكاينات وبه (  10 ) هيدروجين فإن عدد ذرات الكربون فيه يساوي 6

17 . التهجين الذي تستخدمه ذرة الكربون عند تكوين الرابطة الثلاثية هو من النوع sp .
18 . الألكينات هي الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط كربون – كربون تساهمية ثنائية .
19 . الهيدروكربونات غير المشبعة هي المركبات العضوية التي تحتوي على روابط كربون – كربون تساهمية ثنائية أو روابط كربون – كربون تساهمية ثلاثية .
20 . يعتبر الإيثين ابسط أنواع الالكينات التي تحتوي روابط كربون – كربون تساهمية ثنائية .
21 . الألكاينات هي الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط كربون – كربون تساهمية ثلاثية

22 . قوي التجاذب التي تحدث بين جزيئات الألكانات الألكينات الألكاينات هي قوى جذب فاندرفال الضعيفة .
23 . مركب الإيثاين لا تدور ذراته حول الرابطة الثلاثية فيه لأن الرابطة قوية ( أو صلبة )
24 . جميع الهيدروكربونات تقريبا أقل كثافة من الماء
27 . الهيدروكربونات الغازية اكبر كثافة من الهواء باستثناء الميثان و الإيثاين .
28 . ترتفع درجات حرارة غليان الهيدروكربونات مع زيادة عدد ذرات الكربون بشكل عام .
29 . تشكل الهيدروكربونات مع الهواء مخاليط سريعة الاشتعال و هي غير قابلة للامتزاج مع الماء
30 . تفاعلات الاستبدالل هي تفاعلات تمتاز بها الهيدروكربونات المشبعة والحلقية، وتستبدل فيها ذرة هيدروجين أو أكثربذرات أخري مع الحفاظ على سلسلة المركب الكربونية .
31 . تفاعلات الإضافة هي تفاعلات تمتاز بها الهيدروكربونات غير المشبعة وتتم عادة بوجود مادة محفزة وينتج منها تكوين مركبات مشبعة غالباً .

السؤال الخامس : علل لما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 ) صنفت المركبات العضوية إلى فئات تجمعها قواسم مشتركة :
لكثرة المركبات العضوية وتسهيلاً لتسميتها ودراسة خواصها الفيزيائية والكيميائية
2 ) وفرة المركبات العضوية :
بسبب قدرة ذرة الكربون المميزة على الترابط لتكوين روابط أحادية، ثنائية، ثلاثية كما يمكن أن ترتبط مع نفسها أو مع عناصر لأخرى

3 ) تميل الهيدروكربونات ذات الكتل المولية المنخفضة إلى أن تكون غازات أو سوائل ذات درجة غليان منخفضة :
لأن جزئيات الهيدروكربون، غير قطبية وقوى التجاذب بين جزيئاتها ضعيفة جداً
4 ) تسمية المركبات العضوية التي تحتوي على روابط كربون – كربون تساهمية ثنائية او روابط كربون –كربون ثلاثية بالهيدروكربونات غير المشبعة :
لأنها تحتوي على عدد أقل من العدد الأقصى لذرات الهيدروجين في صيغتها التركيبية نظرا لوجود الرابطة الثنائية أو الثلاثية
5 ) يعتبر الإيثاين جزيء خطي : 
لأن الروابط التساهمية الممتدة من ذرات الكربون الموجودة في رابطة الكربون – كربون التساهمية الثلاثية للإيثاين متباعدة عن بعضها بعضاً بأقصى زاوية وقدرها 180
6 ) مركب الإيثاين لا تدور ذراته حول الرابطة الثلاثية :
لان الرابطة الثلاثية في الإيثاين قوية ( صلبة ) ، لذا لا تدور ذراته حولها
7 ) لا يحدث وجود الرابطة التساهمية الثنائية والرابطة التساهمية الثلاثية في الهيدروكربون تغيرا جذريا في خواصه الفيزيائية كدرجة الغليان :
لأن قوى التجاذب بين الجزئيات هي قوى فان درفال الضعيفة فقط

8 ) درجات غليان الألكانات مستقيمة السلسلة منخفضة :
لأنها مركبات غير قطبية ولا توجد بين جزئياتها روابط هيدروجينية
9 ) درجة غليان الاوكتان أكبر من درجة غليان البنتان ذي السلسلة المستقيمة لكل منهما :
لأن الكتلة الجزيئية للأوكتان أكبر من البنتان
10 ) لا تدور ذرات الإيثين حول الرابطة المزدوجة؟
لأن الرابطة الثنائية أحدها رابطة باي والأخرى سيجما والذرات تقع في مستوى واحد ومتباعدة عن بعضها البعض بزاوية 120
11 ) المركب ( 1 بيوتين  ) يتفاعل بالإضافة :
لأنه مركب غير مشبع يحتوي على رابطه تساهميه ثنائيه بين ذرتي الكربون

12 ) الألكينات أنشط من الألكانات :
لأن الألكينات غير مشبعة تحتوي على عدد أقل من العدد الأقصى لذرات الهيدروجين في صيغتها التركيبية نظرا لوجود الرابطة الثنائية ( كربون – كربون )  لذلك تتفاعل بالإضافة ولكن الألكانات مركبات مشبعة كل الروابط بها تساهمية احادية أي بها الحد الأقصى من ذرات الهيدروجين في صيغتها التركيبية لذلك تتفاعل بالاستبدال
لان الألكاينات غير مشبعة تحتوي على عدد أقل من العدد الأقصى لذرات الهيدروجين في صيغتها التركيبية نظرا لوجود الرابطة الثلاثية ( كربون – كربون) لذلك تتفاعل بالإضافة ولكن الألكانات مركبات مشبعة وكل الروابط بها تساهمية احادية اي بها الحد الأقصى من ذرات الهيدروجين في صيغتها التركيبية لذلك تتفاعل بالاستبدال