المصطلحات العلمية وعلل كيمياء للصف الثاني عشر ف2

المصطلحات العلمية وعلل كيمياء للصف الثاني عشر ف2

نقدم لكم أهم المصطلحات العلمية والتعاليل لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني، يتضمن الملف 60 مصطلحاً علمياً و 44 تعليلاً في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذا الملف خاص بمناهج الكويت

المصطلحات العلمية وعلل كيمياء للصف الثاني عشر ف2: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

المصطلحات العلمية

1- الملح مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة ونتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض

2- الأملاح المتعادلة: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية

3- الأملاح القاعدية: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية

4- تميؤ الملح تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف

5- المحاليل المتعادلة هي المحاليل الناتجة عن ذوبان ملح متعال ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية

6- المحاليل القاعدية هي المحاليل الناتجة عن تميز ملح قاعدي ناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية

7- المحاليل الحمضية هي المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح حمضي ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة

8- المحلول غير المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها وله القدرة على إذابة كميات إضافية من المذاب عند إضافتها إليه من دون ترسيب

9- المحلول المشبع هو المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب وليس له القدرة على إذابة أي كمية إضافية من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة ، بحيث تترسب أي كمية إضافية من العذاب ويكون في حالة اتزان ديناميكي

10- المحلول فوق المشبع هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف ذاتها

11- الذوبانية هي كمية المذاب الامة لتكوين محلول مشبع متزن في كمية محددة من المذيب وعند درجة حرارة معينة

12- حالة الاتزان الديناميكي هي الحالة التي يكون فيها معدل خوبان المذاب ساويا تماما لمعدل ترسبه

13- الأملاح القابلة للذوبان هي أملاح توب كمية كبيرة منها في الماء قبل أن يتكون راسب الملح

14- الأملاح غير القابلة للذوبان هي أملاح تذوب كمية قليلة جدا منها في الماء وتسمى أحيانا ، بالأملاح شحيحة الذوبان

15- ثابت حاصل الإذابة هو حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدرة بالمول/ لتر و التي تتواجد في حالة اتزان في محلولها المشبع ، كل مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة

16- الحاصل الأيوني Q حاصل ضرب تركيزات الأيونات الموجودة في المحلول ( سواء كان غير مشبع أو مشبع أو فوق مشبع ) كل مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة

علل لما يلي

4- عندما يصبح المحلول مشبعا يتوقف المذاب عن الذوبان . و لكن هذا لا يعني أنه في حالة سكون
لأن عددا من جسيمات المذاب تذوب في المحلول وفي نفس الوقت فإن عددا مساويا من الجسيمات الذائبة تصطدم بالمادة الصلبة المتبقية في قاع الإناء و تترسب. وتوصف هذه الحالة بحالة الاتزان الديناميكي

10- لا يشكل الماء المقطر محلولاً منظماً
لأنه لا يقاوم التغير المفاجئ في قيمة pH عند إضافة كمية قليلة من حمض قوي أو قاعدة قويه

11- تحتوي العصارة المعدية في جسم الإنسان على محاليل منظمة حمضية لها pH يساوي 1.4 و هي تقارن بحمضية محلول من حمض الهيدروكلوريك
لأن هذه الحمضية العالية مهمة جدا في عملية تحلل البروتينات لأن جزئياتها كبيرة ولا يمكن الجدران الأمعاء امتصاصها

12- لا يصلح الميثيل البرتقالي كدليل عند معايرة محلول لحمض الأسيتيك مع هيدروكسيد البوتاسيوم
لأن حمض الأسيتيك حمض ضعيف و هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية بالتالي ستكون قيمة pH عند نقطة التكافؤ أكبر من 7 في حين أن مدى دليل الميثيل البرتقالي أقل من 7

13- الهيدروكربونات الهالوجينية شحيحة الذوبان في الماء على الرغم من أنها مركبات قطبية
لعدم قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وجزئيات الماء

14- درجة غليان هاليدات الألكيل أعلى بكثير من درجات غليان الألكانات التي حضرت منها
لأن هاليدات الألكيل مركبات قطبية وقوى التجاذب بين جزئياتها كبيرة بينما الألكانات مركبات غير قطبية

17- تعتبر هاليدات الألكيل مواد نشطة غير مستقرة تتفاعل بسهولة
لأن ذرة الهالوجين لها سالبيه كهربائية عالية مما يؤدي الى قطبية الرابطة حيث تحمل ذرة الهالوجين شحنة سالبة جزئية وتحمل ذرة الكربون شحنة موجبة جزئية

18- لا يعتبر الفينول C6H5-OH من الكحولات بل يعتبر من عائلة الفينولات
لأن مجموعة الهيدروکسیل متصلة مباشرة بحلقة البنزين

19- درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات المقاربة لها في الكتلة
لأن الكحولات تحتوي مجموعات الهيدروکسیل القطبية التي تعمل على تكوين الروابط الهيدروجينية بين جزيئاتها ، بينما الهيدروكربونات مركبات غير قطبية و قوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيفة

20- تزداد درجة غليان الكحولات بزيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزئ
الزيادة عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجري أن يكونها مع جزيئات كحول أخرى

21- تذوب الكحولات ذات الكتل المولية المنخفضة و التي تحتوي على ذرة كربون أو ذرتين أو ثلاث ذرات بسهولة في الماء
بسبب قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء

22- تقل الذوبانية في الماء بزيادة الكتلة المولية أي ( بزيادة طول السلسلة الكربونية )
لأن طول السلسلة الكربونية يقلل من قطبية مجموعة الهيدروكسيل وبذلك لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع الماء

23- تزداد ذوبانية الكحولات في الماء مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزي
بسبب زيادة عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجري أن يكونها مع جزئيات الماء

24- تتأكسد الكحولات الأولية على مرحلتين
لوجود ذرتين هيدروجين متصلتين بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل

25- تتاكسد الكحولات الثانوية على مرحلة واحدة
بسبب ارتباط ذرة الكربون المتصلة بمجموعة OH- بذرة هيدروجين واحدة حيث تتأكسد الى الكيتون المقابل

26- لا تتأكسد الكحولات الثالثية عند الظروف العادية بالعوامل المؤكسدة
لعدم ارتباط ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( OH- ) بذرة هيدروجين

27- تتميز الإيثيرات بدرجة غليان منخفضة نسبياً
لأن جزيئات الإيثيرات لا تحتوي على مجموعة هیدروکسیل (OH- ) ولذلك تتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الإيثر

28- درجة غليان الإيثيرات أعلى بكثير من درجة غليان الألكانات
بسبب قطبية جزيئات الإيثر

29- الألكانات مركبات عضوية لا تذوب بالماء
لأنها مركبات غير قطبية بينما الماء جزئ قطبي وبالتالي لا تذوب فيه

30- درجة غليان الإيثيرات أقل بكثير من درجة غليان الكحولات المقاربة لها في الكتلة.
بسبب قدرة الكحولات على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها لوجود مجموعة القطبية بينما لا توجد هذه الروابط في الإيثيرات برغم وجود الخاصية القطبية الضعيفة فيها

31- الإيثيرات شحيحة الذوبان في الماء لكن بعض الإيثيرات البسيطة تذوب في الماء
لعدم قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزئيات الماء

32- الإيثيرات لا تتأثر بالعوامل المؤكسدة القوية أو المختزلة أو القواعد
بسبب ثبات الرابطة الإيثرية التي يصعب کسرها في الظروف العادية و لضعف الخاصية القطبية في الإيثيرات

33- مجموعة الكربونيل في الألدهيدات و الكيتونات قطبية
لوجود فرق في السالبية الكهربائية بين الكربون والأكسجين

34- درجات غليان الألدهيدات و الكيتونات أقل من درجات غليان الكحولات المقاربة لها في الكتل المولية
لعدم قدرة الألدهيدات و الكيتونات على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها برغم وجود مجموعة الكربونيل القطبية بينما تستطيع الكحولات تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل القطبية