بنك اسئلة كيمياء محلول للصف الثاني عشر ف2

نقدم لكم نموذج إجاية بنك أسئلة لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني من إعداد ثانوية يوسف العذبي الصباح، يتضمن بنك الأسئلة مصطلحات وتعاليل ومعادلات كيميائية وجداول مقارنة مهمة وغيرها في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذا الملف خاص بمناهج الكويت

بنك اسئلة كيمياء محلول للصف الثاني عشر ف2: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

أولاً : مصطلحات ومفاهيم

الوحدة الخامسة : مشتقات المركبات الهيدروكربونية

29- ذرة او مجموعة ذرية تمثل الجزء النشط الذي ترتكزالية التفاعلات الكيميائية للمركب الذي يحتويها وتحدد الصيغة البنائية والخواص الكيمائية لعائلة من المركبات العضوية (المجموعة الوظيفية)

30- المجموعة الوظيفية في الاسترات (الكوكسي كربونيل)

31- المجموعة الوظيفية في CH3CH2CH2OH (هیدروکسیل-OH)
32- تفاعلات تحل فيها ذرة او مجموعة ذرية محل ذرة او مجموعة ذرية اخرى متصلة بذرة الكربون (تفاعلات الاستبدال)
33- تفاعلات يتم فيها نزع ذرتين او ذرة ومجموعة ذرية من ذرتي كربون متجاورتين لتكوين مركبات غير مشبعة (تفاعلات الانتزاع)
34- تفاعلات يتم فيها اضافة ذرات او مجموعات ذرية الى ذرتي كربون متجاورتين ترتبطان برابطة تساهمية ثنائية او ثلاثية غير مشبعة (تفاعلات الاضافة)
35- مركبات عضوية مشتقة من الهيدروكربونات الاليفاتية او الاروماتية باستبدال ذرة هالوجين او اكثر محل ما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين (الهيدروكربونات الهالوجينية – الهاليدات العضوية)

36- الهيدروكربون الهالوجيني الذي تتصل فيه ذره هالوجين واحدة بشق الكيل (هاليد الألكيل – هالو ألكان)
37- الهيدروكربون الهالوجيني الذي تتصل فيه ذرة هالوجين واحده بشق الفينيل – الأريل (هاليد الفينيل – هالوبنزين)
38- الجزء المتبقي من الالكان بعد نزع ذرة هيدروجين واحدة فقط منه ( شق الألكيل R )
39- الجزء المتبقي من البنزين بعد نزع ذرة هيدروجين واحدة منه (شق الفينيل – الأرايل)
40- هاليد ترتبط فيه ذرة الهالوجين بذرة كربون اوليه متصلة بذرتي هيدروجين ومجموعة الكيل او بذرات هيدروجين (هاليد الكيل أولي)

41- هاليد ترتبط فيه ذرة الهالوجين بذرة كربون ثانویه متصلة بذرة هيدروجين واحد ومجموعتين الكيل (هاليد الكيل ثانوي)
42- هاليد ترتبط فيه ذرة الهالوجين بذرة كربون ثالثيه متصلة بثلاث مجموعات الكيلية (هاليد الكيل ثالثي)
43- تفاعل هاليدات الألكيل مع الألكوكسيدات حيث يحل أنيون الألكوكسيد محل أنيون الهاليد مكونا الإيثرات المتماثلة و غير المتماثلة (تفاعل وليامسون)
44- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة هيدروكسيل (OH-) واحدة أو أكثر مرتبطة بذرة كربون مشبعة (الكحولات)
45- عائلة من المركبات العضوية فيها ترتبط مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بحلقة البنزين (الفينولات)

46- الكحولات التي تحتوي جزيئاتها على سلسلة كربونية أليفاتية (الكحولات الأليفاتية)
47- الكحولات التي تحتوي جزيئاتها على حلقة بنزين لا تتصل مباشرة بمجموعة الهيدروكسيل (الكحولات الأروماتية)
48- كحولات تتميز بوجود مجموعة هيدروكسيل واحدة في الجزيء (كحولات أحادية الهيدروكسيل)
49- كحولات تتميز بوجود مجموعتي هيدروكسيل في الجزيء (كحولات ثنائية الهيدروكسيل)
50- كحولات تتميز بوجود ثلاث مجموعات هيدروكسيل أو أكثر في الجزيء (كحولات عديدة الهيدروكسيل)

ثانياً : التعليلات الهامة في المنهج

39- درجة غليان برومو ايثان (بروميد الإيثيل) أعلي من درجة غليان كلورو ايثان (كلوريد الإيثيل)
لأنه تزداد درجة غليان هاليدات الألكيل التي تحتوي على المجموعة العضوية نفسها بزيادة الكتلة الذرية لذرة الهالوجين والكتلة الذرية للبروم أعلى من الكلور  ( 1 > F

40- تعتبر هاليدات الألكيل مواد نشطة غير مستقرة تتفاعل بسهولة
يعود ذلك الى ان ذرة الهالوجين لہا سالبيه كهربائية مرتفعة ما يؤدي الى قطبية لة حيث تحمل ذرة الهالوجين شحنة سالبة جزئية وتحمل ذرة الكربون شحنة موجبة جزئية

41- لا يعتبر الفينول من الكحولات الأروماتية
لإرتباط مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بحلقة البنزين في الفينول

42- يعتبر فينيل ميثانول (أو…………………………..) من الكحولات الأروماتية
لأنه من الكحولات التي تحتوي جزيئاتها على حلقة بنزين لا تتصل مباشرة بمجموعة الهيدروكسيل

43- يعتير جليكول ايثلين من الكحولات ثنائية الهيدروكسيل بينما يعتبر الجليسرول من الكحولات عديدة الهيدروكسيل بينما الإيثانول من الكحولات أحادية الهيدروكسيل؟
وذلك لان جليكول ايثيلين يحتوي الجزيء الواحد منه على مجموعتين هيدروكسيل ، أما الجليسرول فيحتوي الجزيء الواحد على ثلاث مجموعات هيدروكسيل ، أما الايثانول فيحتوي علي مجموعة هيدروكسيل واحدة في الجزيء الواحد

47- درجات غليان الكحولات اعلى من الهيدروكربونات الألكانات المتقارية معها في الكتل المولية
يعود ذلك الى وجود مجموعة الهيدروكسيل القطبية التي تعمل على تكوين روابط هيدروجينية بين جزئيات الكحولات وبعضها البعض بينما الهيدروكربونات مركبات غير قطبية وقوة التجاذب بين جزئياتها ضعيفة

48- درجة غليان 1- بروبانول أعلى من درجة غليان الإيثانول
لأنه تزداد درجات غليان الكحولات غير المتفرعة والتي تحتوي على عدد مجموعات الهيدروكسيل نفسها بزيادة الكتلة المولية (الجزيئية) و الكتلة المولية ل 1-بروبانول (3ذرات کربون ) أكبر منها للايثانول (ذرتين كربون)

49- تزداد درجات غليان الكحولات بزيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزيء
بسبب زيادة عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجزيء ان يكونها مع جزئيات كحول أخرى

50- درجة غليان الجليسرول أعلى من درجة غليان جليكول الإيثلين
لأن عدد مجوعات الهيدروكسيل في الجليسرول (3) أكبر من عدد مجموعات الهيدروكسيل في جليكول ايثيلين (2) بالتالي عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها الجليسرول بين جزيئاته أكبر منها في جليكول ايثيلين

51- درجة غليان الجليسرول أعلى من درجة غليان كحول البروبيل
لأن عدد مجوعات الهيدروكسيل في الجليسرول (3) أكبر من عدد مجموعات الهيدروكسيل في كحول البروبيل (1) بالتالي عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها الجليسرول بين جزيئاته أكبر منها في كحول البروبيل

77- درجات غليان الألدهيدات والكيتونات أعلى من درجات غليان الهيدروكربونات والايثرات المقارية لها في الكتل المولية
بسبب احتواء الألدهيدات والكيتونات على مجموعة الكربونیل القطبية أما الهيدروكربونات مركبات غير قطبية والإيثرات قطبيتها ضعيفة

78- درجات غليان الألدهيدات والكيتونات أقل من درجات غليان الكحولات المقارية لها في الكتل المولية
يعود ذلك إلى عدم قدرة الألدهيدات والكيتونات على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها بينما تستطيع الكحولات تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها بين بعضها البعض لاحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل القطبية.

79- تذوب الألدهيدات والكيتونات ذات الكتل المولية المنخفضة (تحتوي على أقل من 4 ذرات کربون) في الماء بنسب مختلفة
لقدرتها على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وجزيئات الماء

80- تتفاعل الألدهيدات والكيتونات بالاضافة بسهولة أو الألدهيدات و الكيتونات مركبات نشطة كيميائيا
81- تختزل الألدهيدات و الكيتونات بسهولة
وجود رابطة باي بين ذرتي الكربون والأكسجين في مجموعة الكربونيل التي يسهل كسرها . بالإضافة لوجود الرابطة التساهمية الثنائية القطبية مع زوجين من إلكترونات التكافؤ غير المشاركة في ذرة الأكسجين

82- الألدهيدات والكيتونات لها خواص قاعدية ضعيفة
لوجود زوجين من إلكترونات التكافؤ غير المشاركة في ذرة الأكسجين في مجموعة الكربونيل مما يعطي مركبات مجموعة الكربونيل خواص القاعدة الضعيفة

83- لا تتأكسد الكيتونات في الظروف العادية
لأن أكسدتها تحتاج إلى طاقة عالية تؤدى إلى كسر الرابطة ( C-C ). حيث أنه لا ترتبط مجموعة الكربونيل في الكيتون بذرات هيدروجين نشطة قابلة للأكسدة

90- يمكن التمييز بين الألدهيدات والكيتونات عملية باستخدام العوامل المؤكسدة الضعيفة مثل محلول فهلنج أو تولن
لأن الألدهيدات تستجيب للعوامل المؤكسدة الضعيفة لارتباط مجموعة الكربونیل بذرة هيدروجين نشطة (تتأكسد بسهولة) أما الكيتونات لا تستجيب (لا تتأثر) لهذه العوامل لعدم ارتباط مجموعة الكربونيل بذرات هيدروجين (لا تتأكسد)