أوراق عمل (غير محلولة) كيمياء ثاني عشر علمي ف1 #أ. هاني نوح 2022 2023
أوراق عمل (غير محلولة) كيمياء ثاني عشر علمي ف1 #أ. هاني نوح 2022 2023 |
---|
أوراق عمل (غير محلولة) كيمياء ثاني عشر علمي ف1 #أ. هاني نوح 2022 2023
معلومات الملف “أوراق عمل (غير محلولة) كيمياء ثاني عشر علمي ف1 #أ. هاني نوح 2022 2023” |
---|
الصف: الصف الثاني عشر العلميالفصل: كيمياء الصف الثاني عشر العلميالمادة: كيمياء ف1 الصف الثاني عشر علميحجم الملف: 1.42 MB |
أوراق عمل (غير محلولة) كيمياء ثاني عشر علمي ف1 #أ. هاني نوح 2022 2023
التاريخ | التوقيع | ملاحظات |
مواعيد الاختبارات القصيرة
الاختبار | اليوم | التاريخ | الصفحات من | إلى |
فروض النظرية الحركية للغازات
السؤال الأول : اكمل جدول المقارنة التالي
م |
حالة المادة وجه المقارنة |
المادة الصلبة | المادة السائلة | المادة الغازية |
1 | الشكل | |||
2 | الحجم | |||
3 | حركة الجسيمات | |||
4 | قوة التماسك |
السؤال الثاني : ضـع علامة ( √ )من العبارات التاليــة أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كلا من العبارات التالية
1 -جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة للنظرية الحركية للغاز ، عــدا واحدة منها ، وهي :
( ) تصـادم جسيمات الغـاز مرن
( ) حـركة جسيمات الغـاز عشوائية
( ) الضغـط على جدران الوعاء ناتج عن قوى التجاذب بين جسيمات الغـاز
( ) متـوسط طاقة حركة الجسيمات يتناسب طردياًمع درجة الحرارة المطلقة
2 -أي من الجمل التالية ال تتفــق مع فرضيـات النظرية الحركية للغازات :
( ) جسيمات الغاز صغيرة للغاية بالمقارنة مع المسافات التي تفصل بينها
( ) تفـقد جسيمات الغاز جزءا من طاقتها الكلية نتيجة التصادمات التي تحدثها
( ) لا تتجاذب جزيئات الغاز أو تتنافـر مع بعضها
( ) متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز عند درجة حرارة معينة ثابتة
3 -عند خفض درجة الحرارة المطلقة لغاز مثالي إلى النصف فإن طاقة حركة الجسيمات
( ) تزداد إلى الضعف
( ) تقل إلى النصف
( ) نقل إلى الثلث
( ) لا تتغير
4 -المتغير الذي يعبر عن متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز هو :
( ) عدد المولات
( ) الشغط
( ) درجة الحرارة
( ) الحجم
السؤال الثالث : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1 )تعتمد فكرة عمل الوسائد الهوائية على خاصية —————— الغاز بسبب وجود الفراغ الحـر بين جسيماته .
2 )تمتاز الوسائد الهوائية في السيارات بقدرتها على امتصاص الطاقة الناتجة عن الصدمات أثناء الحوادث ذلك لأن الغازات ————————-
3 )متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز تتناسب ————– مع درجة الحرارة المطلقة ( كلفــن )
4 )تفترض النظرية الحركية للغازات أن التصادمات بين جسيمات الغاز ————– تماماً
السؤال الرابع : ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية ؟ وما السبب
1 -لعلبة الرذاذ عند تسخينها
الحدث | السبب |
السؤال : للوسائد الهوائية المستخدمة في السيارات عند حدوث اصطدامات ناتجة عن الحوادث
السؤال الخامس : علل ما يلي
1 -حجــوم جسيمات الغاز غير مهمة ( مهملـة ) بالنسبة لحجم الإنــاء الذي تشغله هذه الجسيمات
الجواب :
2 -الغازات لها القابلية للانضغاط وتتشكل بشكل الإنــاء الحاوي لها
الجواب :
3 – تتحـرك جسيمات الغاز بحرية داخل الأوعية التي تشغلها ويأخذ شكل الوعاء الذي يحويه ويساوي حجمـه
أو الغازات تتميز بخاصية الانتشار .
الجواب :
4 -الكمية الكلية للطاقة الحركية لجزيئات الغاز تظل ثابتة أثناء الاصطدام .
الجواب :
5 – حدث جسيمات الغاز ضغطاً على جدار الوعاء الحاوي لها .
الجواب :
المتغيرات التي تصف سلوك الغاز
السؤال الاول : اكمل الجدول التالي
م | المتغير | وحدة القياس |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 |
السؤال الثاني : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1 – العوامل المؤثرة في ضغط الغاز هي …………….. و ………………….. و ……………………
2 – عند زيادة كمية الغاز في حجم معين عند ثبوت درجة الحرارة فإن ضغط الغاز ……….. ……
3 – إطار سيارة يحتوي mol 20 من الغاز ضغط الغاز بداخلة ( 200KPa ) زادت كمية الغاز بداخله إلى mol 25 فإن ضغط الغاز بداخله يصبح KPa…. ……………….
4 – ضغط الغاز داخل وعاء ذي حجم ثابت عند درجة حرارة ثابتة يقل كلما …………….. عدد جسيمات الغاز
السؤال الثالث : ضع علامة( √ ) أو ( X ) أمام العبارة التالية
عند زيادة درجة حرارة كمية معينة من غاز من 20C إلى 40C فإن ضغط يزداد للضعف مع بقاء الحجم ثابت ( )
السؤال الرابع :ضـع علامة ( √ ) أمام الإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من العبارات التاليــة :
1 – جميع ما يلي يعمل على زيادة ضغط الغاز ما عدا
( ) ثبات حجم الغاز ودرجة الحرارة المطلقة له وزيادة عدد جسيماته
( )ثبات درجة الحرارة المطلقة للغاز وزيادة عدد جسيماته
( ) ثبات حجم الإناء ورفع درجة الحرارة المطلقة للغاز
( )خفض درجة الحرارة المطلقة للغاز وزيادة حجم الإناء
2 -عند ثبات درجة حرارة الغاز وحجمه، فإن مضاعفة عدد جسيمات الغاز تؤدي إلى :
( )مضاعفة الضغط
( ) زيادة الضغط أربعة أضعاف
( ) نقصان الضغط
( ) لا يتأثر الضغط
3 -جميع التغيرات التالية تؤدي إلى خفض ضغط الغاز، عـدا واحـداً منها وهي :
( ) زيادة حجم الوعاء وخفض درجة الحرارة
( ) تقليل عـدد موالت الغاز وخفض درجة الحرارة
( ) زيادة حجم الوعاء و تقليل عـدد مولات الغاز
( ) تقليل حجم الوعاء و زيادة درجة الحرارة
السؤال الخامس : ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية ؟ وما السبب
1- زيادة كمية من الغاز في إناء له حجم ثابت وعند درجة حرارة ثابتة ( بالنسبة للضغط )
2- تبريد كمية من الغاز عند ثبات كمية الغاز وعدد المولات ( بالنسبة للضغط )
3- وضع أكياس البطاطا الجاهزة في أماكن تصلها الشمس
4- إذا سمح للهواء بالخروج من الإطار المطاطي للسيارة
5-لحجم البالون عندما يتم إخراجه في طقس بارد
ف2 : قوانين الغاز
أولاً : قانون بويل
السؤال الاول : أكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية
1 – يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز تناسباً عكسياً مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة ( )
2 – احد قوانين الغازات يوضح العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه عند ثبات درجة الحرارة وكمية الغاز .( )
السؤال الثاني :ضـع علامة ( √ ) أمام الإجابة الصحيحة التي تكمل من العبارات التاليــة :
1 – الرسم البياني المقابل يعبر عن احد قوانين الغازات وهو
( ) قانون تشارلز
( ) قانون جاي لوساك
( ) قانون بويل
( ) القانون الموحد للغازات
2 -وضعت كمية محددة من غاز الهيدروجين في إناء له نصف حجمه الأصلي عند ( C25 ) فإن ضغط الغاز
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
( )يقل إلى النصف
( ) يزداد إلى الضعف
3 -إذا تغيّـر حجـم غاز من ( L 4 ) إلى ( L 1 ) مع ثبات درجة الحـرارة فأن الضغـط :
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
( ) يزداد إلى الضعف
( ) يزداد إلى أربعة أمثال
4 -تأمل كل رسم مما يلي ثم اختر الإجابة المناسبة لكل سؤال مما يلي :
أ – الرسم المقابل يمثل أنبوبة شعرية بها زئبق يحبس كمية من الهواء فيكون ضغط الهواء المحبوس يساوي
( ) الضغط الجوي
( )الضغط الجوي + ضغط عمود الزئبق
( ) الضغط الجوي – ضغط عمود الزئبق
( ) وزن عمود الزئبق
ب – من الرسم المقابل فإن ضغط الهواء المحبوس يساوي :
( )الضغط الجوي
( )الضغط الجوي + ضغط عمود الزئبق
( )الضغط الجوي – ضغط عمود الزئبق
( ) وزن عمود الزئبق
ج – من الرسم المقابل فإن ضغط الهواء المحبوس يساوي :
( )الضغط الجوي
( )الضغط الجوي + ضغط عمود الزئبق
( )الضغط الجوي – ضغط عمود الزئبق
( ) وزن عمود الزئبق
السؤال الثالث :املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1-عنـد زيادة حجم كمية معينة من غاز داخل إناء فإن (P1 ) تكون …………….. من (P2 )لهذا الغاز عند ثبات بقية المتغيرات
2 -إذا كان (P1 ) أكبــر من (P2 ) لكمية من غاز داخل إناء ، فإن ( V2 ) تكـون …………. من ( V1 ) لهذا الغاز
3 -إذا كان حاصل ضـرب ( P1V1 ) لكمية معينة من غاز الهيدروجين يساوي ( L . kPa 3050 ) عند ثبوت درجة الحرارة ، فإذا تغـيّر حجـم هذه الكمية إلى ( L 50 ) فإن الضغـط الالزم لذلك ( P2 ) يساوي kPa …………..
السؤال الرابع :حل المسائل التالية ؟
1 ) يحتوي منطاد على ( L 30 )من غاز الهيليوم ( He )عند ضغط (kpa 103 )على ارتفاع معين. ما حجم غاز الهيليوم عندما يصعد المنطاد إلى ارتفاع يصل الضغط فيه إلى (kpa 25 )فقط ؟ ( افترض أن درجة الحرارة تظل ثابتة )
الجواب :
2 – يتغير ضغط ( L 5.2 ) من غاز التخدير من ( kPa 105 )إلى ( kPa 5.40 .)احسب الحجم الجديد عند ضغط (kPa 5.40 )مع افتراض ثبات درجة الحرارة.
الجواب :
3 -احسب حجم الغاز ( باللتر ) عند ضغط ( kpa 100 ،)إذا كان حجمه ( mL 1.5 kpa ) إلى ( 40.5 kpa ) احسب الحجم الجديد عند ضغط ( 40.5 ) مع افتراض ثبات درجة الحرارة
الجواب :
4 – كمية من غاز التخدير عند ضغط ( kPa 105 )حجمها ( L 5.2 ) عند زيادة الضغط عليها اصبح حجمها ( L 5.3 ) احسب الضغط المؤثر على الغاز عند الحجم الجديد مع افتراض ثبات درجة الحرارة.
الجواب :
ثانيا : قانون تشارلز
السؤال الأول : اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية
1 – يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز تناسباً طردياًمع درجة الحرارة المطلقة عند ثبات الضغط.( )
2 – احد قوانين الغازات يوضح العلاقة بين حجم الغاز ودرجة الحرارة المطلقة عند ثبات الضغط وكمية الغاز . ( )
3 – أقل درجة حرارة ممكنة التي تساوي عندها متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز “صفراً” نظرياً ( )
السؤال الثاني :ضـع علامة ( √ ) من العبارات التاليــة أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كـلا
1 -عنـد مضاعـفة درجة الحـرارة المطلقة على كمية من غاز مثالي تحت ضغـط ثابت فـإن حجمـها :
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
( ) يقل إلى النصف
( ) يزداد إلى الضعف
2 -درجة الحرارة التي تساوي عندها متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز صفراً عند ثبوت الضغط هي :
( ) 100K
( ) -273 C
( ) -273 K
( ) 0 C
السؤال الثالث : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1 -عنـد رفع درجة حرارة كمية معينة من غاز داخل إناء فإن ( V1 ) تكون ……………….. من ( V2 ) لهذا الغاز عند ثبوت الضغط
2 -إذا كان (T1 ) أكبــر من (T2 ) لكمية من غاز داخل إناء فإن ( V2 ) تكـون…………….من ( V1 ) لهذا الغاز عند ثبوتP
3 -إذا كان نـاتج قسمة ( T1 / V1 ) لكمية معينة من غاز النيتروجين يساوي ( K / L 2.0 ) عند ثبوت الضغط ، فإذا ……………… تغـيّر حجـم هذه الكمية إلى ( L 120 ) فإن درجة الحرارة الالزمة لذلك ( T2 ) تساوي C
السؤال الرابع : ( أ ) بإستخدام قواني الغازات عند إستخدام كمية معينة من الغاز أكمل الناقص :
المعطيات و الثوابت |
P2 = 2P1 عند ثبوت درجة الحرارة وكمية الغاز |
T2 = 4T1 عند ثبوت الضغط وكمية الغاز |
المطلوب | V2 = …………… V1 | V1 = ………………..V2 |
السؤال الخامس : العلاقة البيانية المقابلة لمثل أحد القواني التي تمثل سلوك الغاز المثالي
المطلوب :
1 -الصيغة الرياضية للقانون ………….
2 -ماذا تستنتج من العلاقة البيانية ……………….
3 -تتقاطع الخطوط البيانية التي تمثل العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة
عند درجة حرارة تساوي …….. ….. والتي تسمى………..
السؤال السادس : حل المسائل التالية :
1 – نفخ بالون حجمه ( L 4 )عند درجة حرارة ( C 24 .)ثم سخن البالون إلى درجة حرارة C( 58 .)ما الحجم الجديد للبالون مع بقاء الضغط ثابتاً.
الجواب :
2 -تشغل عينة غاز ( L 6.6 )عند درجة حرارة ( C 325 .)احسب درجة الحرارة السيليزية عندما يصبح الحجم ( L 4.3 ) مع بقاء الضغط ثابتاً ؟
الجواب :
3 -تشغل عينة الهواء ( L 5 ) عند درجة حرارة ( C 50 ) – ما الحجم الذي ستشغله عند درجة حرارة C( 100 )مع بقاء الضغط ثابتاً؟
الجواب :
ثالثا : قانون جاي – لوساك
السؤال الأول: أجب عن السؤال التالي
الجدول التالي يوضح نتائج تجربة لدراسة العلاقة بيت ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم
رقم التجربة | الضغط ( P ) كيلة باسكال | درجة الحرارة المطلقة(T) |
1 | 100 | 300 |
2 | 200 | 600 |
3 | 300 | 900 |
4 | 600 | ؟ |
المــطلــوب :
1 – ما القانون الذي تمثله النتائج السابقة …………………………..
2 – ما هي العالقة بين الضغط ودرجة الحرارة المطلقة ………………………………
3 – احسب مقدار الثابت ( K )……………………………………..
4 – اكتب نص القانون …………………………………………………………………………….
5 – احسب درجة الحرارة السيليزية للغاز عنـد ضغــط (kPa 600 )……………………
السؤال الثاني ضـع علامة ( √ ) أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كـلا من العبارات التاليــة :
1 -عنـد مضاعـفة درجة الحـرارة المطلقة على كمية من غاز مثالي تحت حجم ثابت ، فـإن ضغطها :
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
( ) يقل إلى النصف
( ) يزداد إلى الضعف
2 -كمية من الهواء في إناء مغلق تحت ضغط (kPa 1.103 ) ودرجة حرارة ( K 300 ) فإذا سخنت إلى (K 600 ) وبفـرض ثبوت الحجـم فإن ضغطهـا :
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
( ) يقل إلى النصف
( ) يزداد إلى الضعف
3 – الرسم البياني المقابل يعبر عن احد قوانين الغازات وهو
( ) قانون تشارلز
( ) قانون جاي لوساك
( ) قانون بويل
( ) القانون الموحد للغازات
السؤال الثالث :املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1 -عنـد خفض درجة حرارة غاز داخل إناء فإن (P1 )تكون ………….. من (P2 )لهذا الغاز عند ثبوت الحجم
2 -إذا كان (1 T ) أكبــر من ( 2 T )لكمية من غاز داخل إناء فإن ( 2 P ) تكـون ………………. من ( P1 ) لهذا الغاز عند ثبوت V
3 -إذا كان نـاتج قسمة ( T1 / 1 P ) لكمية معينة من غاز الأكسجين يساوي ( K / kPa 2 ) عند ثبوت الحجـم ، فإذا تغـيّر ضغـط هذه الكمية إلى ( kPa 300 ) فإن درجة الحرارة الالزمة لذلك ( T2 ) تساوي C ………………….
السؤال الرابع : حل االمسائل التالية ( حل في الصفحة المقابلة )
1 – إذا كان ضغط غاز ما ( kPa 58.2 )عند درجة حرارة ( K 539 ، )فكم يبلغ ضغطه عند درجة حرارة ( K 211 )مع
إبقاء الحجم ثابتا ؟
الجواب :
2- ضغط الهواء في إطار سيارة هو ارتفع الضغط إلى ( kPa 198 . ) عند درجة حرارة ( 27 C ) وفي نهاية رحلة في يوم مشمس حار ، ارتفع الضغط إلى ( kPa 225 ) ما درجة حرارة الهواء داخل إطار السيارة. ( بفرض أن الحجم لم يتغير ) ؟
الجواب :
3- اضغط الغاز في وعاء مغلق ( kpa 300 ) عند درجة حرارة ( C 30) احسب الضغط إذا انخفضت درجة الحرارة إلى C ( -172)؟ ( يفرض أن الحجم لم يتغير )؟
الجواب :
رابعا : القانون الموحد للغازات
السؤال الأول : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1 – الصيغة الرياضية للقانون الموحد للغازات هي ……………………………
2 – القانون الموحد للغازات يبقي صالحاً فقط ما دامت ………………………. لم تتغير
3 -تبلغ درجة حرارة الغاز عند الظروف القياسية ………………………..
4 -الضغط القياسي لكمية معينة من غاز ما تساوي ……………………….
السؤال الثاني : ضـع علامة ( √ ) أمام الإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من العبارات التاليــة :
1 -كمية معينة من غاز تشغل حجمـاً قدره ( L 5 ) تحت ضغط ( kPa 31.8 )ودرجة حـرارة ( K 300 ) عندما يصبح ضغطها ( kPa 62.16 ) ودرجة حرارتها ( K 600 ،)فإن حجمها :
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
( ) يقل إلى النصف
( ) يزداد إلى النصف
2 -عينة من غاز ، إذا ضوعـف ضغطهـا و خفضت درجة حرارتها المطلقة إلى النصف ، فـإن حجمهـا
( ) يصبح أربع أمثال حجمها الأصلي
( ) يصبح ضعف حجمهـا الأصلـي
( ) يصبح نصف حجمهـا الأصلي
( ) يصبح ربـع حجمهـا الأصلي
3 -عينة من غاز ، إذا ضوعـفت درجة حرارتها المطلقة وخفض ضغطها إلى النصف ، فـإن حجمهـا :
( ) يصبح أربع أمثال حجمها الأصلي
( ) يصبح ضعف حجمهـا الأصلـي
( ) لا يتغير
( ) يقل إلى الربع
4 -الضغط القياسي لكمية معينة من غاز ما يساوي كل مما يأتي ما عدا
( ) 101.3 kPa
( ) 1atm
( ) 760 mHg
( ) 760 mmHg
السؤال الثالث :حل المسائل التالية ( حل في الصفحة االمقابلة )
1 -إذا كان حجم بالون مملوء بالغاز يساوي ( L 30 )عند درجة حرارة ( C40 )وضغط (kPa 153 ،)فما هو حجم البالون عند الضغط ودرجة الحرارة القياسيين ( STP )
الجواب :
2 – يشغل غاز عند ضغط يساوي ( kPa 155 ) ودرجة حرارة ( C25 ) وعاء حجمه الأصلي ( L 1 . ) يزداد ضغط الغاز إلى ( kPa 605 ) بفعل ارتفاع درجة الحرارة إلى ( 0C 125 ) ويتغير الحجم . احسب الحجم الجديد.
الجواب :
3 – عينة هواء حجمها ( L 5) عند درجة حرارة (C50 )- وعند ضغط (kPa 107 .)احسب الضغط الجديد عند ارتفاع درجة الحرارة إلى ( C 102 )وتمدد الحجم إلى ( L 7 .)
الجواب :
الدرس ( 2-2 ) قانون الغاز المثالي و النظرية الحركية
السؤال الأول : قارن بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي
الغاز المثالي | الغاز الحقيقي | |
له وجود – افتراضي ليس له وجود | ||
يمكن إسالته – لا يمكن اسالته | ||
يتبع قوانين الغازات ( عند جميع الظروف – عند ظروف معينة ) |
السؤال الثاني : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1 – يتناسب عدد موالت الغاز تناسباً……………… مع حجم العاز عند ثبات الضغط ودرجة الحرارة .
2 – الحجم الذي يشغله المول الواحد من الغازات المختلفة عند الظروف القياسية من الضغط و درجة
الحرارة يساوي L …………………..
السؤال الثالث : حل المسائل التالية
1 -إذا قام عامل في شركة تعبئة الغاز بملء اسطوانة حجمها ( L 20 )بغاز النيتروجين ( N2 )إلى أن يصبح ضغط الغاز ( 2×10*4 Kpa ) عند درجة 28 فكم عدد مولات ( N2 ) التي ستحتويها هذه الاسطوانة ؟ ( اعتبر غاز N2غازا مثاليا )
الجواب :
2 -ما الضغط الذي يمارسه عدد مولات يساوي ( mol 45.0 )من غاز مثالي محبوس في دورق حجمه ( 0.65 L ) عند درجة حرارة 25 ؟
الجواب :
3 – سعة رئة طفل ( L 18.2 .)ما هي كتلة الهواء الذي تتسع له رئة هذا الطفل عند ضغط ( kpa 102 )ودرجة حرارة الجسم المعتادة أي ( C 37) ؟ الهواء خليط، لكن يمكن أن تفترض أن كتلته المولية المتوسطة قدرها )mol/g 29[.) الحل : g 5.2 هواء
الجواب :
4 –ما الحجم الذي يشغله ( 12g )من غاز الأكسجين (( g ))O2 ) عند درجة حرارة (C 25 ) وضغط .( 52.7 Kpa ؟ 32 g/mol = .) Mwt.(O2(g))
الجواب :
الدرس ( 2-3 🙂 الجسيمات الغازية : مخاليطها وحركتها
السؤال الأول :اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية
1 – الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة عند درجة الحرارة والضغط نفسيهما تحتوي على أعداد متساوية من الجسيمات ( )
2 – الحجم الذي يشغله المول الواحد من الغازات المختلفة عند الظروف القياسية من الضغط و درجة الحرارة يساوي ( 22.4 L ) ( )
السؤال الثاني : -ضـع علامة ( √ )من العبارات التاليــة أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كـلا من العبارات التالية
1 -اذا علمت أن ( 16 = O , 12 = C ) فإن الحجم الذي تشغله كتلة قدرها ( g 11 ) من غاز ثاني أكسيد الكربون ( CO2 ) في الظروف القياسية يساوي.
(11.2 L )
( 44.8 L )
( 22.4 L )
( 5.6 L )
2 -الحجم الذي يشغله ( g 10 ) من النيون ( 20 = Ne ) في الظروف القياسية يساوي:
22.4 L
L 30
11.2 L
10 L
3 -ثلاث بالونات يرمز لها بالرموز ( a , b , c ) يحتوي البالون ( a ) على (g 4.0 ) من الهيدروجين ، ويحتوي البالون( b ) على ( g 64.0 ) من الأكسجين ، ويحتوي البالون ( c ) على ( g 56.0 ) من النيتروجين ، فإذا تعرضت البالونات الثلاث لنفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ، ( 14 = N , 16 = O , 1 = H، ) فإن :
( ) حجوم البالونات الثالثة تكون متساوية
( ) حجم البالون ( a ) اكبر من حجم البالون ( b.)
( ) حجم البالون ( b ) اكبر من حجم البالون ( c .)
( ) حجم البالون ( c ) اكبر من حجم البالون ( a .)
4 -عـدد الجسيمات الموجـودة في ( L 2 ) من غـاز الهيدروجين …………………عـدد الجسيمات الموجـودة في ( L 2 ) من غـاز النيتروجين عنـد درجة الحرارة والضغط نفسيهما .
( ) أكبر من
( ) أقل من
( ) يساوي
( ) لا توجد إجابة صحيحة
السؤال الثالث :حل المسائل التالية
1 – احسب الحجم ( باللتر ) الذي يشغله ( mol 75.0. 0 )من غاز ما عند الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة ( STP . )
الجواب :
2 – ما عدد جزيئات غاز الأكسجين الموجودة في ( L 36.3 )من غاز الأكسجين عند الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؟
الجواب :
3 – ما الحجم الذي يشغله ( 4.02×10*22 جزيء ) من غاز الهيليوم عند الظروف القياسية؟
الجواب :
4 -احسب حجم وكتلة ( mol 25.0 ) من غاز الهيدروجين ( mol/g 2 = H2 ) عند الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة (STP) 31.8 = R
الجواب :
5 – احسب كتلة وعدد جزيئات غاز الميثان التي توجد في وعاء حجمه ( L 72.6 ) عند درجة حرارة ( 27 ) وضغط (C R = 8.31 , CH4 = 16 g/mol ( 202.6 kPA
الجواب :
6 -ما حجم وكتلة ( 3×10*23 ) جزيء من غاز الأكسجين ( 16=O ) عند درجة (20 ) وتحت ضغط ( R = 8.31( 303.9 kPa
الجواب :
7 – ما أقصى درجة حرارة يمكن عندها تخزين أسطوانة تحتوي على ( g 320 ) من غاز الأكسجين ( 16 = O ) حجمها ( L 20 ) إذا كان أقصى ضغط تتحمله هذه الأسطوانة ( kPa 1350 ) 31.8 = R
الجواب :
قانون دالتون للضغوط الجزئية
السؤال الأول : اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية
1 – الضغط الناتج عن أحد مكونات خليط غازي إذا شغل حجماًمساوياً لحجم الخليط عند درجة الحرارة نفسها ( )
2 – عند ثبات الحجم ودرجة الحرارة، يكون الضغط الكلي لخليط من عدة غازات لا تتفاعل مع بعضها يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط.( )
السؤال الثاني : علل ملا يأتي
يجب أن يحمل متسلقو الجبال والطيارون الذين يبلغون ارتفاعات عالية امدادات أكسجين
الجواب :
السؤال الثالث :املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا
1- إناء حجمه (5.6 L ) وضع فيه ( 0.5 mol ) من غاز الهيدروجين ( 0.2 mol) من غاز النيتروجين فيكون حجم غاز الهيدروجين فقط في الإناء يساوي L :
الجواب :
2- إناء حجمه (5.6 L ) وضع فيه ( 0.5 mol ) من غاز الهيدروجين ( 0.2 mol) من غاز النيتروجين فيكون حجم المخلوط في هذا الإناء يساوي L :
الجواب :
3- إناء حجمه ( 2L ) به غاز هيليوم تحت ضغط ( 81 Kpa ) وإناء آخر حجمه ( 1.2 L) به غاز الاكجسين تحت ضغط ( kPa 162 ) فإذا تم نقل الغازين إلى إناء جديد حجمه ( L 4 ) فإن حجم غاز الهيليوم يساوي L ……. وحجم غاز الاكسجين يساوي L…………
الجواب :
4- وصل غناء حجمه ( L 2 ) به غاز النيون ضغطه ( kPa 04.81 ) مع إناء حجمه ( L4 ) به غاز الارجون ضغطه ( kPa 78.60 ) فإذا ظلت درجة الحرارة ثابتة مع إهمال حجم الوصلة بينهما فإن حجم النيون يساوي L……… وحجم غاز الارجون يساوي L………
الجواب :
5- إذا كان الضغط الجزئي لغاز النيون ( kPa 100 ) و الضغط الكلي في وعاء يحتوي على خليط من النيون و الهيليوم يساوي ( kPa 300 ) فإن الضغط الجزئي لغاز الهيليوم يساوي (kPa…………… )
الجواب :
السؤال الرابع : حل المسائل التالية
1 – احسب الضغط الكلي لخليط غازي يحتوي على أكسجين ونيتروجين وهيليوم إذا كانت الضغوط الجزئية للغازات كالتالي (( PHe = 26.7 kPa , PN2 = 46.7 kPa , PO2 = 20 kPa ))
الجواب :
2 -قنينة حجمهــا ( L 10 ) تحتوي على ( mol 2.0 )من غاز الميثان ( CH4 ) مع ( mol 3.0 ) من غاز الهيدروجين مع )
( o ) mol 4.0 من غاز النيتروجين عند درجة حرارة (C25 )
المطلوب حساب الضغط الكلي للخليط داخل القنينة علماً بأن : ( K mol/ L . kPa 31.8 = R)
الجواب :
3 -إناء حجمه( L 2 ) به غاز هيليوم تحت ضغط ( kPa 04.81 ، ) وآخر حجمه ( mL 1200 ) به غاز أكسجين تحت ضغط ( kPa 08.162 ، ) فإذا تم نقل الغازين إلى إناء جديد حجمه L 4 ، ) فاحسب الضغط داخل هذا الإناء عند ثبوت درجة الحرارة.
الجواب :
4 – إناء حجمه ( L 2 ) به غاز هيدروجين تحت ضغط ( kPa 52.40 ، ) و آخر حجمه ( L 6 ) به غاز نيتروجين تحت ضغط ( kPa 78.60 ، ) فإذا ظلت درجة حرارتهما ثابتة ومتساوية وتم توصيل الإناءين معا ، فاحسب الضغط الكلي للغازين في الإناء الجديد ) مع إهمال حجم التوصيلة بينهما
الجواب :
5 -احسب الضغط الكلي لمخلوط مكون من ( g 4 ) هيليوم ، ( g 4 ) هيدروجين ، ( g 8 ) أكسجين موضوع في إناء حجمه ( 20L ) عند ( 20 C ) علما بأن ( R = 8.31 ، He = 4 ، H = 1 ، O = 16 )
الجواب :
الوحدة الثانية : سرعة التفاعل الكيميائي و الاتزان الكيميائي
السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1 -كمية المتفاعلات التي يحدث لها تغـــير خــلال وحـــدة الزمــن ( )
2 -يمكـن للذرات و الأيونات والجزيئات أن تتفاعـل وتكـون نـواتج عنـدما يصطدم بعضها ببعض ، بطاقة حركية كافيـة في الاتجاه الصحيح ( )
3 -أقل كمية من الطاقة التي تحتاج إليها الجسيمات لتتفاعل ( )
4 -ترتيب مؤقت للجسيمات ( للذرات ) عند قمة حـاجز طاقة التنشيط وقـد يتفكك مرة ثانية ليعطي المتفاعلات أو يستمر في الاتجاه الصحيح لتكوين النواتج عندما يمتلك الطاقة الكافية ( )
السؤال الثاني :ضـع علامة ( √ )من العبارات أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كلا العبارات التاليــة :
1 -إحـدى العبارات التالية لا تعــّبر عن سرعة التفاعل الكيميائي :
( ) كمية المتفاعلات التي يحدث لها تغـــير خلال وحـــدة الزمــن
( ) مقدار التغير في عــدد المولات خـلال وحدة الزمن
( ) كمية النواتج من التفاعل في وحـدة الزمـن
( ) كمية المادة المحفزة اللازمة لبدء التفاعل في وحدة الزمن
2 -وفـــق نظريــة التصــادم :
( ) كل تصادم بين جسيمات المواد المتفاعلة يؤدي إلى تفاعـل
( ) التصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة هي الشرط اللازم لحدوث التفاعل لكنه غيـر كــاف
( ) التصادمات بين الجسيمات التي لها طاقة أقل من طاقة التنشيط تستمر في الاتجاه الصحيح نحو النواتج
( ) التصادمات بين الجسيمات التي لها طاقة أكبر من طاقة التنشيط لا تتفاعل
3 -جميع العبــارات التالية صحيحــة للمركب المنشط عــدا واحـــدة منها ، وهى :
( ) لا يعتبر من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة
( ) يسمى أحياناً بالحالة الانتقالية
( ) لا يمكن أن يتفكك مرة أخرى ليعطي المواد المتفاعلة
( ) عبارة عن جسيمات تتكون لحظياً عند قمة حاجز التنشيط
السؤال الثالث : علل لما يأتي ؟
1 – لا ينتج عن كل اصطدام تفاعل . أو ** ال يكفي تصادم جسيمات المادة مع بعضها بعضاً لكي يحدث التفاعل .
الجواب :
2 – المركب المنشط غير مستقر بدرجة كبيرة جداً
الجواب :
3- العوامل التي تؤثر يف سرعة التفاعل الكيميائي
الجواب : ………. ، ………… ، ……… ، ………
السؤال الأول : اكتب االسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1 -مادة تزيد سرعة التفاعل من دون استهلاكها إذ يمكن استعادتها بمجرد توقف التفاعل من دون استهلاكها ( )
2 -المواد المحفزة الحيوية التي تزيد من سرعة التفاعلات البيولوجية ( )
3 -المادة التي تعارض تأثير المادة المحفزة وتضعف تأثيرها مما يؤدي إلى بطء التفاعل أو انعدامه ( )
السؤال الثاني :ضـع علامة ( √ ) أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كـلا من العبارات التاليــة :
1 -ارتفاع درجة الحرارة في جميع التفاعلات الكيميائية يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل نتيجة زيادة :
( ) حجم الغازات لثبات ضغطها
( ) احتمالية التصادمات الفعالة بين الجسيمات المتفاعلة
( ) طاقة حاجز التنشيط اللازم لبدء التفاعل
( ) تركيز المواد المتفاعلة
2 -إحــدى العوامل التالية غيــر مفضــل لــزيادة سرعة التفاعل :
( ) زيادة درجة الحرارة
( ) إضافة مادة محفزة
( ) تقليل حجم الجسيمات المتفاعلة
( ) زيادة تركيز المواد المتفاعلة
3 -جميع الطرق التالية تعمل على نشاط مادة صلبة متفاعلة عــدا واحدة منها ، وهى :
( ) إذابتها في مذيب مناسب
( ) تبريد هذه المادة
( ) زيادة درجة حرارتها
( ) طحنها وتحويلها إلى مسحوق ناعم
4 -يمكن تقليل سرعه التفاعل الكيميائي بـ:
( ) زيادة عدد جسيمات المتفاعلات
( ) إضافه ماده مانعه للتفاعل
( ) زيادة مساحه سطح المتفاعلات
( ) رفع درجه الحرارة
5 -تعمــل المادة المحفــزة للتفاعــل على :
( ) تقليل كمية النواتج في فترة زمنية معينة
( ) زيادة حاجز طاقة التنشيط
( ) خفض حاجز طاقة التنشيط
( ) بطء التفاعلات أو انعدامها
6 -جميع ما يلي يعمل على زيادة سرعة التفاعل عدا واحدة منها ، وهي :
( ) رفع درجة الحرارة
( ) زيادة تركيز المواد المتفاعلة
( ) زيادة حجم جسيمات المواد المتفاعلة
( ) زيادة عدد جسيمات المواد المتفاعلة
السؤال الثالث :أكمــل العبــارات التاليــة بما يناسبها علميا
1 -تتوهج رقائق خشبية في الهواء بدرجة ………… من توهجها في مخبار مملوء بالأكسجين
3 -كلما صغر حجم جسيمات المواد المتفاعلة ………مساحة السطح لكتلة معينة وبالتال………….. سرعة التفاعل
4 -يمكن زيادة مساحة السطح للمتفاعلات عن طريق إذابة المادة الصلبة لعمل محلول منها أو ………. وتحويلها إلى مسحوق ناعم
5 -كتل الفحم الكبيرة …………….نشاط من غبــار الفحــم. المعلق و المتناثر في الهواء
8 -تفاعل كلوريد الصوديوم الصلب مع نيترات الفضة الصلب …………..سرعة من تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نيترات الفضة
9 -المادة المحفزة تعمل على ………………. حاجز طاقة التنشيط وبالتالي تزداد كمية النواتج
10 -المادة التي لا تظهر في معادلة التفاعل الكيميائي ضمن المواد المتفاعلة أو الناتجة وتعمل على خفض حاجز طاقة التنشيط تسمى ………………….
السؤال الرابع : علل ملا يأتي ؟؟
1 -يرتدي عامل اللحام نظارة خاصة عند قيامه بعملية لحام المعادن باستخدام غاز الايثاين والأكسجين النقي.
الجواب :
2 -ارتفاع درجة حرارة المواد المتفاعلة يؤدي إلى زيادة سرعة تفاعلها
الجواب :
3 -زيادة تركيز المواد المتفاعلة يؤدي إلى زيادة سرعة تفاعلها .
الجواب :
4- سرعة تفاعل الكربون ( الفحم ) مع الأكسجين في درجة حرارة الغرفة تساوي صفراً
الجواب :
5 -منع التدخين في المناطق التي تستخدم فيها الأنابيب المعبأة بالأكسجين
الجواب :
6 -تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع برادة الحديد أسرع من تفاعله مع قطعة من الحديد
الجواب :
7 -يفضل طحن المادة الصلبة وتحويلها إلى مسحوق ناعم اثناء التفاعل الكيميائي
الجواب :
السؤال الخامس: ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية ؟ وما السبب
1 – لرقاقة الخشب المشتعلة عند إدخالها في مخبار مملوء بالأكسجين
2 -لسرعة التفاعل الكيميائي عند إضافة مادة محفزة إليه .
3 – لغبار الفحم المعلق والمتناثر داخل مناجم الفحم عند اشتعاله
الدرس ( 1 -2 ) التفاعلات العكوسة والاتزان الكيميائي
السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1 – هي تفاعلات تحدث في اتجاه واحد حتى تكتمل بحيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد بعضها مع بعض لتكوين المواد المتفاعلة مرة أخرى . ( )
2 – هي تفاعلات لا تستمر في اتجاه واحد حتى تكتمل، بحيث لا تستهلك المواد المتفاعلة تماماً لتكوين النواتج ، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة ثانية لتعطي المواد المتفاعلة مرة أخرى تحت ظروف التجربة نفسها ( )
3 – هي التفاعلات العكوسة التي تكون فيها جميع المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة . ( )
4 – التفاعلات العكوسة التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل في أكثر من حالة فيزيائية ( )
السؤال الثاني : أكمل جدول المقارنة التالي
خصائص التفاعل الغير عكوس | خصائص التفاعل العكوس |
السؤال الثالث : علل؟ تفاعل محلول ( AgNO3 ) مع محلول ( NaCl )من التفاعلات الغير عكوسة
الجواب :
السؤال الرابع اكمل ؟ تنقسم التفاعلات العكوسة حسب ( الحالة الفيزيائية ) للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة إلى
الجواب :
السؤال الخامس : وضح في القوسين المقابلين ما إذا كان عكوس متجانس أن عكوس غير متجانس ؟
الاتزان الكيميائي الديناميكي
السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1 – هي حالة النظام التي فيها تثبت تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وبالتالي تكون سرعة التفاعل الطردي مساوية لسرعة التفاعل العكسي طالما بقي النظام بعيدا عن أي مؤثر خارجي ( )
2 – التركيزات النسبية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند الاتزان. ( )
3 – عند ثبات درجة الحرارة، تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي طردياً مع تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع إلى أس يساوي عدد المولات أمام كل مادة في المعادلة الكيميائية الموزونة ( )
4 – النسبة بين حاصل ضرب تركيز المواد الناتجة من التفاعل ( النواتج ) إلى حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة ( )
السؤال الثاني : أكمل جدول المقارنة التالي والذي يوضح ما تدل عليه قيمة ( Keq )
قيمة ( Keq ) أكبر من واحد | قيمة(Keq ) أصغر من واحد | |
تركيز المتفاعلات و النواتج | تركيز النواتج أكبر من تركيز المتفاعلات | |
اتجاه موضع الاتزان | يزاح بالاتجاه العكسي | |
استهلاك المواد الناتجة | ||
التفاعل المفضل |
السؤال الثالث :علل ملا يأتي ؟
تعبير ثابت الاتزان ( Keq ) لا يشمل المواد الصلبة و لايشمل الماء في الحالة السائلة في المتفاعلات
الجواب :
السؤال الرابع : اكتب تعبري ثابت الاتزان للمعادلات التالية
السؤال : أكمــل العبــارات التاليــة مبا يناسبها علميا
1 -يصل التفاعل الكيميائي إلى حالة الاتزان عندما …………….. تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة
2 -عندما يصل التفاعل الكيميائي إلى حالة الاتزان الكيميائي الديناميكي فإن سرعة التفاعل الطردي ………. سرعة
التفاعل العكسي
السؤال : ضع علامة ( صح ) أمام الإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من العبارات التالية
1 -في النظام المتزن التالي : (g(Cl2) + g(PCl3) ⇌ g(PCl5 تتناسب سرعة التفاعل الطردي تناسباً :
( ) طرديا مع PCl3
( ) عكسياً مع ( PCL3 ) Cl2 )
( ) عكسياً مع ( PCl5 )
( ) عكسياً مع (PCl5 ) Cl2
مسائل على حساب ثابت الاتـــزان
1 -في النظام المتزن التالي : (g(CO 2) s(C) + g(CO2 وجــد أن تركيز كل من غازي ( CO2 , CO ) عندالاتزان يساوي ( M ( 1.0 , 2.0 على الترتيب ، احسب قيمة ثابت الاتزان ( Keq ) لهذا النظام ، وبناء على إجابتك ، أين يزاح موضع الاتزان
الجواب :
2 -النظام المتزن التالي حدث في وعاء سعته ( L 2) : ( g(2H2O) + g(N2 2H2) + g (2NO وعنـد الاتزان وجـد أن المخلوط يحتوي على ( 0.02 mol ) من غازي ( NO , H2 ) ، (Mol 0.15 ) من غاز ( N2 ) ( 0.3 MOL ) من بخار الماء احسب قيمة ثابت الاتزان (Keq ) لهذا النظام ؟
الجواب :
الجواب :
الجواب :
الجواب :
العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي
السؤال : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
إذا حدث تغير في أحد العوامل التي تؤثر في نظام متزن ديناميكياً، ي عدل النظام نفسه إلى حالة اتزان جديدة، بحيث يبطل أو يقلل من تأثير هذا التغير. ( )
السؤال : أكمــل العبــارات التاليــة مبا يناسبها علميا
1 – العوامل التي تؤثر( تغير ) في موضع الاتزان ………………….. و ……………………… و ………………………
2 – عند زيادة تركيز النواتج في نظام متزن، يختل الاتزان ويُزاح موضع الاتزان في اتجاه التفاعل ……………….
وقيمة ( Keq ) ………………….
3- في النظام المتزن التالي : CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
عندما يضاف الهيدروجين إلى النظام المتزن فإن موضع الاتزان يزاح باتجاه المواد ………………
4 – العامل الوحيد الذي يغير من قيمة ثابت الاتزان هو …………………………
5 -في النظام المتزن التالي: (g(2NO) ⇌ g(O2) + g(N2 تزداد قيمة ثابت الاتزان برفع درجة الحرارة مما يدل على أن التفاعل من النوع —————— للحرارة.
تساوي 0.065 وعند ( 25 ) تساوي فإن ذلك يدل على أن التفاعل من النوع …………. للحرارة
السؤال : أكمل جدول المقارنة التالي للتفاعل الطارد و التفاعل الماص
التفاعل ( 1 ) A + حرارة ⇌ B |
التفاعل ( 2 ) X ⇌ Y + حرارة |
أ- عند رفع درجة الحرارة ( التسخين ) 3 – تركيز المتفاعلات ………….. وتركيز النواتج |
أ- عند رفع درجة الحرارة ( التسخين ) : 1 ……………………………. -الاتزان 2 – يزاح موضع الاتزان نحو تكوين المواد ……….. 3 – تركيز المتفاعلات ………….. وتركيز النواتج ……………….. 4 – القيمة العددية لثابت الاتزان …………………. |
السؤال :وضح في الجدول التالي أثر خفض درجة الحرارة على موضع الاتزان، و على قيمة ثابت الاتزان( Keq )
1 – N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) , ΔH = + 180 kJ
2- N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) , ΔH = – 92 kJ
التفاعل ( 1 ) | التفاعل ( 2 ) | |
موضع الاتزان | ||
قيمة ثابت الاتزان |
السؤال: ضع علامة ( √ ) أمام الإجــابة الصحيحــة التـي تكمــل كـلا من العبارات التاليــة :
1 – وفقاً للتفاعل المتزن التالي : (g(2NO) ⇌ g(O2) + g(N2 فإن زيادة الأكسجين تعمل على :
( ) زيادة استهلاك NO
( ) زيادة استهالك N2
( ) زيادة قيمة ثابت الاتزان ( Keq )
( ) زيادة سرعة التفاعل العكسي
2- في التفاعل المتزن التالي : FeCl3(aq) + 3KCNS(aq) ⇌ Fe(CNS(aq) + 3 KCl(aq)
جميع ما يلي يزيد من شدة اللون الأحمر عدا :
( ) زيادة ( KCNS )
( ) زيادة تركيز ( FeCl3 ]
( ) تقليل ( KCl )
( ) زيادة( KCl ]
3 – في النظام المتزن التالي : (g (O2) + g (SO2 2) ⇌ g (SO3 2 سحب الأكسجين من وسط التفاعل يؤدي إلى :
( ) زيادة قيمة ثابت الاتزان ( Keq )
( ) زيادة تركيز SO2
( ) زيادة تركيز SO3
( ) نقص قيمة ثابت الاتزان ( Keq )
السؤال السادس : علل ملا يأتي ؟
يزداد إنتاج ( SO3 ) عند إضافة المزيد من الأكسجين للتفاعل
الجواب :
2- في النظام المتزن التالي : CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) + 92 kJ : يزدلد تفكك كحول الميثيل بارتفاع درجة الحرارة ؟
الجواب :
تابع العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي ( ثالثا : الضغط )
السؤال الاول : أكمل الجدول التالي :
تفاعلات مصحوبة بزيادة في حجوم الغازات | تفاعلات مصحوبة بنقص في حجوم الغازات | تفاعلات غير مصحوبة بتغير في الحجم |
يكون فيها عدد مولات الغازات الناتجة ………….. عدد مولات الغازات المتفاعلة. |
يكون فيها عدد مولات الغازات الناتجة ……………… عدد مولات الغازات المتفاعلة |
يكون فيها عدد مولات الغازات الناتجة ……………. عدد مولات الغازات المتفاعلة. |
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g)+ O2(g) | N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g) | H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) |
عند زيادة الضغط ( تقليل حجم الوعاء ) 1 – يختل الاتزان 2 – يُزاح موضع الاتزان نحو ………….. نحو عدد مولات الغازات …………………… . 3 – القيمة العددية لثابت الاتزان………… |
عند زيادة الضغط ( تقليل حجم الوعاء): 1 – يختل الاتزان 2 – يُزاح موضع الاتزان نحو …………………. نحو عدد مولات الغازات ………….. 3 – القيمة العددية لثابت الاتزان …………………. |
تغير الضغط ( تغير حجم …………………………… |
السؤال الثاني :في الأنظمة المتزنة التالية: هل يتغير موضع الاتزان عند تقليل حجم الوعاء الحاوي لها أم لا ؟ وفي اتجاه يزاح
السؤال الثالث :علل لما يأتي ؟
1- في النظام المتزن التالي : N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) , H = + 180 kJ
لا يتغير موضع الاتزان بزيادة الضغط الواقع على النظام
الجواب :
2- في النظام المتزن التالي : N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) , H = + 180 kJ
لا يتغير موضع الاتزان عند استعمال عامل حفاز في هذا النظام ؟
الجواب :
أسئلة متنوعة على العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي
السؤال الأول : اكمل العبارات التالية
1- ثابت الاتزان ( Keq ) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) + 92kJ
عند K)400 )يكون …………. من ثابت االتزان له عند K(600 )
2 – عند زيادة الضغط على النظام المتزن التالي : (g(Cl2) + g(CO) ⇌ g(COCl2 يزاح موضع الاتزان في اتجاه تكوين المواد ……………………
3 – عند زيادة حجم وعاء التفاعل المتزن التالي : (g(2NO2) ⇌ g(O2) + g(NO 2 فإن موضع الاتزان يزاح ناحية المواد ……….
فإن زيادة الضغط على هذا النظام يؤدي إلى …………………….. استهلاك غاز ( CO)
السؤال : اختر الإجابة الصحيحة
1- في النظام المتزن التالي : Fe3O4 (s) + 4 H2(g) ⇌ 3 Fe(s) + 4 H2O(g)
لا يتـأثر موضع االتزان بأحد العوامل التالية :
( ) زيادة تركيز Fe
( ) زيادة تركيز Fe2O3
( ) نقص حجم وعاء التفاعل
( ) نقص تركيز H2
2- في التفاعل المتزن التالي : C2H6(g) ⇌ C2H4(g) + H2(g) ∆ H = + 138 kJ
يمكن زيادة كمية الإيثين ( C2H4 ) الناتجة
( ) برفع درجة الحرارة
( ) بزيادة الضغط
( ) بإضافة الهيدروجين
( ) بخفض درجة الحرارة
4 – جميع العوامل التالية تؤثر على موضع اتزان التفاعل الكيميائي ، عــدا واحداً :
( ) التركيز
( ) الضغـط
( ) العامل الحفاز
( ) درجة الحرارة
5 – في النظام المتزن التالي : (g(COCl2) ⇌ g(Cl2) + g(CO يزاح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي عند
( ) زيادة تركيز COCl2
( ) زيادة حجم وعاء التفاعل
( ) تقليل تركيزCl2
( ) نقص حجم وعاء التفاعل
6- في النظام المتزن التالي : H2(g) + CO2(g) + حرارة ⇌ CO(g) + H2O(g)
يمكن زيادة إنتاج غاز (CO ) عن طريق :
( ) زيادة تركيز بخار الماء وخفض الحرارة
( ) رفع درجة حرارة النظام وزيادة تركيز CO2
( ) زيادة الضغط على النظام
( ) خفض درجة حرارة النظام وتقليل تركيز H2
7- في النظام المتزن التالي : I2(g) + H2(g) ⇌ 2 HI(g) , ∆ H = + 52 kJ/mol
يزاح موضع الاتزان ناحية المتفاعلات عنــد :
( ) زيادة الضغط على النظام
( ) رفع درجة حرارة النظام
( ) نقص الضغط على النظام
( ) خفض درجة حرارة النظام
8- في النظام المتزن التالي : N2O(g) + 3O2(g) ⇌ 4 NO2(g) , ∆ H = ─ 27 kJ
يمكن زيادة إنتــاج غاز N2O عن طريــق
( ) تقليـل حجم وعــاء التفاعـل
( ) إضافة المزيــد من غاز O2
( ) خفض درجـة حـرارة النظـام
( ) رفـع درجـة حـرارة النظام
9- في التفاعل المتزن التالي : PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) + 120 kJ
تقل قيمة ثابت الاتزان ( Keq )
( ) بارتفاع درجة الحرارة
( ) بزيادة تركيز غاز الكلور
( ) بزيادة الضغط المؤثر على النظام المتزن
( ) يخفض درجة الحرارة
10 -عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى النظام المتزن التالي :
( ) تزداد شدة اللون الوردي
( ) لا يتأثر موضع الاتزان
( ) تزداد شدة اللون الأزرق
( ) تزداد قيمة ثابت الاتزان
11- في التفاعل العكوس المتزن التالي : C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)
جميع ما يلي يؤدي إلى زيادة إنتاج غاز أول أكسيد الكربون عدا واحدة وهي
( ) بإضافة المزيد من الكربون
( ) بزيادة الضغط المؤثر
( ) بسحب غاز CO من وسط التفاعل
( ) زيادة حجم الوعاء
12- عند زيادة تركيز اليود في النظام المتزن التالي : (g(2HI) ⇌ g(I2) + g(H2
والذى يحدث عند درجة حرارة معينة فإن جميع العبارات التالية صحيحة عدا واحدة :
( ) تنشأ حالة اتزان جديدة
( ) تزداد قيمة ثابت الاتزان Keq
( ) يزاح موضع الاتزان في اتجاه HI
( ) تبقى قيمة ثابت الاتزان Keq ثابتة
السؤال : ما تأثري كل من التغيرات التالية في موضع اتزان التفاعل العكسي التالي
PCl5(g) + Heat ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
1 | إضافة Cl2 | يُزاح موضع الاتزان في الاتجاه ————– |
2 | زيادة الضغط ( تقليل حجم الوعاء ) | يُزاح موضع الاتزان في الاتجاه ————– |
3 | خفض درجة الحرارة | يُزاح موضع الاتزان في الاتجاه ————– |
4 | إزالة PCl3 | يُزاح موضع الاتزان في الاتجاه ————– |
5 | زيادة حجم الوعاء( تقليل الضغط ) | يُزاح موضع الاتزان في الاتجاه ————– |
الوحدة الثالثة : الأحماض و القواعد
السؤال : أكمل جدول المقارنة التالي بين خواص الأحماض والقواعد
خواص الأحماض | خواص القواعد |
1 -طعمها ———————– | 1 -طعمها ———————– |
2 -تتفاعل المحاليل المائية للأحماض مع الكثير من الفلزات و تعطي ملح الحمض و غاز …… | 2- ذات ملمس …………… |
3- المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربائي ( محاليل إلكترونية ) بعض محاليل الأحماض قوية و أخرى ضعيفة | 3- المحاليل المائية للقواعد توصل التيار الكهربائي ( محاليل إلكترونية ) بعض محاليل القواعد قوية و أخرى ضعيفة |
4- تغير ألوان بعض الصبغات الكيميائية الأدلة | 4- تغير الوان بعض الصبغات الكيميائية الأدلة |
5- تتفاعل مع …………. لتكوين الملح و الماء | 5- تتفاعل مع …….. لتكوين الملح و الماء |
نظريات الاحماض و القواعد
1- أحماض و قواعد ……..
2- أحماض و قواعد……..
3- أحماض وقواعد ……..
السؤال الثاني : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1- مركبات تحتوي على هيدروجين وتتأين لتعطي كاتيونات الهيدروجين ( H+) في المحلول المائي ( )
2- المركبات التي تتأين لتعطي أنيونات الهيدروكسيد ( OH- ) في المحلول المائي ( )
3 – الأحماض التي تحتوى على ذرة هيدروجين واحدة قابلة للتأين. ( )
4 – الأحماض التي تحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين ( )
5 – الأحماض التي تحتوى على ثالث ذرات هيدروجين قابلة للتأين.( )
السؤال الثالث :-ضـع علامة ( √ ) أمام الإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من العبارات التاليــة :
1 -المركبات التي تتأيــن لتعطي آنيونات الهيدروكسيد -OH في المحلول المائي تسمى :
( ) حمض برون ستد – لـوري
( ) قاعـدة أرهينيوس
( ) قاعدة برونستد – لـوري
( ) حمـض أرهينيوس
2 -يمكن تفسير السلوك الحمضي للمواد التالية حسب مفهـوم أرهينيوس عــدا مادة واحدة هي :
( ) H3PO4
( ) NH4Cl
( ) HCl
( ) -HSO3
3 -يمكن تفسير السلوك القاعدي للمواد التالية حسب مفهـوم أرهينيوس عــدا مادة واحدة هي :
( ) LiOH
( ) CH3COONa
( ) KOH
( ) NaOH
4 -أحــد الأحمــاض التالية أحادي البروتون :
( ) CH3COOH
( ) H2CO3
( ) H2SO4
( ) H3PO4
السؤال الرابع : أكمــل العبــارات التاليــة مبا يناسبها علميا
1 – ذرات الهيدروجين التي ترتبط مع ذرة أخرى برابطة قطبية ……………………… لا تتأين بينما ذرات الهيدروجين
التي ترتبط مع ذرة أخرى برابطة قطبية ……………………. ………. تتأين
2 -هيدروكسيدات المجموعة 1A مثل هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم تذوب بسهولة في الماء ولذلك تعطي محاليل ………………………. . بينما هيدروكسيدات المجموعة 2A مثل هيدروكسيد المغنسيوم ، هيدروكسيد الكالسيوم لا تذوب بسهولة في الماء ولذلك تعطي محاليل ………………..
3- ……….. + ……………… → 2Na(s) + 2H2O(l)
4-…………… → K2O(s) + H2O(l)
السؤال الخامس : علل لما يأتي ؟
1 -يجب على زوار كهف براكن في مدينة تكساس أن يرتدوا نظارات وأجهزة للتنفس.
الجواب :
2 – لا يعتبر الميثان ( CH4 ) من الأحمــاض رغم إحتوائه على الهيدروجين
الجواب :
3 – حمض الأسيتيك أحادي البروتون رغم أنه يحتوي على أربع ذرات هيدروجين .
الجواب :
4 – يُسمى هيدروكسيد الصوديوم NaOH الصودا الكاوية و يُسمى هيدروكسيد البوتاسيوم KOH البوتاسا الكاوية أو هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم يجب غسلها وإزالتها عن الجلد بالماء في حال لمسها أو انسكابها
الجواب :
ثانيا: أحماض وقواعد برونستد – لوري
السؤال :اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1- المادة ( جزيء أو أيون ) التي تعطي كاتيون هيدروجين H+ ( بروتون ) في المحلول و تسمى معطى بروتون ( )
2- المادة ( جزيء أو ايون ) التي تستقبل كاتيون هيدروجين +H ( بورتون ) في المحلول و تسمى مستقبل بروتون ( )
3- الجزء المتبقي من الحمض بعد فقد البروتون ( )
4 – الناتج من القاعدة بعد استقبال البروتون ( )
5 – كل حمض وقاعدته المرافقة ، أو كل قاعدة وحمضها المرافق. ( )
6- هو التفاعل الذي يحدث بين جزيئي ماء لإنتاج انيون هيدروكسيد ( OH – ) وكاتيون هيدرونيوم(H3O+) ( )
7 – المواد التي يمكنها أن تسلك كحمض عندما تتفاعل مع القاعدة ، كما يمكنها أن تسلك كقاعدة عندما تتفاعل مع الحمض ( )
السؤال : أكمل العبارات التالية بما يناسبها علميا
( أ ) : حمض برونستد – لوري هو : —————- ( ب ) : قاعدة برونستد – لوري هي : ——————–
( ج ): القاعدة المرافقة لحمض HNO2 —————- : ( د ): الحمض المرافق للماء (H2O ) —————-
( هـ) : الأزواج المترافقة هي —————————— // ———————————
( أ ) : القاعدة المرافقة لحمض الهيدروفلوريك هي —————– . ( ب ) : الحمض المرافق للماء هو ————-(
( ج ) : الأزواج المترافقة هي ———————— / / —————————
السؤال الثالث : أكمــل العبارات التالية مبا يناسبها علميــا
1 -الصيغة الكيميائية للقاعدة المرافقة للماء هي ……………… والصيغة الكيميائية لحمضها المرافق هي ……………..
2 -إذا كانت الأزواج المترافقة لتفاعل ما هى : ( CL . HCL ) ( NH4 . NH3 )
فأن التفاعل الدال على ذلك هو : …………………………………………………….
السؤال الرابع : ضـع علامة ( √ ) م الإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من العبارات التالية
( ) قاعدة مرافقة للمـاء
( ) قاعدة مرافقة لحمض HCl
( ) حمض مرافق لحمض HCl
( ) حمض مرافق للماء
2 -أحــد الأنواع التالية يسلك كحــمض وقـاعدة برونس تـد – لوري :
( ) BF3
( ) H2O
( ) HCl
( ) 2─CO3
3 -جمـيع الأنواع التالية تسلك ســلوك المترددات عــدا مادة واحدة هي :
( ) BF3
( ) H2O
( ) NH3
( ) ─ HCO3
4 -أحــد الأنواع التاليـة لا يعتبر حمــضاً حسـب مفـهـوم برونسـتد – لــوري :
( ) BF3
( ) H2O
( ) NH3
( ) – HSO4
السؤال : اكتب صيغة الحمض المرافق لكل من :
م | المادة | صيغة الحمض المرافق |
1 | Po4*-3 | |
2 | -HCO3 | |
3 | PH3 | |
4 | -HS |
م | المادة | صيغة القاعدة المرافقة |
1 | -HSO3 | |
2 | + NH4 | |
3 | H2O | |
4 | 2- HPO4 |
ثالثا : أحماض وقواعد لويس
السؤال الأول :اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1 -المادة( جزيئات أو أيونات ) التي لها القدرة على استقبال زوج أو أكثر من الألكترونات الحرة .( )
2 – هي الجزيئات أو الأيونات التي لها القدرة على إعطاء زوج من الإلكترونات الحرة .( )
مثال : وضح حمض وقاعدة لويس في تفاعل ثنائي إيثيل إيثر مع ثالثي فلوريد البورون لإنتاج ثلاثي فلوريد البورون الإيثري
السؤال : أكمل جدول المقارنة التالي :
حمض لويس | قاعدة لويس |
أ – جزيء متعادل الشحنة يحتوي عىل ذرة لم تصل إلى حالة الإستقرار الثماني وبالتالي يمكنها ….. …..…..و أكثر من الإلكترونات من مثل ثالث فلوريد البورون BF3 ، كلوريد الألومنيوم AlCl3. |
أ – جزيء متعادل الشحنة يحتوي على ذرة لديها ————- من الإلكترونات الحرة أي غير المشتركة في تكوين روابط من مثل NH3 . H2O ( كحول الإيثيل ) CH3CH2OH ثنائي إيثيل أيثر PCL3 ب- أيون سالب ( أنيون ) حيث تعتبر جميع الانيونات قواعد لويس مثل …….. ،…….
|
السؤال الثالث : حدد محض وقاعدة لويس في التفاعلات التالية
1 – يذوب كلوريد الفضة في محلول الأمونيا حسب المعادلة التالية :
( أ ) : حمض لويس هو —————- لأنه استقبل زوجين من الإلكترونات من جزيئين من الأمونيا وكون معهما روابط تساهمية
( ب ) : قاعدة لويس هي —————- لأن كل جزيء أمونيا منح زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة مع كاتيون الفضة.
2- يتحد آنيون السيانيد ( CN- ) مع كاتيون الهيدروجين ( H+ ) حسب المعادلة التالية :
( أ ) حمض لويس هو —————- لأنه ————————————————
( ب ) : قاعدة لويس هي —————- لأنه ————————————————
3- حدد حمض و قاعدة لويس في التفاعل التالي
حمض لويس هو : —————————– وقاعدة لويس هي : —————————–
السؤال الرابع : علل في التفاعل التالي
وقاعدة لويس هي + Cu2 حمض لويس هوNH3
الجواب :
تسمية الأحماض و القواعد
أولا : تسمية الأحماض ثنائية العنصر ( غير الاكسجينية ) على الشكل التالي :
حمض + هيدرو + اسم العنصر (A )مضافاً إليه المقطع “يك”
السؤال : أكمل الجدول التالي :
صيغة الحمض | اسم الحمض | العنصر A | اسم العنصر A |
HCl | CL | الكلور | |
HF | F | الفلور | |
HBr | Br | البروم | |
HI | I | اليود | |
H2S | S | الكبريت | |
H2Se | Se | سيلينيوم | |
H2Te | Te | تيليريوم |
ثانيا : تسمية الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية ) ( HaXbOc)
تسمية الأحماض الأكسجينية من خلال تحديد عدد تأكسد ذرة اللافلز حيث
السؤال الثاني : أكمل الجدول ؟
م | عدد تأكسد الذرة المركزية | طريقة التسمية | مثال |
1 | حمض + هيبو + اسم الذرة المركزية + وز | HClO | |
2 | حمض + اسم الذرة المركزية + وز | HNO2 | |
3 | حمض + اسم الذرة المركزية + يك | H2SO4 | |
4 | حمض + بير+ اسم الذرة المركزية + يك | HClO4 | |
5 |
ذرة الكربون تكون حمضا واحدا |
حمض + اسم اللافلز + يك | حمض ————— ( H2CO3 ) |
السؤال الثالث : اكمل الجدول التالي
الصيغة | الاسم | الصيغة | الاسم |
H2SO4 | HClO | ||
HNO3 | HClO2 | ||
H3PO3 | HClO3 | ||
H2CO3 | HClO4 | ||
HNO2 | H2SO3 |
تسمية القواعد
السؤال الرابع : أكمل الجدول التالي
الصيغة | الاسم | الصيغة | الاسم |
NaOH | Ba(OH)2 | ||
Ca(OH)2 | Fe(OH)3 |
كاتيونات الهيدروجين و الحموضة
السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي لكل ممــا يلـــي :
1 – المحلول الذي يكــون فيه تركيـز كاتيونات الهيدرونيوم أكبر من تركيز أنيونات الهيدروكسيد.
أو المحلول الذي يكــون فيه. ( H3O ) أكبر من ( OH- ) ( )
2 – المحلول الذي يكــون فيه تركيـز كاتيونات الهيدروجين أقـل من تركيز أنيونات الهيدروكسيد.
أو المحلول الذي يكــون فيه ( +H3O) اقل من ( OH- ) ( )
3 – المحلول الذي يكــون فيه تركيـز كاتيونات الهيدروجين ( الهيدرونيوم ) يساوي تركيز أنيونات الهيدروكسيد .
أو المحلول الذي يكــون فيه ( H3O+ ) = ( OH- ) ( )
4 – حاصل ضـرب تركيـزي كاتيونات الهيدرونيوم وأنيونات الهيدروكسيد في الماء ( )
السؤال الثاني :- أكمل العبارارات التالية مبا يناسبها علميا
1 -إذا كانت قيمة ثابت تأين الماء( Kw) للماء عند ( 50 C ) تساوي 5.7 × 10*-14 فإن تركيز كاتيون الهيدرونيوم ( H3O + ) في الماء النقي عند هذه الدرجة يساوي ………
2 -إذا كانت قيمة ( -O H ) في الماء النقي عند 50 تساوي 2.38 × 10*-7 )فإن ثابت تأين الماء Kw للماء عند هذه الدرجة يساوي …….
3 -اذا علمت أن قيمة KW للماء النقي عند C 47 تساوي 4×10*-14 فإن تركيز أنيون الهيدروكسيد في الماء النفي عند هذه الدرجة يساوي M ………
السؤال الثالث حــدد نوع المحاليل التالية ( محضــي – قلــوي – متعادل ) :
1 – محلول يحتوي على ( H3O+ ) يساويM ( 1 ×10-3 ) ( )
2 – محلول يحتوي على يساوي ( OH – )يساوي M ( 1×10-3 ) ( )
3 – محلول يحتوي على على ( H3O+ ) يساوي M ( 1×10-9) ( )
4- محلول يحتوي على (OH- ) يساوي M ( 1×10-9 ) ( )
السؤال : ثلاث محاليل ( A.B.C ) موضح تركيز أحد أيونات كل محلول عند 25 أكمل مايلي
C | B | A | المحلول |
1×10-3 | H3O+ | ||
1×10-1 | 2×10-3 | OH- | |
نوع المحلول |
مفهوم الاس الهيدروجيني pH
السؤال :أكمل الجدول التالي
الأس الهيدروجيني pH | تعريف الأس الهيدروكسيد pOH | |
التعريف | القيمة السالبة للوغارتيم العشري لتركيز كاتيون الهيدرونيوم | |
القانون | POH = -log (OH-) | |
العلاقة بينهما | pOH =14 -pH |
السؤال : أختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات المعطاه
1- محلول أسه الهيدروكسيدي ( pOH ) يساوي 12 عند 25 C فإن تركيز كاتيون الهيدورنيوم ( H3O +) فيه بوحدة M يساوي
1×10-2
2
0.02
1×10-12
3- محلول حمضي قيمة الاس الهيدروجيني ( PH ) له تساوي 5.64 عند C 25 فإن تركيز أنيون اليهدروكسيد بوحدة M يساوي
4.365 × 10-9
2.29×10-6
5.64
8.36
3- أحد المحاليل التالية أكثر حمضية عند C 25
4- أحد المحاليل التالية أكبر قيمة OH- عند 25 C
السؤال : ثلاث محاليل ( C.B.A ) موضح إحدى القيم لكل محلول عند 25 C أكمل ما يلي :
C | B | A | المحلول |
4×10-3 | H3O+ | ||
OH- | |||
9 | PH | ||
4 | pOH | ||
نوع المحلول |
السؤال : حل المسألة التالية :
محلول قاعدي فيه تركيز أنيون الهيدروكسيد OH يساوي M 1.5×10-5 عند 25 C المطلوب حساب
أ- قيمة الاس الهيدروكسيلي POH في المحلول
ب- قيمة الأس الهيدروجيني PH في المحلول
ج- تركيز كاتيون الهيدروجين H في المحلول
الجواب :
قوة الأحماض و القواعد
السؤال : أكمل جدول المقارنة التالي :
الأحماض القوية | الأحماض الضعيفة |
تعــريفها : الأحمــاض التـي تتـأين بشكـل تــام في محاليلها المائية ( تام التأيــن) |
تعريفها الأحمــاض التـي تتأين جزئيــاً في محاليلها المائية وتشكـل حالـة اتــزان ( غيــر تام التأيــن ) |
ينتج كميات ……… من كاتيونات الهيدرونيوم | ينتج كميات اقل من كاتيونات الهيدرونيوم |
التفاعل يسير عمليا حتى نهاية التفاعل غير عكوس | التفاعل لا يسير عمليا حتى النهاية التفاعل ………. |
محلوله المائي يحتوي على كاتيونات و انيونات فقط | محلوله المائي يحتوي على كاتيونات و انيونات و…….. لم تتأين في الماء |
الاتجاه الغالب يكون باتجاه المواد …………. فقط | الاتجاه الغالب يكون باتجاه المواد …….. |
لا توجد حالة اتزان عند تأينه لأنه ………… | توجد حالة اتزان عند تأينه لأنه ……… |
تركيز الحمض غير المتأين يساوي……… | تركيز الحمض غير المتأين لا يساوي صفرا |
يتحول الحمض كليا إلى قاعدته المرافقة | لا يتحول الحمض كليا إلى قاعدته المرافقة |
لا يوجد له ثابت تأين Ka مثال ” حمض الهيدروكلوريك : HCl |
يوجد له ثابت تأين : Ka حمض الأسيتيك : CH3COOH |
السؤال : أختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات المعطاة ؟
1 -إذا كانت قيمة ثابت التأين ( Ka )لكل من حمض الفورميك ولحمض الهيدروفلوريك ولحمض الأسيتيك ولحمض البنزويك هي 1.8 × 10-4 ، 6.7×10-4 ، 1.8 × 10-5 ، 6×10-5 على الترتيب فإن أقوى هذه الأحماض في محاليلها المائية المتساوية التركيز هو حمض :
( ) الفورميك
( ) الأسيتيك
( ) الهيدروفلوريك
( ) البنزويك
2 -إذا علمت أن ( Ka ) لكل من الأحماض التالية : ( CH3COOH ، HClO ، HCN ) هي 1.8×10-5 ، 3.2 × 10-8 ، 4 × 10-10 على الترتيب فإن فإن ذلك يدل على أن
( ) حمض ( HCN ) هو أقوى الأحماض السابقة
( ) ( +H ) في محلول ( CH3COOH ) أعلى من ( +H ) في محلول ( HClO ) و الذي له نفس التركيز
( ) قيمة ( pH ) لمحلول ( CH3COOH ) أعلى من قيمة ( pH ) لمحلول ( HCN ) والذي له نفس التركيز
( ) قيمة ( pKa ) لمحلول حمض ( CH3COOH ) تساوي ( 8.6 )
3- -أكثر المحاليل حمضية( C 25 ) هو المحلول الذي يكون له :
( ) 2=PH
( ) 13=POH
( ) 7=POH
( ) 6.5 = POH
4 -الحمض القوي الذي له الصيغة االفتراضية ( HA ) في محلوله المائي يكون :
( ) متأين جزئيا
( ) تركيز الجزيء غير المتأين يساوي صفراً ً
( ) في حالة اتزان ديناميكي
( ) تركيز كاتيونات الهيدرونيوم أقل من تركيز الحمض
5 -المحلول المائي لحمض الهيدروكلوريك ( HCl ) يحتــوي على :
( ) H3O+ وجزيئات من الحمض لم تتأين
( ) H3O+ -CL فقط
( ) CL- وجزيئات
( ) CL-.H3O+ وجزيئات من الحمض لم تتأين
6 -المحلول المائي لحمض الأسيتيك ( CH3COOH ) يحتــوي على :
السؤال : أكمل الفراغ
إذا علمت أن Ka لحمض السياتيك تساوي 3.5 × 10-4 ، لحمض الفورميك 1.8 × 10-4 فإن المحلول الذي له أعلى قيمة PH من بين محلوليهما المتساويين في التركيز هو محلول حمض ………..
2 – كلما قلت قيمة ثابت التأين ( Ka ) للحمض …………………… قوة الحمض .
3 – كلما قلت قيمة ( PKa ) للحمض …………………… قوة الحمض .
4 – كلما قلت قيمة ( PKa ) للحمض فإن قيمة PH …………………….
5 – قيمة ثابت التأين الثاني لحمض الفسفوريك ………… من قيمة ثابت التأين األول له
السؤال : أكمل بوضع السهم الدال على الزياده( ⇡ ) أو النقصان ( ⇣ ) ؟
السؤال : ضع علامة ( ✓ ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( x ) أمام العبارة غري الصحيحة :
1 – الأحماض ثنائية البروتون والأحماض ثلاثية البروتون تفقد الهيدروجين واحدة تلو الأخرى ولا يتم تأين ذرات
الهيدروجين بها في تفاعل واحد وبالتالي يكون لكل تفاعل ثابت التأين الخاص به .( )
2 – يكون الحمض في مرحلة التأين الأولى أقوى وثابت تأين( Kal ) المرحلة الأولى أكبر . ( )
3 -تركيز الحمض القوي يساوي تركيز كاتيون الهيدرونيوم . ( )
4 – كلما قلت قيمة (Ka ) للحمض تزداد قوة الحمض ( )
السؤال: علل : قيمة الأس الهيدروجيني ( pH )لمحلول تركيزه 1.0 Mمن حمض الهيدروكلوريك ( HCl )أقل من قيمة الأس الهيدروجيني (pH )لمحلول له نفس التركيز من حمض الأسيتيك ( CH3COOH )
الجواب :
ثانيا : ثابت التأين للقاعدة Kb
القواعد التي تتأين بشكل تام فى محاليلها المائية. مثال: تأين هيدروكسيد الصوديوم فى الماء |
القواعد التى تتأين جزئياً في محاليلها المائية. مثال: تأين الأمونيا فى المحلول المائي : |
السؤال إختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات المعطاة
1 -اذا علمت أن قيمة ( Kb ) لكل من محلول الأمونيا ( 1.8 ×10-6 ) الهيدرازين ( 1.3 × 10-6 ) ميثيل أمين ( 4.4×10-4 ) ايثيل أمين ( 6.4×10-4 ) فإن أقوى هذه القواعد في محاليلها المائية المتساوية التركيز هو :
( ) محلول الامونيا
( ) الهيدرازين
( ) ميثيل أمين
( ) ايثيل أمين
2 -اذا علمت أن قيمة ( Kb ) لكل من محلول الأمونيا ( 1.8 × 10-6 ) الهيدرازين ( 1.3 × 10-6 ) ميثيل أمين ( 4.4 × 10-4 ) غيثيل أمين ( 6.4×10-4 ) فإن أكبر قيمة PH في محاليلها المائية المتساوية التركيز هو :
( ) محلول الأمونيا
( ) الهيدرازين
( ) ميثيل أمين
( ) ايثيل أمين
السؤال الثاني : أكمل الفراغ
1 – إذا كانت قيمة Kb للأنيلين تساوي 4.6 × 10-10 و للهيدرازين تساوي 9.8× 10-7 فإن المحلول الذي يكون تركيز كاتيون الهيدروجين ( H+ ) فيه أقل من محلول ………….
2 – كلما قلت قيمة ثابت التأين ( Kb ) للقاعدة …………………… قوة القاعدة .
3 – كلما قلت قيمة ( PKb ) للقاعدة …………………… قوة القاعدة .
4 – كلما قلت قيمة ( PKb ) للقاعدة فإن قيمة PH …………………….
5 -إذا كانت قيمة ثابت التأين ( Ka ) لكل من حمض الأسيتيك وحمض الفورميك تساوي ( 1.8 × 10-5 ، 1.8 × 10-4 )
على الترتيب ، فإن المحلول الذي له أقل تركيز كاتيون هيدروجين من بين محلوليهما المتساويين في التركيز هو محلول حمض ……….
6 -أذا كانت قيمــة ( pKa ) لكل من حمض الأسيتيك وحمض الهيبوكلوروز وحمض الهيدروسيانيك وحمض البنزويك هي ( 74.3 , 49,7 , 39.9 , 2.4 ) على الترتيب فإن أقوى هذه الأحماض في محاليلها المائية والمتساوية التركيز هو حمض ….……
السؤال : أكمل بوضع السهم الدال على الزياده( ⇡ ) أو النقصان ( ⇣ ) ؟
السؤال : ضع علامة ( ✓ ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( x ) أمام العبارة غير الصحيحة :
1 – تتأين القواعد القوية بالكامل إلى كاتيونات فلزية وأنيونات هيدروكسيد فى محاليلها المائية لذا ليس لديها ثابت تأين. ( )
2 – بعض القواعد القوية مثل هيدروكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم شحيحة الذوبان فى الماء. ولكن الكميات الصغيرة التى تذوب فى الماء من تلك القواعد تتأين تماماً.( )
3 – كلما قلت قيمة ( Kb ) للقاعدة تزداد قوة القاعدة ( )
4 -عند تأين القاعدة القوية فإن تركيز القاعدة ( احادية الهيدروكسيد ) يساوي تركيز أنيون الهيدروكسيد. ( )